Gassformel, effekter, bruk og risikoer

Han Gassformig klor I. 

Det er elementet med den høyeste elektroniske affiniteten og den tredje høyeste elektronegativiteten, bak bare oksygen og fluor. Det er ekstremt reaktivt og et sterkt oksidasjonsmiddel.

Det høye oksidasjonspotensialet til elementær klor førte til utvikling av kommersielle blekere og desinfeksjonsmidler, samt et reagens for mange prosesser i den kjemiske industrien.

I form av kloridioner er klor nødvendig for alle kjente livsarter. Men elementær klor til høye konsentrasjoner er ekstremt farlig og giftig for alle levende organismer, og det er grunnen til at den ble brukt i første verdenskrig som det første gassformige kjemiske krigsmiddelet.

Klorgass i en flaske

Er giftig ved innånding. På lang sikt har innånding av lave konsentrasjoner, eller på kort sikt, innånding av høy gassform.

Dampene er mye tyngre enn luft og har en tendens til å bosette seg i lave områder. Ikke brenn, men støtter forbrenning. Den er litt løselig i vann. Kontakt med ikke -konfinerte væsker kan forårsake frysing av fordampningskjøling.

Det brukes til å rense vannet, bleke tremassen og for å produsere andre kjemikalier.

[TOC]

Formel

Formel: Cl-cl

CAS -nummer: 7782-50-5

2D -struktur

Gassformig klor Gassformig klor / molekylær modell av kuler

Kjennetegn

Fysiske og kjemiske egenskaper

Gassformig klor tilhører reagensgruppen med sterke oksidasjonsmidler. Disse forbindelsene reagerer ofte kraftig med andre forbindelser.

Gassøs klor tilhører også den reaktive gruppen av sterke halogenantmidler, som overfører ett eller flere halogenatomer til forbindelsen de reagerer.

Halogenantmidler er generelt sure og reagerer derfor i noen tilfeller voldelig, med basene.

Mange av disse forbindelsene er vannreagenser og luftreagenser. Halogener er svært elektronegative og er sterke oksidanter.

Reaktivitetsvarsler

Gassformig klor er et sterkt oksidasjonsmiddel. Reagere med vann. Vann oppløser gassformig klor, og danner en blanding av saltsyre og hypoklorosesyrer.

Betennbarhet

Du kan slå på andre brennbare materialer (tre, papir, olje osv.). Blandingen med drivstoff kan forårsake eksplosjon. Beholderen kan eksplodere når du kommer i kontakt med brann. Det er risikoen for eksplosjon (og forgiftning) på grunn av akkumulering av damper inne, i kloakk eller utendørs.

Hydrogen- og klorblandinger (5-95%) kan utnytte ved virkningen av nesten enhver form for energi (varme, sollys, gnister, etc.).

Avgir svært giftige røyk når de blir oppvarmet. Når det kombineres med vann eller damp gir giftige og etsende damper av saltsyre.

Kan tjene deg: Pascal sprøyte

Reaktivitet

Klor reagerer eksplosivt med (eller støtter forbrenning av) mange vanlige materialer.

• Klor slår seg fast til stålet ved 100 ° C i nærvær av sot, oksid, karbon eller andre katalysatorer.
• Tenn den tørre stålullen ved 50 ° C.
• Slå på sulfider ved romtemperatur.
• Lys (i sin flytende form) den naturlige og syntetiske gummien.
• Tenn prøve på prøveokvilen og wolframdioksid.
• Kontakt med hydrazin, hydroksylamin og kalsiumnitrid.
• Den slås på eller eksploderer med arsina, fosfin, silho, diborano, stoval, rød fosfor, hvitt fosfor, bor, aktivt karbon, silisium, arsen.
• Det forårsaker tenning og en myk eksplosjon når du bobler gjennom kald metanol.
• Den utnytter eller slår på hvis det er blandet for ammoniakk og oppvarmet.
• Triklorid av eksplosiv nitrogen ved kontakt med biuret -reagenset forurenset med cyanurinsyre.
• Lett dannende n-klore derivater med aziridin.

