Perklorsyreformel, egenskaper og bruk

Han perklorsyre Det er en veldig sterk mineralyre, vanligvis funnet som en fargeløs vandig løsning uten lukt, etsende for metaller og vev. Det er en kraftig oksidant når det er varmt, men dens vandige oppløsninger (opptil omtrent 70 vekt%) ved romtemperatur er generelt trygge, og viser bare sterke syreegenskaper og uten oksiderende egenskaper.

Perklorsyre og dets salter (spesielt ammoniumperceloate [NH₄Clo₄, CAS: 7790-98-9], natrium perclorato [NaClo₄, 7601-89-0], og kaliumperklorat [Kclo₄, 7778-74-7]), finn mange applikasjoner på grunn av sin sterke oksidasjonskraft.

Lansering av Ares-1 (02 02-2008)

Produksjonen har økt på grunn av bruken som startmateriale for produksjon av rent ammoniumperklorat, en grunnleggende ingrediens av faste eksplosiver og propeller for raketter og missiler.

60% perklorsyre

Perklorsyre brukes også, i begrenset skala, som et reagens for analytiske formål. De lukkede containerne kan brytes voldsomt under langvarig varmeeksponering.

Formler: Perklorsyre: Hclo₄
Cas: 7601-90-3

2D -struktur

Perklorsyre

3D -struktur

Perklorsyre / molekylær modell av baller og stenger

Percloric acid -egenskaper

Fysiske og kjemiske egenskaper

• Utseende: Fargeløs væske
• Lukt: Toalett
• Molekylvekt: 100.454 g/mol
• Kokepunkt: 19 ° C
• Fusjonspunkt: -112 ° C
• Tetthet: 1.768 g/cm3
• Vannløselighet: blandbar
• Surhet (PKA): -15.2 (± 2.0)

Perklorsyre tilhører gruppen av sterke oksidasjonssyrer.

Betennbarhet

-Sterke oksidasjonssyrer er vanligvis ikke brannfarlige, men de kan akselerere forbrenningen av andre materialer som gir oksygen (fungerer som oksidasjonsmidler).

-Perklorsyreoppløsninger kan eksplodere på grunn av varme eller forurensning.

-Når de varmer opp fra 160 ° C, eller blir involvert i brann, kan de eksplosivt dekomponere.

-De kan reagere eksplosivt med hydrokarboner (drivstoff). Det kan lyse drivstoff (tre, papir, olje, klær osv.).

-Containere kan eksplodere når de blir oppvarmet.

-Avrenning kan skape ild- eller eksplosjonsfare.

Reaktivitet

-Sterke oksidasjonssyrer er generelt oppløselige i vann med frigjøring av hydrogenioner. De resulterende løsningene har en pH på 1 eller omtrent 1.

-Materialene i denne gruppen reagerer med kjemiske baser (for eksempel: uorganiske aminer og hydroksider) for å danne salter. Disse nøytraliseringsreaksjonene oppstår når basen aksepterer hydrogenioner som syren donerer.

Kan tjene deg: aforert pipette

-Nøytraliseringer kan generere farlig store mengder varme i små mellomrom.

-Tilsetning av vann til syrer genererer ofte tilstrekkelig varme i den lille området av blandingen, for å koke nevnte en del av vannet eksplosivt, og kunne forekomme veldig farlige syre sprut.

-Disse materialene har en betydelig kapasitet som oksidasjonsmidler, men den kapasiteten varierer mellom den ene og den andre.

-De kan reagere med aktive metaller (for eksempel jern og aluminium) og også med mange mindre aktive metaller, for å oppløse metall og frigjøre hydrogen og/eller giftige gasser.

-Hans reaksjoner med cyanidsalter og deres forbindelser, frigjør gassformig hydrogensyanid.

-Brennbare og/eller giftige gasser genereres også.

-Ytterligere gassgenererende reaksjoner produseres med sulfitter, nitritter, tiosulfater (for å gi H2s og SO3), Dionitos (SO2) og til og med karbonater: karbondioksidet til den siste er ikke giftig, men varmen og sprutene til reaksjonen kan bli opprørt.

-Perklorsyreoppløsninger er sterke oksidasjonsyreoppløsninger.

-De kan reagere kraftig eller detonere, når de blandes med oksidable materialer (alkoholer, aminer, boraner, dicianogen, hydraziner, hydrokarboner, hydrogen, nitroalcanos, pulveriserte metaller, silo og thiles,).

-Perklorsyre slås på til kontakt med sulfinylklorid.

Toksisitet

-Sterke oksidasjonssyrer er etsende for vev. Syredamp irriterer følsomme vev (som øyne og luftveisystem) alvorlig.

-Innånding, inntak eller kontakt (hud, øyne osv.) Med perklorsyreoppløsninger eller med damper eller kan forårsake alvorlige skader, forbrenninger eller død.

-Når du kommer inn i kontakt med brann, kan gi irriterende, etsende og/eller giftige gasser.

