Jodosesyre (HIO2) egenskaper og bruk

Han Jodosesyre Det er en kjemisk forbindelse av F'ormula HIO2. Nevnte syre, så vel som saltene (kjent som Yoditos), er ekstremt ustabile forbindelser som er observert, men aldri isolert.

Det er en svak syre, noe som betyr at den ikke er helt dissosiert. I anionen er jodet i oksidasjon III -tilstand og har en analog struktur til klorsyre eller spøkesyre, som illustrert i figur 1.

Figur 1: Jodosesyrestruktur

Selv om forbindelsen er ustabil, er jodosesyre og dens yoditosalter blitt påvist som mellommenn i konverteringen mellom jodider (i^-) og Yodatos (IO₃^-).

Ustabiliteten skyldes en dissutasjonsreaksjon (eller uforholdsmessig) for å danne hypoyodose og sure syresyre, som er analog med klorinitet og spøkesyrer som følger:

2hio_{2 ->}  HIO + HIO₃

I Napoli i 1823 skrev forskeren Luigi Sementini et brev til E. Daniell, sekretær for Royal Institution of London, hvor han forklarte en metode for å oppnå Yodososyre.

I brevet sa han at med tanke på at dannelsen av lystsyre var, og kombinerte salpetersyre med det han kalte lystgass (muligens n₂O), kan jodosyre dannes på samme måte ved å reagere og jodsyre med jodoksyd, forbindelse som han hadde oppdaget.

Ved å gjøre det, oppnådde han en gulaktig rav tonevæske som mistet fargen til å kontakte med atmosfæren (Sir David Brewster, 1902).

Deretter forsker M. Wöhler oppdaget at stimineringssyre er en blanding av jodklorid og molekylært jod, siden jodoksyd brukt i reaksjonen ble fremstilt med kaliumklorat (Brande, 1828).

Kan tjene deg: ionisering i fysikk og kjemi: konsept, prosess og eksempler

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper

Som nevnt ovenfor er jodesyre en ustabil forbindelse som ikke er isolert, så dens fysiske og kjemiske egenskaper er teoretisk oppnådd ved beregningsberegninger og simuleringer (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yodososyre har en molekylvekt på 175,91 g/mol, en tetthet på 4,62 g/ml i fast tilstand, et fusjonspunkt på 110 grader Celsius (jodesyre, 2013-2016).

Den har også en vannløselighet på 269 g/100 ml til 20 grader Celsius (som en svak syre), den har en PKA på 0,75, og har en magnetisk følsomhet på −48,0 · 10−6 cm3/mol (nasjonalt senter for bioteknologi Informasjon, s.F.).

Siden jodosyre er en ustabil forbindelse som ikke har blitt isolert, er det ingen risiko i håndteringen. Det har blitt funnet gjennom teoretiske beregninger at jodosyre ikke er brennbar.

 applikasjoner

Nukleofil acyilasjon

Jodosyre brukes som nukleofil i nukleofile acyleringsreaksjoner. The example occurs with the acylation of trifluoroacetíos such as the 2,2,2 trifluoroacetyl bromide, the chloride of 2,2,2 trifluoroacetyl, the fluoride of 2,2,2 trifluoroacetyl and the iodide of 2.2,2 trifluoroacetyl for Formeyodeil 2, 2,2 trifluoracetat eller illustrerer figur 2.1, 2.2, 2.3 og 2.4 henholdsvis.

Figur 2: Yodosil -treningsreaksjoner 2,2,2 trifluoracetat

Jodosesyre brukes også som en nukleofil for dannelse av acetatet ved å reagere med acetylbromid, acetylklorid, acetylfluorid og acetyljodid da den viser figur 3.1. 3.23.3 og 3.4 henholdsvis (GNU gratis dokumentasjon, s.F.).

Figur 2: Yodosil acetatformasjonsreaksjoner.

Tørkreaksjoner

Tørking eller uforholdsmessige reaksjoner er en type reaksjonsreduksjon, der stoffet som er oksidert er det samme som reduseres.

Det kan tjene deg: Forhold mellom kjemi og teknologi med menneske, helse og miljø

Når det.

Når det.

2hio_2->  HIO + HIO₃

I nyere studier har jodosesyresvisningsreaksjonen blitt analysert ved å måle protonkonsentrasjoner (H⁺), Yodato (io3^-) og hypoyoditt syrekation (h₂Io⁺) For bedre å forstå den jodosesyre mekanismen (Smiljana Marković, 2015).

En løsning som inneholder mellomartene jeg ble utarbeidet³⁺. En blanding av jodarter (I) og jod (iii) oppløsende jod (i₂) og kalium Yodato (kio₃), I forholdet 1: 5, i konsentrert svovelsyre (96%). I denne løsningen fortsetter en kompleks reaksjon, som kan beskrives ved reaksjonen:

Yo₂ + 3₃^- + 8H^{+  ->}  5. plass⁺ + H₂ENTEN

Arten i³⁺ De er bare stabile i nærvær av overdreven yodato. Jod forhindrer dannelsen av i³⁺. Ion io⁺ Oppnådd i jodsulfat (IO) ₂SW₄), nedbryter det raskt i syre og former vandig løsning I³⁺, representert som hioyre₂ eller den ioniske arten io3^-. Deretter ble det utført en spektroskopisk analyse for å bestemme verdien av interesseionerkonsentrasjoner.

Dette presenterte en prosedyre for evaluering av pseudo-echondo-echogen, yodato og ioner hquilibrium-konsentrasjoner₂JEG HØRTE⁺, Viktige kinetiske og katalytiske arter i prosessen med uforholdsmessig jodosesyre₂.

Bray-Liebhafsky-reaksjoner

En kjemisk klokke eller en svingningsreaksjon er en kompleks blanding av kjemiske forbindelser som reagerer, der konsentrasjonen av en eller flere komponenter har periodiske endringer, eller når plutselige endringer av egenskaper oppstår etter en forutsigbar induksjonstid.

Kan tjene deg: Avogadro Law

De er en klasse av reaksjoner som fungerer som et eksempel på ikke -balansens termodynamikk, noe som resulterer i etablering av en ikke -lineær oscillator. De er teoretisk viktige fordi de viser at kjemiske reaksjoner ikke trenger å domineres av den termodynamiske likevektsatferden.

Bray-Liebhafskys reaksjon er en kjemisk klokke først beskrevet av William C. Bray i 1921 og er den første svingningsreaksjonen i en agitert homogen løsning.

Jodosesyre brukes eksperimentelt for studiet av denne typen reaksjoner når den oksideres med hydrogenperoksyd, og finner en bedre samsvar mellom den teoretiske modellen og eksperimentelle observasjoner (Ljiljana Kolar-Anić, 1992).

Referanser

1. Brande, w. T. (1828). En manual for kjemi, på grunnlag av professor Brandes. Boston: University of Harvard.
2. GNU gratis dokumentasjon. (s.F.). jodesyre. Hentet fra ChemSink.com: ChemSink.com
3. jodesyre. (2013-2016). Hentet fra molbase.com: molbase.com
4. Ljiljana Kolar-Anić, G. S. (1992). Mekanisme for Bray-Liebhafsky-reaksjon: Effekt av oksidasjon av jodesyre ved hydrogenperoksyd. Chem. Soc., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // puber.RSC.org/en/innhold/artiklerelanding/1992/ft/ft9928802343#!Divabstrakt
5. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (n.d.). PubChem Compound Database; CID = 166623. Hentet fra Pubchem.com: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodous acid Chemspider ID145806. Hentet fra Chemspider: Chemspider.com
7. Sir David Brewster, R. T. (1902). London og Edinburgh Philosophical Magazine og Journal of Science. London: University of London.
8. Smiljana Marković, R. K. (2015). Disforholdelsesreaksjon av jodesyre, hoio. Bestemmelse av konsentrasjonene av reléionsarten H+, H2OI+og IO3 -.