Koboltklorid (COCL2 (struktur, nomenklatur, egenskaper

Han Koboltklorid O koboltklorid (II) er et uorganisk fast stoff dannet av foreningen av koboltmetallet i sin oksidasjon +2 tilstand med kloridionet. Den kjemiske formelen er COCL₂.

Cocl₂ Det er et krystallinsk faststoff at når det er i den hydratiserte formen, er rød-fiolett. Når du varmer det forsiktig og eliminerer hydrering, blir vann blått. Disse fargeendringene skal endre koordinasjonsnummeret.

Hydratisert koboltkloridkrystaller. ChemicalInterest [Public Domain]. Kilde: Wikimedia Commons.

Tidligere ble det brukt til å behandle visse typer anemi, men det ble bestemt at det kan forårsake problemer i hjertet, døvhet, gastrointestinale problemer, dårlig skjoldbruskkjertel og aterosklerosefunksjon. Av disse grunnene sluttet han å bruke og er fortsatt under studert.

Cocl₂ Det brukes til å akselerere flere kjemiske reaksjoner. Dens heksahydratform i løsning brukes som referanse for visse kjemiske analyser.

Det brukes til å etterligne hypoksi eller lav oksygenkonsentrasjon i visse opplevelser av biologisk eller medisinsk-vitenskapelig forskning. Det har også blitt brukt til å forbedre noen polymers mekaniske egenskaper.

[TOC]

Struktur

Koboltklorid (II) dannes av et koboltatom i dets oksidasjon +2 tilstand og to CL Cloruro -anioner^-.

Den elektroniske konfigurasjonen av samkationen²⁺ er:

1s², 2s² 2 s⁶, 3s² 3p⁶ 3d⁷, 4s⁰,

Fordi det har mistet de to elektronene i 4S -laget.

Den elektroniske strukturen til CL^- er:

1s², 2s² 2 s⁶, 3s² 3p⁶,

Fordi du har vunnet et elektron i lag 3P.

Nomenklatur

-Koboltklorid (II)

-Koboltklorid

-Koboltdiklorid

-Diclorocobalto

-Cobalt Muriato

-COCL₂: Vannfri koboltklorid (uten fuktighetsvann)

-COCL_{2 •}2H₂O: Dihydrert koboltklorid

-COCL_{2 •}6H₂O: heksahydrat koboltklorid

Egenskaper

Fysisk tilstand

Krystallinsk faststoff hvis farge avhenger av hydreringsgraden.

COCL₂ Vannfri: blekblått

Koboltklorid vannfri. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/3.0)]. Kilde: Wikimedia Commons.

COCL_{2 •}2H₂O: Violet

COCL_{2 •}6H₂O: Rødviolet eller rosa

Hydrert koboltklorid. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/3.0)]. Kilde: Wikimedia Commons.

Molekylær vekt

COCL₂: 129,84 g/mol

COCL_{2 •}2H₂O: 165,87 g/mol

COCL_{2 •}6H₂O: 237,93 g/mol

Smeltepunkt

COCL₂: 735 ºC

COCL_{2 •}6H₂O: 86 ºC

Kokepunkt

COCL₂: 1053 ºC

Tetthet

COCL₂: 3,356 g/cm³

COCL_{2 •}2H₂O: 2.477 g/cm³

COCL_{2 •}6H₂O: 1 924 g/cm³

Løselighet

COCL₂: 45 g/100 ml vann

Kan tjene deg: bor: historie, egenskaper, struktur, bruk

COCL_{2 •}2H₂O: 76 g/100 ml vann

COCL_{2 •}6H₂O: 93 g/100 ml vann

Andre egenskaper

Koboltklorid (ii) heksahydrat er rosa, men når han varmer det litt blir det blå når det mister vann. Hvis COCL₂ vannfri er igjen i våt atmosfære, den blir rosa.

Fargen på kobaltos²⁺. Et koordinasjonsnummer på 6 tilsvarer rosa forbindelser og et koordinasjonsnummer på 4 resulterer i blå forbindelser.

