Arseninsyre (H3ASO4) egenskaper, risikoer og bruk

Han arseninsyre, Hydrogen- eller ortarsensyrearsenat, det er en kjemisk forbindelse hvis formel er H3ASO4. En arsen oksacid omfatter en OXO -gruppe og tre hydroksylgrupper forenet til et sentralt arsenatom. Strukturen er presentert i figur 1 (CHEBI: 18231 - Arsenic Acid, S.F.).

Strukturen er analog med fosforsyre (Royal Society of Chemistry, 2015) og kan skrives om som følger (OH) 3. Denne forbindelsen blir fremstilt ved å behandle arsen trioksid med nitrogenoksid i henhold til reaksjonen: AS2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3SO4 + N2O3.

Figur 1: Arseninsyrestruktur.

Den resulterende løsningen avkjøles for å gi fargeløse krystaller av H3OSO4 · ½H2O hemihydrat, selv om H3ASO4OSO 4S · 2H2O dihydrat oppstår når krystallisering finner sted ved lavere temperaturer (Budavari, 1996).

Arseninsyre er en ekstrem giftig forbindelse. Mange sikkerhetsark anbefaler å unngå kontakt som mulig.

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper ved arseninsyre

Arseninsyre er et hvitt hygroskopisk fast stoff. Utseendet ditt er vist i figur 2.

Figur 2: Arseninsyreutseende.

I vandig løsning er det en tyktflytende og gjennomsiktig hygroskopisk væske (National Center for Biotechnology Information. , 2017). Molekylvekten er 141,94 g/mol og dens tetthet er 2,5 g/ml. Smeltepunktet er 35,5 ° C og kokepunktet er 120 ° C der det brytes ned.

Arseninsyre er veldig løselig i vann som kan oppløse 16,7 g per 100 ml, det er også løselig i alkohol. Forbindelsen har en PKA på 2,19 for den første hengivenheten og 6,94 og 11,5 for andre og tredje deprotonasjon (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arseninsyre er et oksidasjonsmiddel. Du kan korrodere stål og reagerer med galvaniserte metaller og messing.

Arsenic Acid Solutions kan utvikle veldig giftig gassform. Når han er oppvarmet til nedbrytning, produserer han metalliske arsendamp.

Det kan tjene deg: Linding Salter: Hva er, nomenklatur, egenskaper, eksempler

Løsningen er litt sur og et svakt oksidasjonsmiddel. Reagerer med alkalier for å generere litt varme og bunnfall arseniatos (arseninsyre, væske, 2016).

Reaktivitet og farer

Arseninsyre er en stabil, ikke -drivstoffforbindelse som kan være etsende for metaller. Forbindelsen er svært giftig og et bekreftet kreftfremkallende.

Innånding, inntak eller hudkontakt med materiale kan forårsake alvorlige skader eller død. Kontakt med smeltet stoff kan forårsake alvorlige forbrenninger i huden og øynene.

Unngå kontakt med huden. Effektene av kontakt eller innånding kan bli forsinket. Brann kan produsere irriterende, etsende og / eller giftige gasser. Avløpsvannskontroll eller brannfortynning kan være etsende og / eller giftig og forårsake forurensning.

Symptomene på forgiftning med arseninsyre er hoste og mangel på pust i tilfelle innånding. Rødhet i huden, smertene og ildfølelsen kan også vises hvis den kommer i kontakt med dette. Endelig er symptomer i tilfelle av inntak rødhet og smerter i øynene, smerter i halsen, kvalme, oppkast, diaré og anfall.

I tilfelle øyekontakt

De skal vaskes med rikelig med vann i minst 15 minutter, og løft sporadisk øvre og nedre øyelokk før det ikke er bevis på kjemiske.

I tilfelle hudkontakt

Vask umiddelbart med rikelig med såpe og vann i minst 15 minutter mens de forurensede klærne og skoene fjernes. Dekk forbrenninger med en tørr steril bandasje (trygt, ikke tett).

Ved inntak

Skyll munnen og gi det bevisste offeret store mengder vann for å fortynne syren. I dette tilfellet bør gastrisk skylling brukes og ikke indusere oppkast.

I tilfelle innånding

Kunstig pust bør gis om nødvendig. Munn til munn -metoden skal ikke brukes hvis offeret har inntatt eller inhalert stoffet.

