Dikromsyre

Dikromsyre

Hva er dikromsyre?

Han Dikromsyre Det er en ustabil dibasisk oksidantsyre som bare er kjent i løsning og i form av dikromatiske salter (for eksempel kaliumdikromat) hvis farge er oransje eller rød.

Dens kjemiske formel er h₂Cr₂ENTEN₇ Og det kan oppnås fra to kromsyremolekyler, med tap av et vannmolekyl. Det er hygroskopisk og absorberer miljøets fuktighet.

2 h₂Cro₄ -> H₂Cr₂ENTEN₇ + H₂ENTEN

Ionene som danner dikrominsyre er:

CR2O7 -2 -2 og to c -kationer dikromat+

En dikrominsyreforbindelse er kaliumdikromatet, som er en god oksidant.

Molekylær formel

Formelen til dikrominsyre er CR₂H₂ENTEN₇

Kjemiske navn

Dikromsyre; Dikromsyre (VI); Cromic acid (h₂Cr₂ENTEN₇); 13530 - 68 - 2; Dikromsyre (h₂Cr₂ENTEN₇).

Kjemiske og fysiske egenskaper

Beregnede egenskaper

-Molekylvekt: 218,001 g / mol

-Hydrogenbindinger gir: 2

-Hydrogen Link Acceptor: 7

-Roterende obligasjonskonto: 2

-Nøyaktig masse: 218,0039 g/mol

-Monoisotopisk masse: 217.861 g / mol

-Tung atomantall: 9

-Formell stilling: 0

-Kompleksitet: 221

-Antall isotopiske atomer: 0

Kaliumdikromat

Kaliumdikromat er en dikromsyre som har et bredt spekter av bruk.

Det brukes også medisinsk brukt som et eksternt eller snerpende antiseptisk middel og er til stede i noen veterinærmedisiner. Kaliumdikromat anses som svært giftig og er en etsende gift hvis den blir inntatt.

Av denne grunn må det manipuleres med ekstrem omsorg. Forbindelsen er et krystallinsk ionisk fast stoff og har en veldig lys rødoransje farge.

Kjennetegn

Kaliumdikromatet er toalett, kokepunktet er 500 ° C. Kaliumdikromat har et smeltepunkt på 398 ° C og en molekylvekt på 294,18 gram per mol.

Kaliumdikromat kan klassifiseres som en heksaval kromforbindelse på grunn av dens oksidasjonstilstand. Oksidasjonsstatusen er et beregnet tall som indikerer hvor mange elektroner som går tapt eller vunnet i atomet i en forbindelse.

Det kan tjene deg: de to viktigste årsakene til tsunamis

Hvis oksidasjonsstatusen er positiv, var det tap av elektroner. Negative oksidasjonstilstander indikerer en elektronforsterkning for et bestemt atom. Heksavalente kromforbindelser, for eksempel kaliumdikromat, inneholder kromelementet i deres oksidasjonstilstand på 6+.

applikasjoner

Kaliumdikromat er en kjemisk forbindelse som vanligvis brukes som et uorganisk kjemisk reagens for industri- og laboratorieprosesser. Dette kjemikaliet brukes også til å produsere sko, lim, malerier og voks. Det brukes også ofte i laboratoriet som et analytisk reagens.

Byggebransjen bruker dette kjemikaliet i sementprodukter for å forbedre tetthet og tekstur.

Visse tre kan endre utseendet (eller farge) i nærvær av kaliumdikromatet. Dette er spesielt nyttig når det søkes at mahogny eller andre tregulv viser sine lyseste farger.

Andre bruksområder av kaliumdikromatet inkluderer:

• Lærbrun for fottøy.
• Oksidasjonsmiddel i den fotografiske utskriftsprosessen.
• Krystallrensing eller gravering av glassmaterialer.

Advarsler

Kaliumdikromat må forbli langt fra alt brennbart materiale. Ellers kan du ha en eksplosiv situasjon å møte.

Det er en stor debatt om de virkelige farene for helsen til kaliumdikromatet. Denne forbindelsen og alle andre dikromater anses som midler som forårsaker kreft eller kreftfremkallende.

Imidlertid har Pesticide Programs Office of the United States Environmental Protection Agency klassifisert kaliumdikromatet som mest sannsynlig ikke -karsinogen for mennesker for mennesker.

Kan tjene deg: Hva er forholdet mellom kjemi og medisin?

