Sinkklorid (ZnCL2) struktur, egenskaper, innhenting, bruk

Han sinkklorid Det er en uorganisk forbindelse dannet av sink- eller sinkelementet (Zn) og klor (CL). Den kjemiske formelen er ZNCL₂. Cinc finnes i oksidasjonstilstanden +2 og klor har en valencia på -1.

Det er et fargeløst eller hvitt krystallinsk fast stoff. Det er veldig løselig i vann og absorberer det lett fra miljøet, som kan sees i figuren til det fuktede faststoffet vist nedenfor.

FIFCL -klorid₂ solid noe hydrert. Bruker: Walkerma / Public Domain. Kilde: Wikimedia Commons.

Sink av denne forbindelsen er biologisk veldig viktig for mennesker, dyr og planter, siden den griper inn i grunnleggende funksjoner som protein og fettsyntese.

Av denne grunn ZNCL₂ Det brukes som et ernæringsmessig komplement til dyr og mennesker i tilfeller av sinkmangel, og som et mikronæringsstoff for planter.

Den har bakteriostatiske og snerpende egenskaper, og er mye brukt til disse formålene i både menneskelig og veterinærmedisin. Eliminerer også skadedyr som utendørs sopp og er mellomledd for å få plantevernmidler.

Blant de flere bruksområder tjener det til å behandle cellulose- og ullfibre i forskjellige prosesser, samt for å forberede dem på farge eller utskrift. Forsink også forbrenningen av tre.

[TOC]

Struktur

Zncl₂ Det er en ionisk forbindelse dannet av Zn -kationen²⁺ og to anioner klorid cl^- som binder seg gjennom elektrostatiske krefter.

Sinkklorid. Forfatter: Marilú Stea.

Sink (ii) ionet har følgende elektroniske struktur:

1s², 2s² 2 s⁶, 3s² 3p⁶ 3d¹⁰, 4s⁰,

der det observeres at begge elektronene i kappen 4s, hvorved konfigurasjonen er stabil.

Kloridionet presenterer følgende struktur:

1s², 2s², 2 s⁶, 3s² 3p⁶,

som også er veldig stabil for å ha komplette orbitaler.

I figuren kan måten ionene er tilgjengelige i glasset. Grå sfærer representerer sink og grønne kuler til klor.

Struktur som danner ionene i ZnCl -krystallen₂. CCOIL/CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisenser/by-SA/3.0). Kilde: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

• Sinkklorid (ii)
• Sinkdiklorid

Egenskaper

Fysisk tilstand

Fargeløs fast eller krystallinsk hvit. Sekskantede krystaller.

Molekylær vekt

136,3 g/mol

Smeltepunkt

290 ºC

Kokepunkt

732 ºC

Tetthet

2.907 g/cm³ ved 25 ° C

Løselighet

Veldig løselig i vann: 432 g/100 g h₂Eller ved 25 ° C, 614 g/100 g h₂Eller 100 ° C. Veldig løselig i saltsyre (HCl), alkohol og glyserol. Helt blandelig.

Kan tjene deg: kvikksølvhydroksid: struktur, egenskaper, bruksområder, risikoer

Ph

De vandige oppløsningene er sure. En løsning av 6 mol ZNCL₂/L har en pH på 1,0.

Kjemiske egenskaper

Det er en hygroskopisk og delikoserende forbindelse, for i kontakt med fuktigheten i miljøet absorberer den mye vann. I vann hydrolyseres det og har en tendens til å danne en grunnleggende uoppløselig av sinkoksyklorid.

Reagerer med sinkoksid (ZnO) i vann som genererer sinkoksyklorider som utgjør et ekstremt hardt sementmateriale.

Det er forsiktig etsende mot metaller.

Det er ikke brannfarlig.

Biologisk rolle

Biologisk sink er et av de viktigste elementene. Det har blitt anerkjent som essensielt for alle måter av livet.

I menneskekroppen Zncl₂ Zn gir, som er viktig for protein, kolesterol og fettsyntese. Spesielt Cinc er viktig for riktig funksjon av immunforsvaret.

Sink Zncl₂ Det er viktig for celledeling i levende vesener. Ladyofhats / Public Domain. Kilde: Wikimedia Commons.

