Hva er disulfuric hva er, struktur, egenskaper, bruker

Hva er disulfurinsyre?

Han disulfurinsyre Det er en av de mange svoveloksoacidene, hvis kjemiske formel er h₂S₂ENTEN₇. Formelen indikerer eksplisitt at det er to svovelatomer, og som navnet også påpeker, må det være to H -molekyler₂SW₄ bare en; Imidlertid er det syv oksygen i stedet for åtte, så en svovel må ha tre.

Denne syren er som en av hovedkomponentene i oljen (eller røyk svovelsyre), som blir en "tett" form av svovelsyre. Slik er deres overvekt, som noen anser olje som et synonym for disulfurinsyre; som også er kjent med det tradisjonelle navnet på pyrosulfurinsyre.

I bildet vises en mottaker med olje, med en konsentrasjon av svoveltrioksid, så₃, 20 %. Dette stoffet er preget av å være fet og fargeløst; Selv om gulaktig eller brun kan bli gul avhengig av konsentrasjonen av SO₃ og av tilstedeværelsen av noen urenheter.

Ovennevnte forteller om deltakelsen av SO₃ i h₂S₂ENTEN₇; det vil si et H -molekyl₂SW₄ Reagere med en av det₃ Å danne disulfurinsyre. Å være da, h₂S₂ENTEN₇ Det kan også skrives som h₂SW₄· SW₃.

Disulfurinsyrestruktur

Disulfurinsyrestruktur

Opp₂S₂ENTEN₇ I en sfærer- og barmodell. Legg merke til symmetrien til molekylet: venstre side av oksygenbroen er identisk med høyre. Fra det perspektivet kan strukturen beskrives med HO -formelen₃Kjedelig₃H.

I begge ender er hver hydroksylgruppe, hvis hydrogen, ved induktiv effekt av alle disse oksygenatomer, øker dens positive delvise belastning; Og følgelig har disulfurinsyre enda sterkere surhet enn svovelsyre.

Kan tjene deg: kaliumhydroksyd: struktur, egenskaper, bruk

Molekylet kan skrives som h₂SW₄· SW₃. Dette refererer imidlertid mer til en sammensetning av oleum enn til strukturen til et molekyl.

Imidlertid, hvis et vannmolekyl tilsettes H₂S₂ENTEN₇, To H -molekyler vil bli utgitt₂SW₄:

H₂S₂ENTEN₇ + H₂Eller 2H₂SW₄

Balansen kan bevege seg til venstre: til dannelse av h₂S₂ENTEN₇ Fra h₂SW₄ Hvis det leveres varme. Det er av denne grunn til H₂S₂ENTEN₇ Det er også kjent som pyrosulfurinsyre; Siden det kan genereres etter oppvarming av svovelsyre.

Også som nevnt i begynnelsen, h₂S₂ENTEN₇ Det dannes av den direkte kombinasjonen av h₂SW₄ Og så₃:

SW₃ + H₂SW₄ H₂S₂ENTEN₇

Egenskaper

Oleum. Kilde: w. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/3.0)], via Wikimedia Commons

Egenskapene til disulfurinsyre er ikke veldig godt definert, fordi det er ekstremt vanskelig å isoleres rent fra oljen.

Det må huskes at det kan være andre forbindelser i oljen, med h h₂SW₄· XSO₃, hvor avhengig av verdien av x til og med kan ha polymerstrukturer.

En måte å visualisere det på er å forestille seg at den øvre strukturen til H₂S₂ENTEN₇ blir mer langstrakt av flere enheter av SO₃ og oksygenbroer.

I en nesten ren tilstand består den av et ustabilt krystallinsk fast stoff (røyking) som smelter ved 36 ºC. Imidlertid kan dette smeltepunktet variere avhengig av den sanne sammensetningen.

Disulfurinsyre kan danne det som kalles disulfater (eller pyrosulfat) salter. For eksempel, hvis du reagerer med kaliumhydroksyd, danner du kaliumpyrosulfat, k₂S₂ENTEN₇.

I tillegg kan det kommenteres at den har en molekylvekt på 178 g/mol, og to syreekvivalenter (2 timer⁺ som kan nøytraliseres med en sterk base).

Kan tjene deg: flyktiggjøring

Sukkerdehydreringsreaksjon

Med denne oljeformet forbindelse kan en nysgjerrig reaksjon gjennomføres: transformasjonen av karbonblokkklumper.

H₂S₂ENTEN₇ Den reagerer med sukker som eliminerer alle OH -grupper i form av vann, som favoriserer nye fagforeninger blant karbonatomer; Fagforeninger som ender opp med å forårsake svart kull.

Nomenklatur

Disulfurinsyre anses som anhydrid av svovelsyre; Det vil si at det mister et vannmolekylprodukt av kondens mellom to syremolekyler. Før så mange mulige navn for denne forbindelsen, anbefaler IUPAC -nomenklaturen ganske enkelt at disulfurinsyre.

Begrepet 'piro' henviser utelukkende til det som ble dannet som et produkt av varmeapplikasjon. IUPAC anbefaler ikke dette navnet for H₂S₂ENTEN₇; Men det brukes fortsatt for øyeblikket av mange kjemikere.

Avslutningen -ICO forblir ufravikelig siden svovelatomet fortsetter å opprettholde en valens på +6. For eksempel kan det beregnes ved følgende aritmetiske operasjoner:

2H + 2S + 7O = 0

2 (+1) + 2s + 7 (-2) = 0

S = 6

applikasjoner

Lagrer svovelsyre

Disulfurinsyre, gitt sin eiendom til å stivne som olje, er i stand til å løse opp og lagre tryggere svovelsyre. Dette er fordi SO₃ slipper unna å skape en uansvarlig "tåke", som er mye mer løselig i H₂SW₄ enn i vann. For å få h₂SW₄, Det ville være nok å legge til vannoljen:

H₂S₂ENTEN₇ + H₂Eller 2H₂SW₄

100% svovelsyresyntese

Fra forrige ligning, h₂SW₄ Det blir fortynnet i det tilsatte vannet. For eksempel, hvis du har en vandig løsning av H₂SW₄, Hvor så₃ Det har en tendens til å unnslippe og representerer en risiko for arbeidere, og tilfører olje til løsning dette reagerer med vann som danner mer svovelsyre; det vil si å øke konsentrasjonen.

Det kan tjene deg: kjemisk ugjennomtrengelig

Hvis det er noe vann igjen, blir mer lagt til₃, som reagerer med h₂SW₄ For å produsere mer disulfurinsyre eller olje, og deretter hydrerer det igjen "Tørking" H₂SW₄. Prosessen gjentar noen ganger nok til å oppnå svovelsyre ved en 100% konsentrasjon.

En lignende prosess brukes til å oppnå 100% salpetersyre. På samme måte har den blitt brukt til å dehydrere andre kjemiske stoffer, brukt til eksplosiv utdyping.

Sulfonering

Strukturer, for eksempel fargestoffer; det vil si legg til grupper -så₃H, som mister syren protonet kan bli forankret til tekstilfiberpolymeren.

På den annen side brukes surheten i oleum for å oppnå den andre nitrasjonen (legg til grupper -ingen₂) til de aromatiske ringene.

Referanser

1. Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
2. Pyrosulfurinsyre. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov