Natriumkloritt (NaClO2) struktur, egenskaper, bruksområder, risikoer

Han natriumkloritt Det er et uorganisk fast stoff dannet av et ion -natrium Na⁺ og en ionkloritt clo₂^-. Den kjemiske formelen er naclo₂. Det er et krystallinsk hvitt fast stoff, i tillegg til å være et sterkt oksidasjonsmiddel. Derfor må det være veldig forsiktig.

Hovedbruken er som et desinfeksjonsmiddel for mange applikasjoner. Det gjør det mulig å eliminere mikrober på overflater som gulv, vegger og laboratorieutstyr på sykehus og klinikker og i deres vannsystemer.

Natriumkloritt naClo₂ fast. Forfatter: ChemicalInterest . Kilde: Wikimedia Commons.

Også i landbruks- og veterinæranlegg, for å hygienisere fugleegginkubatorer, for å kontrollere infeksjoner av melkekyr, for å desinfisere vannsystemer for dyr osv.

I matindustrien tjener de surde vandige oppløsninger til å vaske kjøtt, kyllinger, frukt, grønnsaker, samt utstyret til slike fasiliteter.

Med natriumkloritt kan klordioksid fremstilles₂ På bruksstedet, som lar deg eliminere mikrober, dårlig lukt og smaker av vann, slik at det er behagelig og kan drikke uten problemer.

Det tjener også til å bleke papirmasse, vegetabilske tekstilfibre og oljer, blant andre applikasjoner.

NACLO₂ Solid må håndteres med forsiktighet, fordi i kontakt med visse materialeksplosjoner kan oppstå. Løsningene deres er litt lettere å manipulere, men de er veldig oksiderende og etsende.

[TOC]

Struktur

Natriumkloritt består av et natriumna -kation⁺ og en anionkloritt clo₂^- Derfor er de forent av et ionisk bånd.

Klorittanionen har et kloratom i en +3 oksidasjonstilstand og to oksygenatomer med Valencia -2 hver. Av denne grunn har klorittanionen en negativ belastning.

Den har også en vinkelformet struktur.

NaClo natriumklorittstruktur₂. Forfatter: Marilú Stea.

Nomenklatur

- Natriumkloritt

- Natriumkloritt

- Natriumsalt av klor

Egenskaper

Fysisk tilstand

Krystallinsk hvitt fast stoff.

Molekylær vekt

90,44 g/mol.

Smeltepunkt

Den dekomponerer når den smelter mellom 180 og 200 ºC.

Tetthet

2.468 g/cm³

Løselighet

Vannløselig: 64 g/100 g vann ved 17 ºC. Litt løselig i metanol.

Andre egenskaper

Det er litt hygroskopisk.

Det er et sterkt oksidasjonsmiddel. Reagerer voldsomt med brennbare materialer og reduksjonsmidler. Reagerer voldsomt med syrer, genererer klordioksid clo₂.

Kan tjene deg: Hume-Rothery Rules

Dets alkaliske løsninger (det betyr i nærvær av for eksempel NaOH) er ganske stabile, mens i surt medium dannes klorsyren Hclo₂, som nedbryter raskt:

4 Hclo₂ → 2 CLO₂↑ + CLO₃^- + Cl^- + 2 h⁺ + H₂ENTEN

Risiko

Begge NaClo₂ Solid ettersom de vandige oppløsningene deres er potensielt farlige og krever mye forsiktighet og erfaring under manipulering og lagring.

NACLO₂ Fast kan eksplodere når du kommer i kontakt med organiske stoffer, inkludert hansker og klær, søl -kontrollmaterialer som sagflis og avfallsbomull, samt oljer og fett.

Den faste formen er derfor veldig vanskelig å transportere, og den foretrekkes å bruke den i form av vandige oppløsninger.

Disse løsningene er ekstremt etsende. De bør helst holde en pH over 8, det vil si en alkalisk pH.

NACLO₂ akselererer forbrenningen av forbindelser eller brennbare materialer, til det punktet at det kan danne eksplosive blandinger med disse.

Hvis du er varm₂ENTEN. Hvis den er forlenget til å varme eller brann, kan den utnytte.

Å skaffe

Det tilberedes å begynne med den kjemiske eller elektrokjemiske reduksjonen av brus NACLO₃, I nærvær av HCl saltsyre for å produsere klordioksid CLO₂.

Sistnevnte reagerer med hydrogenperoksyd H₂ENTEN₂ I NaOH natriumhydroksyd vandig oppløsning og en natriumnatriumklorittoppløsning oppnås₂, som fordamper og krystalliserer det faste stoffet.

Det kan også oppnås ved å passere klordioksidgass₂ For en NaOH -løsning.

2 Clo₂ + 2 NaOH → NaClo₂ + NaClo₃ + H₂ENTEN

applikasjoner

Som mikrobicid og desinfeksjonsmiddel i flere applikasjoner

Det er en ingrediens i mange produkter som tjener til å kontrollere bakterier, sopp og slam eller algesilt. Produkter som inneholder det for dette formålet brukes i landbruk, handel, industri og boliger eller hjem.

Det fungerer som et desinfeksjonsmiddel av mange typer materialer og overflater.

I landbruk er fjærkre og lignende næringer desinfiserte harde overflater, utstyr, fasiliteter for inkubering av fugleegg, drivhus for sopp som sopp, og kjølevann og vannvannsystemer for fuglerpenner.

Den har veterinærbruk som et aktuelt desinfeksjonsmiddel i kontrollen av mastitt av melkefe, for å fordype dyrets brystvorter. Mastitt er en infeksjon av kyr.

Kan tjene deg: Adiabatisk prosess: Typer, eksempler, løste øvelser Noen ganger må du fordype kyr i natriumklorittløsninger for å unngå infeksjoner i dem. Forfatter: Hans Braxmeier. Kilde: Pixabay.

Det brukes også i naturlige forskningsinstitusjoner for å dekontaminere laboratorier.

Kommersiell, industriell og medisinsk bruk inkluderer desinfiserende ventilasjonssystemer, harde overflater (for eksempel gulv, vegger, laboratorieutstyr) og vannsystemer.

I helsetjenester som klinikker og sykehus brukes det til å dekontaminere rom, korridorer, isolasjonsområder og materialsterilisering.

Det er også nyttig for hygienisering i bedrifter der folk gjennomgår vann- eller spa -helsebehandlinger.

I matindustrien brukes det som en fumigant for å spare mat.

Det brukes i form av surgjort natriumkloritt. Dette produseres ved å tilsette matgradsyre (for eksempel sitronsyre, fosforsyre, hjulesyre eller natriumsyresulfat) til en vandig løsning av natriumkloritt.

Surert natriumkloritt har antimikrobielle egenskaper og brukes som en dugg eller kyllingvask- eller soaking -løsning, kjøtt, grønnsaker, frukt og sjøprodukter. Også i vann for å fryse kylling eller fugler.

I husholdninger tillater det å desinfisere harde overflater, for eksempel gulv og bad, oppvarming eller klimaanlegg og bassengvannssirkulasjonssystemer.

For å desinfisere bassenger kan du bruke natriumklorittnaclo₂. Forfatter: Age Global Group. Kilde: Pixabay. Produkter som inneholder natriumkloritt, tillater toalettbad. Forfatter: Michal Jarmoluk. Kilde: Pixabay.

Det selges også i små poser sammen med andre forbindelser for å frigjøre gass- og kontrolllukt i hjemmet.

Å desinfisere drikkevann

Det brukes i rensing av vann til å drikke, fungerer som en oksidant, og forbedrer smaken og lukten av drikkevann.

Natriumkloritt er mye brukt som en forløper for generering av CLO -klordioksid₂ som tjener til å behandle drikkevann til konsum, det vil si å eliminere mikroorganismer, lukt og ubehagelige smaker og kan drikke.

Å generere CLO₂ HCl kan brukes:

5 NaClo₂ + 4 HCl → 4 CLO₂↑ + 5 NaCl + 2 H₂ENTEN

CLO₂ Det er et antimikrobielt middel for oksidant og bredt spektrum med høyt handling. Det vil si handler mot et stort antall mikroorganismer.

Det kan tjene deg: Kaliumnitritt (KNO2): Struktur, egenskaper og bruk

Mikroorganismer er deaktivert fordi CLO₂ forstyrrer viktige enzymer av disse og med cellemembraner proteiner. Det har også fordelen at den ikke produserer organoklorforbindelser, som er giftige.

Det er til salgs natriumkloritttabletter blandet med andre forbindelser som er oppløst i vannet og produserer umiddelbart CLO₂ på en kontrollert måte, og desinfiserer dermed vannet.

Natriumkloritt brukes med andre forbindelser for å oppnå drikkevann som er klart til å drikke. Forfatter: Ulrike Leone. Kilde: Pixabay.

Hovedproblemet med å behandle vann for å fjerne smaker og lukter gjennom CLO₂ Det består i at giftig kloritt og klorsalter kan dannes under behandlingen.

For kontaktlinsepleie

NACLO₂ Det er en komponent av løsningene som brukes til å desinfisere kontaktlinser.

En NaClo -kombinasjon brukes₂ og spor (veldig små mengder) hydrogenperoksyd H₂ENTEN₂.

H₂ENTEN₂ Stabiliserer CLO₂ som dannes og kombinasjonen av begge er veldig effektivt mot bakterier, sopp og gjær. Produktene som er da er natriumklorid, vann og oksygen, som er ufarlige, noe som betyr at de ikke er skadelige for øyet.

Når linsene fjernes fra løsningen, er NaClo₂ Rest dekomponerer raskt i nall og o₂. Restperoksyd irriterer ikke øyet. Derfor er disse løsningene veldig trygge.

Løsningene på desinfeksjon av kontaktlinser har natriumkloritt blant ingrediensene. Forfatter: Nieuw ~ Commonswiki. Kilde: Wikimedia Commons.

I forskjellige applikasjoner

Natriumkloritt brukes til klordioksidforberedelse₂ for øyeblikkelig bruk i et stort antall applikasjoner som noen ble behandlet i tidligere avsnitt.

Det tjener til å bleke tremasse, tekstiler som bomull, plantefibre, spiselige og ikke -spiselige oljer, fett, lakk, lakk og voks.

Det er en komponent av øyedråper og noen løsninger for oral vasking.

Det brukes i lærbehandlingsindustrien og i midler for metallelektrode (metallbelegg).

Referanser

1. Williams, l. et al. (2019). Mikrobiologi, objektivpleie og vedlikehold. I kontaktlinser (sjette utgave). Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
2. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Natriumkloritt. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
3. Gray, n.F. (2014). Klordioksid. Prosessteknologi. I mikrobiologi av vannbårne sykdommer (andre utgave). Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
4. McKen, l. (2012). Introduksjon til matradisjon og medisinsk sterilisering. Klordioksid. I effekten av sterilisering på plast og elastomerer (tredje utgave). Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
5. Ortenberg, e. og Telsch, B. (2003). Smak og luktproblemer i drikkevann. I Handbook of Water and Wastewater Microbiology. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
6. Karsa, d.R. (2007). Biocider. Klordioksid. I håndbok for rengjøring/dekontaminering av overflater. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
7. Bomull, f. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
8. Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Femte utgave. VCH Verlagsgellschaft MBH.