Bromsyre (HBRO3) egenskaper, risikoer og bruk

Han Bromsyre, Også kjent som hydrogenbromato eller bromsyre (V), det er en kjemisk forbindelse av HBRO3 -formel. Det er en oksacid brom med en analog struktur til klorsyre (EMBL-EBI, 2014). Forbindelsen er en veldig sterk syre. Strukturen er presentert i figur 1 (EMBL-EBI, 2008).

For å tilberede bromsyre oppløses en løselig bromer vanligvis i vann og et oppløselig bariumsalt tilsettes. Utfeller lite oppløselig bariumbromat.

Figur 1: Brominsyrestruktur.

Bariumbromat kan deretter oppløse i vann og forsurte med svovelsyre for å utfelle den i utgangspunktet uoppløselige bariumsulfat og etterlate bromsyren (se bildet over):

2KBRO3 (aq) + BACL2 (aq) -> BA (Bro3) 2 (S) + 2KCl (aq)

BA (Bro3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBRO3 + Baso4

Forbindelsen kan også oppstå ved nedbrytning av brom pentaklorid i alkalisk løsning i henhold til reaksjonen:

BRCL5 + 3 H2O → HBRO3 + 5 HCL

Bromsyre er et sterkt oksidasjonsmiddel. Bromato -ion kan i tillegg oksyderes med elementært fluor eller xenon diffluorid i nærvær av en base, oksidasjon ledsaget av små eksplosjoner og teflonrøret fanget i brann (mine favorittkjemikalier, S.F.).

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper ved bromsyre 

Brominsyre eksisterer bare i fargeløs løsning (opptil 50% P/V) som blir gulaktig i kontakt med AIR (National Center for Biotechnology Information., 2017). Utseendet ditt er vist i figur 2.

Figur 2: Bromsyreutseende.

Forbindelsen har en molekylvekt på 128,91 g/mol og dekomponerer ved 100 ° C og har en PKA på -2. Å være en ustabil forbindelse, ble dens fysisk-kjemiske egenskaper oppnådd gjennom beregningsberegninger.

Det har et fusjonspunkt på 206,04 ° C, et kokepunkt på 517,26 ° C og en vannløselighet på 1 x 106 mg/l til 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kan tjene deg: silikinsyre

Forbindelsen er et sterkt oksidasjonsmiddel. Ved å blande det med etanol eller eter, dekomponerer det å danne eddiksyre i en eksoterm reaksjon. Det er viktig for utdyping av bromatsalter (BR3-) som tilberedes ved å reagere karbonater eller oksider av metaller med bromsyre (Watts, 1870).

Reaktivitet og farer

Brominsyre er en ustabil sammensatt nedbrytende elementær brom. Å være en sterk syre, er det ekstremt farlig i tilfelle hudkontakt (etsende og irriterende), øyekontakt (irriterende) og i tilfelle inntak. Veldig farlig også, i tilfelle innånding.

En alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskader, kvelning, tap av kunnskap eller død. Langvarig eksponering kan forårsake hudforbrenninger og magesår. Innånding av overeksponering kan forårsake luftveisirritasjon.

Betennelsen i øyet er preget av rødhet, vanning og kløe. Hudbetennelse er preget av kløe, peeling, rødhet og noen ganger ampules dannelse.

Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhembraner. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene.

I tilfelle øyekontakt

Bekreft om kontaktlinser brukes og fjerne dem umiddelbart. Øynene med rennende vann skal skylles i minst 15 minutter, og holde øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Du skal ikke bruke øyesalve.

I tilfelle hudkontakt

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klærne, beholder det så raskt som mulig, og beskytter egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Kan tjene deg: Nitrogenoksider (NOX)

Hvis kjemikaliet akkumuleres i offerets utsatte hud, for eksempel hendene, vaskes huden forurenset med rennende vann og ikke -slimete såpe mykt og forsiktig. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, må du søke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker det igjen.

Hvis hudkontakt er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem.

I tilfelle innånding

Det anbefales å la offeret stå i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, må offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som skjortehals, belter eller slips. Hvis offeret er vanskelig å puste, må oksygen administreres.

Hvis offeret ikke puster, blir det laget en gjenopplivning av munnen. Når du alltid tar i betraktning at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn til munnen gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak induserer det ikke oppkast. Løsne stramme klær som skjortehals, belter eller bånd. Hvis offeret ikke puster, gjør gjenopplivning av munnen.

I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig legehjelp.

applikasjoner

Bromsyre brukes som et kraftig oksidasjonsmiddel i laboratorieaksjoner. Det brukes til å produsere kjemiske forbindelser som jodater, klorisk syre, tetraihonsyre blant andre.

Det brukes også til produksjon av bromater som jernbromat, mangan, kvikksølv blant andre.

Kan tjene deg: Nitrofurans: Kjennetegn, handlingsmekanisme og klassifisering

Brominsyre fungerer som en viktig mellomledd i reaksjonen fra Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Denne reaksjonen er et eksempel på kjemiske klokker og illustrerer en reaksjon av termodynamisk ikke -balanse.

Oscillasjonsreaksjonen katalyseres av Cerio og er iboende koblet til kjemien til Bromo Hbrox Oxoacids. Den økende interessen for ikke -lineære kjemiske systemer har gitt sterke insentiver til å studere brom.

I reaksjonen fra Belousov-Zhabotinsky er de involverte bromforbindelsene Hobr Hybromous Acid, Hobro Bromic Acid og HBRO3 Bromic Acid (3) (Rainer Glaser, 2013).

Figur 3: Belousov-Zhabotinsky-reaksjon.

Denne typen reaksjoner er viktige for teoretisk kjemi. De viser at kjemiske reaksjoner ikke trenger å bli dominert av den termodynamiske likevektsatferden.

Referanser

1. Bromsyre. (S.F.). Gjenopprettet fra Chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16. mai). Bromsyre. Gjenopprettet fra EBI.Ac.Storbritannia.
3. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). Klorsyre. Gjenopprettet fra EBI.Ac.Storbritannia.
4. Morris, s. (2010, 23. januar). Belousov Zhabotinsky 8 x normal hastighet. Gjenopprettet fra YouTubecom.
5. Mine favorittkjemikalier. (S.F.). Bromicacid kom seg.com.
6. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (2017, 11. mars). PubChem Compound Database; CID = 24445, . Gjenopprettet fra Pubchem.
7. Rainer Glaser, m. D. (2013). Hvorfor surheten i bomisyre virkelig betyr noe for kinetiske modeller av Belusov-Zhabotinsky Oscilling Chemical Reacions. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
8. Royal Society of Chemistry . (2015). Bromsyre. Chemspider kom seg.com.
9. Watts, h. (1870). Til ordbok for kjemi og allierte grener av andre vitenskaper, bind 1. London: Longmans, Green og CO.