-Brann eller fortynning Vannkontrollavrenning kan forårsake forurensning.

Kan tjene deg: Kalsiumsulfid (CAS): Struktur, egenskaper, innhenting, bruk

applikasjoner

-Perklorsyre brukes innen vitenskapelig forskning og utvikling, og i fremstilling av kjemikalier og elektrisk, elektronisk og optisk utstyr.

-Det brukes som en forløper i produksjonen av rent ammoniumperklorat, en grunnleggende ingrediens av faste eksplosiver og propeller for raketter og missiler.

-Bruken av perklorsyre i hjemmet inkluderer toalett, metall og dreneringsrensere, omrøring av oksyd, batterier og som utsalg.

-Industriell bruk inkluderer: metall raffinering, rørlegger.

-Perklorsyre brukes også, i begrenset skala, som et reagens for analytiske formål.

Kliniske effekter

Syrer forårsaker koagulasjon nekrose. Hydrogenioner kasserer epitelceller, forårsaker ødem, erytem, ​​vevsavløsning og nekrose, med magesår og løper formasjon.

I eksponering for disse syrene ved gastrointestinal rute, kan pasienter utvikle brannskader i grad II (overfladiske ampoules, erosjoner og magesår) som risikerer påfølgende dannelse av stenose, særlig magesofag.

Dyp forbrenning og gastrointestinal slimhinne kan også utvikles. Komplikasjoner inkluderer ofte perforering (esophageal, gastrisk, sjelden duodenal), fistelformasjon (trakeoesofagisk, aortoesophageal) og gastrointestinal blødning.

Innånding av eksponering kan forårsake dyspné, smerter i brystet, hoste og bronkospasme, ødem i øvre luftveier og forbrenninger. Ødemet i øvre luftveier er vanlig og truer ofte livet.

Okulær eksponering kan gi alvorlig konjunktival og brystirritasjon, epiteledefekter av hornhinnen, limbisk iskemi, permanent synstap og i alvorlige tilfeller av boring.

Eksponeringen av mild dermal kan forårsake irritasjon og forbrenning av delvis tykkelse. En lengre eller høy konsentrasjonseksponering kan forårsake full tykke forbrenninger.

Komplikasjoner kan omfatte cellulitter, sepsis, kontrakturer, osteomyelitt og systemisk toksisitet.

Sikkerhet og risiko 

Fareuttalelser av det globalt harmoniserte klassifiseringssystemet og merking av kjemikalier (SGA)

Kan servere deg: kaffesyre: struktur, egenskaper, biosyntese, bruk

Det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemikalier (SGA) er et internasjonalt avtalt system, opprettet av FN og designet for å erstatte de forskjellige klassifiserings- og merkestandardene som brukes i forskjellige land gjennom bruk av sammenhengende kriterier over hele verden.

Fareklassene (og deres tilsvarende kapittel i SGA), klassifiserings- og merkestandardene, og anbefalingene for perklorsyre er følgende (European Chemicals Agency, 2017; FN, 2015; Pubchem, 2017):

GHS -farerklæringer

H271: Det kan forårsake brann eller eksplosjon; Sterk oksidant [Fare oksiderende væsker; Bosting faste stoffer - kategori 1] (Pubchem, 2017).

H290: Det kan være etsende for metaller [etsende advarsel for metaller - kategori 1] (Pubchem, 2017).

H302: Nordinntak [akutt, oral toksisitetsvarsel - kategori 4] (Pubchem, 2017).

H314: forårsaker alvorlig hud- og øyelesjoner [Korrosjon / kriminell fare - Kategori 1A, B, C] (Pubchem, 2017).

H318: forårsaker alvorlige øyeskader [fare for alvorlige øyeskader / øyestrid - kategori 1] (Pubchem, 2017).

H371: Det kan forårsake skade på organene [spesifikk toksisitetsvarsel i målorganer, unik eksponering - kategori 2] (Pubchem, 2017).

Forsiktig instruksjonskoder

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360. P311, P310, P321, P330, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P390, P404, P405 og P501 (Pubchem, 2017).

(FN, 2015, s. 359). (FN, 2015, s.366). (FN, 2015, s.371). (FN, 2015, s.381). (FN, 2015, s. 394).

Referanser

1. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Perklorsyre. Kort profil. Hentet 8. februar 2017, fra: ECHA.Europa.EU.
2. Jsmol (2017) Perklorsyre. [Bilde] Gjenopprettet fra: ChemApps.Stolaf.Edu.
3. NASA (2008) Ares-1 lansering 02-2008 [Image] utvunnet fra: Commons.Wikimedia.org.
4. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. PubChem Compound Database. (2017). Perklorsyre - Pubchem Structure. [Bilde] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
5. Oelen, w. (2011) Perklorsyre 60 prosent [bilde] utvunnet fra: i.Wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Perklorsyre. Hentet 8. februar 2017, fra: det er.Wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Perklorsyre. Hentet 8. februar 2017, fra: det er.Wikipedia.org.