Klor (i sin væske- eller brusform) reagerer med:

• Alkoholer (eksplosjon)
• Smeltet aluminium (eksplosjon)
• Silanos (eksplosjon)
• Bromine pentafluoruro
• Karbondisulfid (jernkatalysert eksplosjon)
• Klor-2-propin (overflødig klor forårsaker en eksplosjon)
• DIBUTILO FTHALATE (eksplosjon ved 118 ° C)
• DUTYL ETHER (tenning)
• Sink dietyl (tenning)
• Glyserol (eksplosjon i 70-80 ° C)
• Metan om gul kvikksølvoksid (eksplosjon)
• Acetylen (eksplosjon initiert av sollys eller oppvarming)
• Etylen på kvikksølv, kvikksølvoksid (I) eller sølvoksid (I) (eksplosjon forårsaket av varme eller lys)
• Bensin (eksoterm reaksjon og deretter detonasjon)
• Blanding av natrium og bensinhydroksyd (voldelig eksplosjon)
• Sinkklorid (eksoterm reaksjon)
• Voks (eksplosjon)
• Hydrogen (eksplosjon initiert av lys)
• Jernkarbid
• Uran og sirkonium
• Natrium, kalium og kobberhydrider
• Tinn
• Aluminiumstøv
• Vanadiumstøv
• Aluminiumsfolie
• Tinsel
• Kopperfolie
• Kalsiumpulver
• Jerntråd
• Manganstøv
• Kalium
• Antimon støv
• Vismut
• Germanium
• Magnesium
• Natrium
• Sink

Toksisitet 

Gassformig klor er giftig, og kan inhaleres hvis. Kontakt kan forårsake brann og øyne forbrenninger, i tillegg til bronkitt eller kroniske lungeforhold.

Tyske angrep fra verdenskrig med gass i østfronten

applikasjoner

Cirka 15.000 klorforbindelser brukes kommersielt i dag. Natriumklorid er med stor margin den vanligste klorforbindelsen, og er den viktigste kilden til klor og saltsyre for den enorme kjemiske industrien i klor.

Av alle produserte elementære klor, brukes omtrent 63% i fremstilling av organiske forbindelser, 18% i fremstilling av uorganiske klorforbindelser, og de resterende 19% av klor som produseres brukes til bleking og desinfeksjonsprodukter.

Gjenvinning av råvarer, PVC

Blant de mest betydningsfulle organiske forbindelsene når det.

Kan tjene deg: Emulgator: Emulsjonsprosess, molekylære aspekter, applikasjoner

De viktigste uorganiske forbindelsene inkluderer HCl, CL2O, HOCL, NaClO3, ALCL3, SICL4, SNCL4, PCL3, PCL5, POCL3, ASCL3, SBCL3, SBCLC5, BICL3, S2CL2, SCL2, Soci2, CLF3, ICL3 ., Fecl3, Zncl2 og mange flere.

Gassform.

Klorgass (kjent som Bertholite), ble først brukt som et våpen i første verdenskrig.

Etter deres første bruk brukte begge sider i konflikten klor som et kjemisk våpen, men ble snart erstattet av fosgen og sennepsgass, som er mer dødelige.

Klorgass ble også brukt under Irak -krigen i Anbar -provinsen i 2007.

Kliniske effekter

Klorgass er en av de unike mest vanlige innåndingene som er irriterende på yrkesmessige og miljømessige nivåer. Nyere studier har rapportert at blekemiddelblandingen (blekemiddel, hovedsakelig laget basert på natriumhypokloritt) med andre rengjøringsprodukter, er den hyppigste årsaken (21 % av tilfellene) av unik eksponering ved innånding rapportert i toksikologisentrene i USA.

De viktigste toksiske effektene skyldes lokal vevslesjon i stedet for systemisk absorpsjon. Det antas at cellelesjonen er resultatet av oksidasjon av funksjonelle grupper i cellekomponenter; til reaksjonene med vevets vann for å danne hypoklorsyre og saltsyre; og til generering av oksygenfrie radikaler (selv om denne ideen nå er kontroversiell).

Ved mild til moderat forgiftning er det: hoste, pustevansker, brystsmerter, brennende følelse i halsen og i retro -terrostalområdet, kvalme eller oppkast, okulær og neseirritasjon, kvelning, muskelsvakhet, svimmelhet, abdominal ubehag og hodepine.