Kan tjene deg: CD3: Kjennetegn, funksjoner

Kunstig pust bør utføres ved hjelp av en lommemaske utstyrt med en ensrettet ventil eller annen adekvat luftveisanordning. Offeret må flyttes til et friskt sted og holde det varmt og i ro.

I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig medisinsk behandling (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Arseninsyre er skadelig for miljøet. Stoffet er veldig giftig for vannlevende organismer. Det må iverksettes tiltak for å begrense frigjøring av denne kjemiske forbindelsen.

applikasjoner

Arseninsyre, gitt sin høye toksisitet, har begrenset bruk. Imidlertid ble denne forbindelsen brukt som plantevernmiddel og steriliserende jord, selv om den for tiden er foreldet (University of Hertfordshire, 2016).

Det brukes også i trebehandling og som tørkemiddel i bomullsproduksjon siden 1995. Sprayen på planter gjør at bladene raskt er tørre uten at de faller. Planten må være tørr nok slik at bomullskapsler lett kan forlate.

Arseninsyre brukes i glassproduksjon. Selv om de i postene anser de stoffet som en mellommann, virker denne bruken av arseninsyre snarere som et "prosesseringsmiddel", som ligner på bruken av diarsen -trioksid (AS2O3) som en etterbehandlingsmiddel.

Denne forbindelsen bryter oksygenbindinger blant andre elementer gjennom redoksreaksjon og produserer gassformig oksygen som hjelper til med å eliminere bobler i glass (posisjonspapir fra de europeiske glassindustriene på, 2012).

Arsanilinsyre eller 4-aminofenylarsoninsyre er et derivat av ortarsensyre. Det brukes som et arsenisk antibakteriell veterinærmedisin som brukes i forebygging og behandling av svinedysenteri (arseninsyre, S.F.).

Arseniato er salt eller arseninsyreester som har et negativt ion av ASO43-. Arseniato ligner fosfat i mange aspekter, siden arsen og fosfor forekommer i samme gruppe (kolonne) i den periodiske tabellen.

Det kan tjene deg: enkle kjemieksperimenter (primær-universitetet)

Arseniato kan erstatte uorganisk fosfat i glykolysestadiet som produserer 1, 3-biskospphoglyserat, og produserer 1-Sarseno-3-fosfoglyserat i stedet. Dette molekylet er ustabilt og hydrolysert raskt, og danner neste mellomprodukt på veien, 3-fosfoglyseratet.

Derfor fortsetter glykolyse, men ATP-molekylet som vil bli generert fra 1, 3-biskosfoglyseratet går tapt. Arseniato er en glykolyseavkobling, som forklarer dens toksisitet.

Noen bakterier arter oppnår sin energi som oksideres av forskjellige drivstoff mens de reduserer arseniates for å danne arsenitos. Enzymene som er involvert er kjent som arsenatreduktaser.

I 2008 ble det oppdaget bakterier som bruker en versjonsversjon med arsenitter som elektrondonorer, og produserer arsenialater (samt vanlig fotosyntese bruker vann som en giver av elektroner, og produserer molekylær oksygen).

Forskerne antok at historisk disse fotosyntetiske organismer produserte arsenialatene som tillot arseniativ reduksjon av bakterier å blomstre (human metabolome database, 2017).

Referanser

1. Arseninsyre. (S.F.). Gjenopprettet fra Chemicalland21.com.
2. Arseninsyre, væske. (2016). Gjenopprettet fra come -phemicals.NOAA.Gov.
3. Budavari, s. (. (nitten nittiseks). Merck Index - Et leksikon av kjemikalier, medisiner og biologisk. Whitehouse Station, NJ: Merck og CO.
4. CHEBI: 18231 - arseninsyre. (S.F.). Gjenopprettet fra EBI.Ac.Storbritannia.
5. Human Metabolome -database. (2017, 2. mars). Metabocard for arsenatvisning . HMDB kom seg.Ac.
6. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 234,. Gjenopprettet fra Pubchem.
7. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22. juli). Arseninsyre. CDC kom seg.Gov.
8. Posisjonspapir fra de europeiske glassindustriene på. (2012, 18. september). Hentet fra GlassAllianceEurope.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Arseninsyre. Chemspider kom seg.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). Fosforsyre. Chemspider kom seg.
11. University of Hertfordshire. (2016, 13. januar). Arseninsyre . PPDB kom seg.