Når COCL₂ Følgende balanse presenteres i vandig løsning:

CO (h₂ENTEN)₆⁺⁺ + 4 cl^- ⇔ Cocl₄^- + 6 timer₂ENTEN

Når balansen beveger seg mot CO (h₂ENTEN)₆⁺⁺ Løsningen er rød, mens når den beveger seg mot COCL₄^- Løsningen er blå.

applikasjoner

Behandling av spesielle anemi -tilfeller

Koboltklorid ble mye brukt siden 1930 -tallet for behandling av visse typer anemi, både i Europa og i USA.

Den orale administrasjonen favoriserer økningen i hemoglobin, erytrocytelling og hematokrit. Svaret er proporsjonalt med dosen som brukes. Dette er fordi det utøver en stimulerende handling på benmargen.

Illustrasjon av røde blodlegemer i blodet. Forfatter: Gerd Altmann. Kilde: Pixabay.

Imidlertid ble bruken avviklet på grunn av sikkerhetseffekter som ubehag i mage -tarmkanalen, kardiomyopatier, nervedekhet og unormal skjoldbruskkjertelfunksjon.

Til tross for slike ulemper, ble det i 1975 testet hos pasienter med nyreinsuffisiens hvis anemi er forårsaket av gjentatte blodtap på grunn av dialyse.

Det ble funnet at hematokrit og røde cellevolum økte hos disse pasientene som indikerer erytropoiesisstimulering eller dannelse av røde blodlegemer.

Av denne grunn trodde man at koboltklorid kan være verdifullt hos pasienter som gjennomgår hemodialyse der andre måter å lindre anemi har mislyktes.

Imidlertid ble det observert at høye nivåer av CO²⁺ I blod var de relatert til åreforkalkning, så det er for øyeblikket flere studier for å bestemme potensielle fordeler eller skade på denne typen pasienter.

På kjemiske reaksjoner

Cobaltos -klorid har påføring i akselerasjonen av visse kjemiske reaksjoner.

For eksempel ved forestring av umettede forbindelser med høy molekylvekt, bruk av COCL₂ Som en katalysator fører til å oppnå ønsket produkt uten dannelse av sikkerhetsderivater.

Økende COCL -konsentrasjon₂ og temperaturen øker reaksjonshastigheten.

Kan tjene deg: kobberklorid (i) (CUCL): struktur, egenskaper, bruk

Som standard i kjemisk analyse

Cocl_{2 •}6H₂O Det brukes som en standard- eller fargereferanse i noen metoder for analyse av American Public Health Association, eller Appha (forkortelse for engelsk American Public Health Association).

Løsninger farget av koboltklorid i forskjellige likevekt med HCl saltsyre. ChemicalInterest [Public Domain]. Kilde: Wikimedia Commons.

I iskemi forskning

Iskemi er reduksjonen i vanning i blodet i en del av kroppen, og rettsmidler blir kontinuerlig undersøkt for å unngå eller forhindre konsekvenser.

Det har blitt funnet at COCL₂ Det kan indusere den cellulære kreftfremkallende celle apoptose eller død.

Cocl₂ Det utløser produksjonen av reaktive oksygenarter i slike cellemodellceller som fører til døden av samme apoptose. Det sies å indusere en imiterende hypoksi -respons.

Dette resultatet indikerer at COCL₂ Det kan bidra til å undersøke den molekylære mekanismen i døden av celler assosiert med hypoksi og finne midler mot iskemi.

Som modell for å etterligne hypoksi i biologisk og medisinsk forskning

Hypoksi er reduksjonen i tilgjengelig oksygen som er nødvendig for celleoperasjon. Cocl₂ Det er en av forbindelsene som brukes i medisinsk-vitenskapelig og biologisk forskning for å indusere kjemisk hypoksi.

Handlingsmekanismen til COCL₂ I celler har forskeren et større tidsintervall for å manipulere og analysere prøvene sine under hypoksiforhold.

Bruken anses som en pålitelig metode, siden den tillater opplevelser under forhold med lite oksygen uten bruk av spesielle kameraer.

Imidlertid må tolkningen av de oppnådde resultatene gjennomgås nøye, siden forskeren må sørge for at kobolt ikke har andre effekter på funksjonen til cellene som studeres bortsett fra å etterligne hypoksi.

I forskning på vann som en kilde til hydrogen

Koboltklorid har blitt studert som en katalysator i undersøkelsen av å oppnå hydrogen fra vann ved bruk av solenergi.