Ved alvorlig forgiftning er det: øvre luftveisødem, laryngospasme, alvorlig lungeødem, lungebetennelse, vedvarende hypoksemi, respirasjonssvikt, akutt lungelesjon og metabolsk acidose.

Kronisk kronisk kloreksponering er en av de hyppigste årsakene til yrkesastma. Det kan forårsake dyspné, hjertebank, smerter i brystet, reaktiv dysfunksjonssyndrom i øvre luftveier, erosjonen av tannemaljen og økningen i utbredelsen av virale syndromer. Kronisk eksponering for 15 ppm produserer hoste, hemoptyse, smerter i brystet og smerter i brystet.

Kan tjene deg: svak syre

Dermal eksponering kan forårsake erytem, ​​smerter, irritasjon og kutane forbrenninger. Alvorlig eksponering kan gi kardiovaskulær kollaps og luftveisstans. I høye konsentrasjoner kan synkope og nesten øyeblikkelig død oppstå. Klor (som hypokloritt) er teratogen i eksperimenteringsdyr.

Sikkerhet og risiko

Fareuttalelser av det globalt harmoniserte klassifiseringssystemet og merking av kjemikalier (SGA).

Det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemikalier (SGA) er et internasjonalt avtalt system, opprettet av FN designet for å erstatte de forskjellige klassifiserings- og merkestandardene som brukes i forskjellige land gjennom bruk av sammenhengende kriterier over hele verden (Nations United, 2015).

Fareklassene (og deres tilsvarende SGA -kapittel), klassifiserings- og merkestandardene, og anbefalingene for gassformig klor er følgende (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; Pubchem, 2017):

SGA -fareklasser

H270: Det kan forårsake eller intensivere brannen; Oxidant [Danger Gases Brows - Kategori 1]

H280: Inneholder trykkgass; Det kan eksplodere hvis du varmer [advarer gasser under trykk - komprimert gass, flytende gass, oppløst gass]

H315: forårsaker kutan irritasjon [Korrosjon / irritasjon Advarselsskinn - kategori 2]

H319: forårsaker alvorlig okulær irritasjon [Advarsel alvorlige øyeskader / okulær irritasjon - kategori 2a]

H330: dødelig ved innånding [akutt toksisitetsfare, inhalasjon - kategori 1, 2]

H331: Inhalasjonstoksisk [akutt toksisitetsfare, inhalasjon - kategori 3]

H335: Det kan forårsake irritasjon i luftveiene [spesifikk toksisitetsvarsel i målorganer, unik eksponering; Irritasjon av luftveiene - kategori 3]

H400: Veldig giftig for vannlevende liv [farlig advarsel for vannmiljøet, akutt fare - kategori 1]

H410: Veldig giftig for vannlevende organismer, med varige effekter [farlig advarsel for vannmiljøet, langvarig fare - kategori 1]

(Pubchem, 2017)

Koder for forsiktighetstipsene

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302+P352, P304+P340, P3133333333333333333333333333333333333333333333333333233333333332333333332333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 P376, P391, P403, P403+P233, P405, P410+P403 og P501.

Referanser

1. Benjah-BMM27 (2007). DICHLORINE-GAS-3D-VDW [Bilde]. Gjenopprettet fra: Commons.Wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten Versprühen Künstlichen Nebel [Image]. Gjenopprettet fra: Commons.Wikimedia.org.
3. ChemidPlus (2017) 3D-struktur på 7782-50-5-klor [bilde] utvunnet fra: Chem.NLM.NIH.Gov.
4. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Cameo Chemicals. (2017). Reaktiv gruppe datablad. Oksidasjonsmidler, sterke. Sølvfjær, MD. EU; Gjenopprettet fra: come -ochemicals.NOAA.Gov.
5. Oelen, w., (2005). Klorgass i en flaske [bilde]. Gjenopprettet fra: Commons.Wikimedia.org.
6. Sargent, J., (1918). Gassed [bilde]. Hentet fra: i.Wikipedia.org.
7. Tomia (2006). Plastic-Reyc-03 [Image]. Gjenopprettet fra: Commons.Wikimedia.org.
8. Wikipedia (2017). Klor. Hentet fra: i.Wikipedia.org.