Kernel elektronisk konfigurasjonskonstruksjon, eksempler

De Kernel elektronisk konfigurasjon eller kompakt er at hvis kvantumnotasjoner av antall elektroner og deres energi -underutstyr er forkortet av symbolene på edle gasser i firkantede parenteser. Det er veldig nyttig når du skriver elektroniske konfigurasjoner for et bestemt element, da det er enkelt og raskt.

Ordet 'kjerne' refererer vanligvis til de elektroniske indre lagene i et atom; Det vil si at de som deres elektroner ikke er fra Valencia og derfor ikke deltar i den kjemiske bindingen, selv om de definerer elementets egenskaper. Metaforisk sett ville kjernen være det indre av løken, med lagene sammensatt av en serie voksende orbitaler i energi.

Elektroniske konfigurasjoner forkortet med symbolene på edle gasser. Kilde: Gabriel Bolívar.

Det overordnede bildet viser kjemiske symboler for fire av edelgassene i firkantede parenteser og med forskjellige farger: [He] (grønn), [ne] (rød), [AR] (lilla) og [KR] (blå) (blå).

Hver av de stiplede rammene inneholder bokser som representerer orbitalene. Jo større, jo større antall elektroner som inneholder; som igjen vil bety at de elektroniske konfigurasjonene av flere elementer kan forenkles med disse symbolene. Dette sparer tid og energi ved å skrive alle notasjoner.

[TOC]

Konstruksjonsordre

Før du bruker elektroniske konfigurasjoner av kjerner, er det praktisk å gjennomgå riktig rekkefølge for å bygge eller skrive disse konfigurasjonene. Dette styres i henhold til diagonalregelen eller Moeller -diagrammet (kalt inn noen deler av regnet). Når du har dette diagrammet for hånden, forblir kvantemeldinger som følger:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Kan tjene deg: Grunnleggende salter: Formel, egenskaper, nomenklatur, eksempler

Denne raden med kvantetoner ser utmattet ut; Og det ville være enda mer hvis du måtte skrive det alle tider for å bli representert den elektroniske konfigurasjonen av ethvert element som ble funnet i perioden 5 og utover. Merk at raden er tom for elektroner; Det er ingen tall med høyere rettigheter (1s²2s²2 s⁶...).

Det må huskes at orbitaler s kan "være vertskap for" to elektroner (ns²). Orbitalene p Det er tre totalt (se på de tre boksene ovenfor), slik at de kan være vertskap for seks elektroner (NP⁶). Og til slutt orbitalene d Det er fem, og F syv, med totalt ti (ND¹⁰) og fjorten (NF¹⁴) elektroner, henholdsvis.

Elektronisk konfigurasjonsforkortelse

Når det er sagt, er den fremre raden med kvantemonteringer fylt med elektroner:

1s² 2s² 2 s⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 s⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Hvor mange elektroner er totalt? 118. Og hvilket element tilsvarer en så massiv mengde elektroner i atomet? Til edel oganisk gass, OG.

Anta at det er et element med et kvantetall Z lik 119. Deretter ville den elektroniske konfigurasjonen av Valencia være 8s¹; Men hva ville være den komplette elektroniske konfigurasjonen?

1s² 2s² 2 s⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 s⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ 8s¹

Og hva som ville være din elektroniske kjerneelektroniske konfigurasjon, kompakte? Dette:

[OG] 8s¹

Legg merke til den åpenbare forenklingen eller forkortelsen. I symbolet [OG] telles alle de 118 elektronene som er skrevet ovenfor, så dette usikre elementet har 119 elektroner, hvorav bare en er fra Valencia (det vil være plassert under Francio i det periodiske tabellen).

Kan tjene deg: Hva er en mettet løsning? (Med eksempler)

Eksempler

Generell

Anta at du nå vil utføre forkortelsen gradvis:

[Han] 2s² 2 s⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 s⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Merk at 1s² Det ble erstattet av [han]. Den neste edle gassen er neonen, som har 10 elektroner. Når vi vet dette, fortsetter forkortelsen:

[NE] 3S² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 s⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Følg deretter argonen, med 18 elektroner:

[AR] 4S² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 s⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Fordi den neste edelgassen er Kripton, er ytterligere 36 elektroner avansert:

[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5 s⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Xenon har 54 elektroner, og derfor flytter vi forkortelsen til 5p orbital:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

På dette tidspunktet er den elektroniske konfigurasjonen alltid forkortet til NP -orbitalen; Det vil si at edle gasser har disse orbitaler fulle av elektroner. Og til slutt følg radonen, med 86 elektroner, så vi forkortes til 6p orbital:

[RN] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Oksygen

Oksygen har åtte elektroner, og er dens komplette elektroniske konfigurasjon:

1s²2s²2 s⁴

Den eneste forkortelsen vi kan bruke er [han] av 1s². Dermed er dens elektroniske konfigurasjon av kjernen:

[Han] 2s²2 s⁴

Kalium

Kalium har nitten elektroner, og er dens komplette elektroniske konfigurasjon:

Kan tjene deg: hvor kommer plast fra? Historie og typer

1s² 2s² 2 s⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Merk at vi kan bruke symbolet [HE] for å forkorte den konfigurasjonen; så vel som [ne] og [ar]. Det siste er det som brukes fordi Argon er den edle gassen som går foran den nærmeste kalium. Derfor gjenstår dens elektroniske konfigurasjon av kjernen:

[AR] 4S¹

Indianer

Indianeren har førti -nine elektroner, og er dens komplette elektroniske konfigurasjon:

1s² 2s² 2 s⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 s¹

Siden Kripton er den nærmeste edle gassen som går foran indianeren, brukes [KR] -symbolet for forkortelse, og dens elektroniske konfigurasjon av kjernen er:

[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5 s¹

Selv om 4D -orbitaler ikke formelt tilhører den indiske kjernen, griper ikke deres elektron.

Wolfram

Tungsten (eller Wolframio) har 74 elektroner og dens komplette elektroniske konfigurasjon er:

1s² 2s² 2 s⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 s⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d⁴

Igjen ser vi etter den nærmeste edle gassen. I hans tilfelle tilsvarer det Xenón, som har sine 5p orbitaler fullført. Dermed erstatter vi raden med kvantemeldinger med symbolet [XE], og vi vil endelig ha dens elektroniske konfigurasjon av kjernen:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 d⁴

Referanser

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
3. Pat Thayer. (2016). Elektronkonfigurasjonsdiagrammer. Gjenopprettet fra: ChemistryApp.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (5. desember 2018). Noble Gas Core Definisjon. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com/
5. Wikipedia. (2019). Elektronisk konfigurasjon. Gjenopprettet fra: er.Wikipedia.org