Ionet co²⁺ Det kan fungere som en homogen katalysator under fotokjemisk oksidasjon av vann under sure forhold (tilstedeværelse av HCl og pH -syre 3) for å unngå nedbør.

Denne typen studier kaster lys og hjelper i jakten på ren energi og bærekraftig solenergi.

For å forbedre polymerenes mekaniske egenskaper

Noen forskere innlemmet COCL₂ til blandinger av akrylonitril-butadien-styrenpolymer, eller ABS (forkortelse for engelsk Akrylonitril-butadien-styren), Med nitril-butadiengummi, eller NBR (engelsk akronym Nitril Butadiengummi).

Kan tjene deg: sølvsulfid (Ag2s)

COCL ble innlemmet₂ Til ABS-NBR-blandingen og settet ble komprimert varmt. Resultatene indikerer at NBR var jevnt spredt i ABS og at COCL₂ har en tendens til å bli distribuert i NBR -fasen.

Koordineringsreaksjonen mellom CO -kationer²⁺'Og gruppene -CN utøver en positiv innvirkning på mekaniske egenskaper. Ved å øke COCL -innholdet₂ Øk trekkmotstand og enkel fleksjon.

Imidlertid ble reduksjon i termisk stabilitet og problemer med absorpsjon av koklvann observert₂, Så denne typen blandinger vil fortsette.

Skadelig eller dødelig administrasjon for hester

Cocl₂ Det har blitt brukt i veldig små mengder i hestekrefter.

Kobolt er et viktig element (i spor) for fôring av hester, siden bakteriene i tarmkanalen bruker det til å syntetisere vitamin B12 (kobalamin).

Nyere studier (2019) indikerer imidlertid at kobolttilskudd i hestefôring verken er nyttig eller nødvendig og kan være potensielt dødelig for disse dyrene.

Hester krever ikke ytterligere koboltkloridtilskudd. Forfatter: Alexas Bilder. Kilde: Pixabay.

Referanser

1. Wenzel, r.G. et al. (2019). Koboltakkumulering hos hester etter gjentatt administrering av koboltklorid. Australian Veterinary Journal 2019, Early View, 16. august 2019. Hentet fra online bibliotek.Wiley.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. og Chánez-Cárdenas, m. (2018). Bruken av koboltklorid som en kjemisk hypoksi -modell. Journal of Applied Toxicology 2018, 39 (4): 1-15. Hentet fra online bibliotek.Wiley.com.
3. Liu, h. et al. (2015). Homogen fotokjemisk vannoksidasjon med koboltklorid i sure medier. ACS-katalister 2015, 5, 4994-4999. Gjenopprettet fra puber.ACS.org.
4. Shao, c. et al. (2018). Akrylonitril-butadien-styren/nitril Butadiengummiblandinger forbedret av vannfri koboltklorid. Journal of Applied Polymer Science 2018, bind 135, utgave 41. Hentet fra online bibliotek.Wiley.com.
5. Zou, w. et al. (2001). Koboltklorid induserer PC12 -celler apoptose gjennom oksygenarter. Journal of Neuroscience Research 2001, 64 (6): 646-653. Hentet fra online bibliotek.Wiley.com.
6. Urteaga, l. et al. (1994). Kinetisk studie av syntesen av n-Octyl Octanoate ved bruk av koboltklorid som katalysator. Chem. Eng. TECHNOL. 17 (1994) 210-215. Hentet fra online bibliotek.Wiley.com.
7. Murdock, h.R.JR. (1959). Studier på farmakologien til koboltklorid. Journal of the American Pharmaceutical Association 1959, bind 48, utgave 3, side 140-142. Hentet fra online bibliotek.Wiley.com.
8. Bowie, e.TIL. og Hurley, P.J. (1975). Koboltklorid i behandlingen av ildfast anemi hos pasienter som gjennomgår langvarig hemodialyse. Australian and New Zealand Journal of Medicine 1975, bind 5, utgave 4, s. 306-314. Hentet fra online bibliotek.Wiley.com.
9. Bomull, f. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
10. Dean, J.TIL. (redaktør) (1973). Lange's Handbook of Chemistry. Elementh -utgave. McGraw-Hill Book Company.
11. Port, j.TIL. og Ibarz, J. (1965). Moderne generell kjemi. 7. utgave. Marín redaksjon, S.TIL.