Forbindelsen kan lett spres gjennom luften, og gjør risikoen for innånding en av de største farene forbundet med den.

Langvarig eksponering for kjemisk ved innånding kan forårsake astma. Kjemikaliet er også etsende for øyne, hud og luftveier, og kan forårsake skade på nyrene og leveren hvis det er inntatt.

Ammoniumdikromat

Molekylær formel

(NH₄) 2cr₂ENTEN₇ eller Cr₂H₈N₂ENTEN₇

Kjemiske navn

Ammoniumdikromat; Ammonium sykkel; 7789-09-5; Dioniumdikromat; Ammoniumdikromat (VI); Ammoniumdikromat (vi).

Kjennetegn

Ammoniumdikromatet er også et dikrominsyresalt og er et knallrødt oransje fast stoff. Det blir lett betent og brenner en voluminøs grønn rest.

Hvis den varmes opp i en lukket beholder, kan beholderen gå i stykker på grunn av nedbrytningen av materialet.

Det kan også fungere som et sterkt oksidasjonsmiddel hvis det er blandet. Det er løselig i vann og er toalett. Ammoniumdikromat er en veldig sterk oksidant som ofte brukes til pyrotekniske sammensetninger som katalysator. Det har også ofte blitt brukt i fotografering og litografi.

Ammoniumdikromatet er en god kilde til rent nitrogen i laboratoriet og brukes som katalysator for katalytisk oksidasjon av ammoniakk. Det brukes også til å fikse fargestoffer og i fremstilling av lysfølsomme filmer som fungerer som et fotoaktivt.

Natriumdikromat

Molekylær formel

Na₂Cr₂ENTEN₇ eller Cr₂Na₂ENTEN₇

Kjemiske navn

Natriumdikromat; Celcure; Brus sykkel; Disodiumdikromat; Natriumdikromat (vi).

Kjennetegn

Natriumdikromat er en krystallinsk, uorganisk forbindelse, oransje til rød, som avgir kromtoksiske damper når det er oppvarmet.

Natriumkromat kan bli en dikromatyre gjennom en kontinuerlig prosess med svovelsyre, karbondioksid eller en kombinasjon av disse to.

Det kan tjene deg: jordform og dens fysiske og astronomiske konsekvenser

Dens molekylvekt er 261.965 g/mol. Det er svært etsende og er et sterkt oksidasjonsmiddel. Det brukes først og fremst til produksjon av andre kromforbindelser og brukes også i metallbehandlinger, konserveringsmidler for tre og som korrosjonsinhibitor.  

Advarsler

Natriumdikromat påvirker hovedsakelig luftveiene som forårsaker magesår, bronkitt, lungebetennelse og astma, samt kan påvirke mage -tarmkanalen, leveren, nyrene og immunsystemet.

Det er et kreftfremkallende stoff og er assosiert med risiko ved å utvikle lungekreft og kreft i nesehulen. Natriumdikromatet kan være irriterende for hud, øyne og slimhinner.

applikasjoner

Det brukes som en korrosjonsinhibitor, og i fremstilling av andre kjemikalier.

Helsefarer

Dikromsyre er giftig ved inntak. Innånding av pulverisert dikrominsyre er også giftig. Dikromsyre utsatt for brann kan gi irriterende, etsende og/eller giftige gasser. Kontakt med stoffet kan forårsake alvorlige forbrenninger på huden og øynene.

Brannfare

Dikromsyre akselererer forbrenning når den er involvert i en brann. Kan utnytte ved varme eller forurensning. Reagerer eksplosivt med hydrokarboner (drivstoff). Det kan lyse drivstoff (tre, papir, olje, klær osv.). Containere kan eksplodere når de blir oppvarmet.

Andre bruksområder

I tillegg til bruken av ammonium-, natrium- og kaliumdikromer forklart ovenfor, brukes dikromsyrer i forkrommet for å beskytte korrosjonsmetaller og for å optimalisere vedheftet av maling.

Referanser

1. UK Laboratory Chemicals (2015). Ammoniumdikromat. 24-12-2016, av Ammonium Dichromate Store Nettsted: AmmoniumChromate.co.Storbritannia.
2. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. PubChem Compound Database; CID = 24600. Nettsted: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
3. Reid. D. (2003). Kaliumdikromat. 24-12-2016, fra studien.com nettsted: studie.com.
4. ChemicalBook (2016). Dikrominsyre . 24-12-2016, av Chemical Land Nettsted: ChemicalBook.com