Mer enn 25 proteiner som inneholder sink er blitt identifisert, og mange av disse er enzymer, nødvendige i celledeling og vekst, og for frigjøring av vitamin A fra leveren.

CINC -mangel kan føre til vekst i vekst, deprimert mental funksjon, anoreksi, dermatitt, reduksjon i immunitet, diaré og dårlig nattsyn, blant andre forhold.

Å skaffe

Kommersielt er denne forbindelsen fremstilt ved å reagere vandig saltsyre med skrot, sinkavfall eller med mineralet som inneholder det. I denne reaksjonen er det også gasshydrogen (h₂).

Behandling av sink med hydrogenklorid ved 700 ° C oppnås.

Zn + HCl → Zncl₂ + H₂↑

applikasjoner

I terapeutiske behandlinger

Det er en myk eller bakteriostatisk antibakteriell, så det brukes i vaginale dusjer for å eliminere Tricomonas eller Haemophilus -infeksjoner. Det tjener også til å behandle kalluser, som en snerpende og i kjemiokirugia i hudkreft.

Det brukes som en snerpende i noen kosmetikk som forfriskende lotions for huden.

Som ernæringstilskudd

På grunn av dens betydning i forskjellige funksjoner av den menneskelige organismen ZNCL₂ Det administreres oralt som en del av ernæringsmessige tilbehør og også hos personer som trenger parenteral mat.

ZNCL -kosttilskudd₂ De blir levert for å behandle sone.

Kan tjene deg: homogen blandingZNCL -kosttilskudd₂ De skal brukes når det er sinkmangel. Forfatter: Moakets. Kilde: Pixabay.

Friske individer skaffer det gjennom mat.

Det skal leveres minst 1 time før måltider eller 2 timer etter disse, da noen matvarer kan forhindre absorpsjon. Hos pasienter som har magesirritasjon etter supplement, bør inntak.

I veterinærapplikasjoner

Løsningene har blitt brukt hos dyr som et kaustisk middel for å brenne eller caulbody fistler, som er forbindelser mellom organer som ikke er normale eller sunne; I form av pasta tjener til å behandle magesår og kreft cellegift.

De vandige oppløsningene av ZNCL₂ De brukes til å behandle dyreøyneinfeksjoner. Forfatter: Mabel Amber. Kilde: Pixabay.

I øyeinfeksjoner fungerer en veldig utvannet løsning av denne forbindelsen som et antiseptisk og snerpende.

Det brukes også som spor i dyrefôr eller som et mattilskudd.

I spesielle sement

Reaksjonen mellom ZNCL₂ Og ZnO i vann produserer noe sinkoksyklorid som utgjør et ekstremt hardt eller sementmateriale. Hovedbestanddelene er 4zno • Zncl₂• 5H₂O og ZnO • Zncl₂• 2H₂ENTEN.

Denne typen sement motstår angrepet av syre eller kokende vann. Imidlertid er pentahydratet veldig stabilt og uoppløselig, men uforanderlig, og dihydratet er mer oppløselig og kan forårsake flytende drenering.

Av disse grunnene har disse sementene få applikasjoner.

Som katalysator

Det tjener til å akselerere noen organiske kjemiske reaksjoner. Fungerer som en kondensatoragent. For eksempel i aldoliske reaksjoner, aminasjonsreaksjoner og syklus -tilsetningsreaksjoner. I noen av disse fungerer som en radikal initiator.

Det er en Lewis-syre og katalyserer Diels-Alder-reaksjoner. Det brukes også som en katalysator i Friedel-Crafts-reaksjoner, for å produsere fargestoffer og fargestoffer, og i fremstilling av polyester-politiske harpikser.

Nedenfor er en reaksjon der denne forbindelsen griper inn:

Reaksjon av å oppnå et alkylklorid ved bruk av ZnCl₂. Forfatter: Walkerma. Kilde: Wikimedia Commons.

I landbruksaktiviteter

Det har blitt brukt som ugressmiddel i avlinger, som en bladbehandling, for å eliminere skadedyr som sopp og mose, og som mikronæringsstoff. Det er mellomledd å tilberede plantevernmidler.

I tannlegeapplikasjoner

Den brukes i munnvask, men den anbefalte kontakttiden er veldig kort, så den fungerer bare som en snerpende i den orale slimhinnen. Det fungerer som desensitizer, den brukes i dentifriske pastaer og er en del av tannsement.

Kan tjene deg: natriumkloritt (NaClo2): Struktur, egenskaper, bruksområder, risiko

I tekstil- og papirindustrien

Det er en ingrediens i løsningsmidlet som brukes i fremstilling av rayon eller kunstig silke fra cellulose. Det er en retikulering eller unionsagent for harpikser som avslutter tekstiler. Det tjener også til å behandle dem og favorisere deres bevaring.

Det gjør det mulig å krølle stoffer, separate silke- og ullfibre, og fungerer som en mordant i utskrift og fargelegging av tekstiler.

Det brukes til fremstilling av papirruller og for å produsere crepe -papir.

I utarbeidelsen av nanopartikler

Ved å reagere sinkklorid med natriumsulfid (Na₂S) Gjennom en sonokjemisk metode og i nærvær av visse organiske forbindelser oppnås nanopartikler av sinksulfid (Zns). Sonokjemiske metoder bruker lydbølger for å forårsake kjemiske reaksjoner.

Denne typen nanomaterialer kan ha anvendelse som fotokatalytiske midler for å produsere for eksempel inndeling av vann i komponentene (hydrogen og oksygen) ved virkning av lys.

I flere applikasjoner

• Deodorant, antiseptisk og desinfeksjonsmiddel av områder. Mos, mugg og soppkontroll i utvendige tilstøtende strukturer og områder som fortau, gårdsplasser og gjerder. Desinfeksjonsmiddel av toaletter, urin, tepper og komprimert tre.
• Brukes i blandinger for Embalmar og løsninger for bevaring av anatomiske prøver.
• TRE FLAME RETARDER.
• Primær ingrediens i røykpumper som brukes til å spre et mangfold av mennesker; Brannmenn bruker dem i brannkampøvelser og praksis.

CINC -klorid brukes i røykpumper som brukes i militære øvelser. ELLER.S. Department of Defense Current Photoscpl. Abraham Lopez / 2. Marine Division / Public Domain. Kilde: Wikimedia Commons.

• Sveisestrømningskomponent. I metallopptak. For stålfarging, galvanisert og jern finér baderomskomponent med kobber.
• I magnesium- og metallsementsement.
• Å bryte emulsjoner i oljeraffinering. Middel i asfaltproduksjon.
• Elektrolytt i tørkede batterier.

Tørr ZNCL -batteri₂. Bruker: 32bitmaschine; Redigert av bruker Jaybear/CC BY-S (https: // CreativeCommons.Org/lisenser/by-SA/3.0). Kilde: Wikimedia Commons.

• Vulcanisering av gummi.
• Dehydrating Agent.

Risiko

Det kan forårsake brannskader, hud og slimhembraner.

Når han blir oppvarmet til nedbrytningen hans avgir giftig hydrogenklorid (HCl) og sinkoksid (ZnO).

Advarsel om bruken som et medikament

Selv om konkrete studier mangler, anslås det at hvis denne forbindelsen blir administrert til gravide, kan det forårsake skade på fosteret. Men potensielle fordeler kan ha mer vekt enn mulige risikoer.

Referanser

1. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Klorid sink. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Liska, m. et al. (2019). Spesiell sement. Sinkoksykloridsement. I Lea's Chemistry of Cement and Concrete (Femte utgave). Gjenopprettet fra Scientedirect.
3. Pohanish, r.P. (2017). Klorid sink. I Sittigs håndbok med giftige og farlige kjemikalier og karsinagener (syvende utgave). Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
4. Gedanken, a. og Perelshtein, jeg. (2015). Kraft ultralyd for produksjon av nanomaterialer. I makt ultralyd. Gjenopprettet fra Scientedirect.
5. Archibald, s.J. (2003). Overgangsmetallgrupper 9-12. Reaksjoner og katalyse. I forståelse av koordinasjonskjemi II. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
6. Bomull, f. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
7. Bly, d.R. (Editor) (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85^th CRC Press.