Natriumdikromat (Na2CR2O7) egenskaper, produksjon, bruk

Han natriumdikromat Det er en uorganisk forbindelse av formel Na2CR2O7. Det er en av mange heksavalente kromforbindelser (CR VI). Strukturen er illustrert i figur 1, selv om saltet vanligvis håndteres i sin dihydratform hvis formel vil være Na2CR2O7 · H2O.

Den har to ioniske bindinger mellom natriummolekyler og oksygen med negativ belastning. Krommineral er ekstrahert fra natriumdikromat. Millioner av kilo natriumdikromat produseres årlig.

Figur 1: natriumdikromatstruktur

Kina er den største produsenten av natriumdikromat, men kinesiske kjemiske anlegg har en relativt lav produksjon, mindre enn 50.000 tonn per år hver, sammenlignet med Kazakstan -anlegget som produserer mer enn 100.000 tonn per år.

Planter i Russland, USA og Storbritannia har en mellomproduksjon mellom 50.000 og 100.000 tonn per år (Kogel, 2006).

Når det.

Natriumdikromat produserer kromtoksiske damper når det er oppvarmet. Det er et sterkt oksidasjonsmiddel og er svært etsende.

Denne forbindelsen kan finnes i forurensede drikkevannskilder fra forskjellige industrielle prosesser som galvanisert eller galvanoplastikkteknikker, lærstanning og tekstilproduksjon.

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper

Natriumdikromat er sammensatt av rødlig oransje monoklinstrukturkrystaller. Molekylvekten er 261,97 g/mol i sin vannfrie form og 298.00 g/mol i dihydratform.

Har et fusjonspunkt på 356.7 grader Celsius, et kokepunkt på 400 grader Celsius der det bryter sammen. Den har en 2,52 g/ml tetthet.

Figur 2: Natriumdikromatutseende

Figur 2 viser utseendet til natriumdikromat. Løseligheten i vann er 187 g per 100 gram ved 25 grader Celsius og dens etanolløselighet er 513,2 gram per liter til 19.4 grader Celsius (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Det regnes som en stabil forbindelse hvis den er lagret under de anbefalte forholdene og er ikke brennbar. Siden det er et sterkt oksidasjonsmiddel, er det etsende, og i løsning er det surt å ha evnen til å redusere pH til 4 med en 1% løsning P/V.

Kan tjene deg: glassionomer: forberedelse, egenskaper, typer, bruksområder

Produksjonsmetoder

Natriumkromat kan bli dikromato gjennom en kontinuerlig prosess som omhandler svovelsyre, karbondioksid eller en kombinasjon av disse to.

Fordamping av natriumdikromatet forårsaker utfelling av natriumsulfat og / eller natriumbikarbonat, og disse forbindelsene blir eliminert før den endelige krystalliseringen av natriumdikromat.

Natriumdikromat kan gjøres i en tre -trinns prosess:

1. Alkalisk stek av kromittoksidasjonsbetingelser
2. Utvasking. Ekstraksjon av det oppløselige stoffet fra en blanding ved virkning av et flytende løsemiddel
3. Natriummonokromatomdannelse til natriumdikromat ved hjelp av en syre.

Anhydro -natriumdikromatet kan fremstilles ved fusjon av det dihydrerte natriumdikromatet, krystalliserer vandige dikromatoppløsninger over 86 grader C, eller tørking av natriumdikromatløsninger hos tørketrommel ved spraying.

69 og 70% P/V natriumdikromatløsninger brukes som en praktisk og lønnsom metode for å sende mengder, og unngå behovet for manuell manipulasjon eller glassoppløsning.

Reaktivitet og farer

Det er et sterkt oksidasjonsmiddel. Uforenlig med sterke syrer. Kontakt med brennbare materialer kan forårsake branner. Du kan danne giftig kromoksyddamp i varme eller brann.

Den velkjente "kromsyreblandingen" av dikromat og svovelsyre med organisk avfall resulterer i en voldelig eksoterm reaksjon. Denne blandingen i kombinasjon med acetonrester fører også til en voldelig reaksjon.

Kombinasjonen av dikromat og svovelsyre med alkoholer, etanol og 2-propanol, resulterer i en voldelig eksoterm reaksjon. På grunn av forekomsten av mange hendelser som involverer blanding av svoveldikromat-syre med oksidable organiske materialer, er det sannsynligvis bedre å unngå slike interaksjoner.

Kombinasjonen av dikromatet med hydrazin er eksplosiv, det kan forventes at reaksjonen av dikromatet vil være kraftig med aminer generelt. Tilsetningen av saltet av dehydrert dikromat til eddisk anhydrid fører til en eksotermisk reaksjon til slutt eksplosiv. 

Bor, silisium og dikromater danner pyrotekniske blandinger. En blanding av eddiksyre, 2-metyl-2-pente og dikromato fører til en uhemmet reaksjon (kjemisk datablad natriumdikromat., 2016).

Innånding av støv eller tåke forårsaker luftveisirritasjon som noen ganger ligner astma. Septal boring kan oppstå. Det regnes som gift.

Inntak forårsaker oppkast, diaré og veldig uvanlig magekomplikasjoner og nyre. Kontakt på øye- eller hudproduserer lokal irritasjon. Gjentatt hudeksponering forårsaker dermatitt.

Kan tjene deg: samario: egenskaper, struktur, innhenting, bruk

Natriumdikromat er kreftfremkallende. Det er bevis på at heksavalente kromforbindelser eller Cr (VI) kan forårsake lungekreft hos mennesker. Det er vist at natriumdikromat forårsaker lungekreft hos dyr.

Selv om natriumdikromat ikke er blitt identifisert som en teratogen eller reproduktiv risikoforbindelse, er det kjent at heksavalent eller Cr (VI) kromforbindelser er teratogener og forårsaker reproduktive skade som å redusere fruktbarhet og forstyrre menstruasjonssykluser.

Natriumdikromat kan forårsake lever- og nyreskade, så det må håndteres med ekstrem omsorg (New Jersey Department of Health, 2009).

Ved inntak må offeret drikke vann eller melk; Induserer aldri oppkast. I tilfelle kontakt med huden eller øynene, bør den behandles som syreforbrenninger; Øynene med vann skylles i minst 15 minutter.

Eksterne lesjoner kan gnides med en 2% løsning av natriumtiosulfat. I alle tilfeller bør du konsultere lege.

Bruk og applikasjoner

Bortsett fra viktigheten av å fremstille andre kromkjemikalier, har natriumdikromat også mange direkte bruksområder som en ingrediens i produksjonen av:

• Metallisk finish: Hjelp korrosjonsmotstand og rene metalloverflater, favoriserer også maling vedheft.
• Organiske produkter: Brukes som oksidasjonsmidler i fremstilling av produkter som vitamin K og voks.
• Pigmenter: Brukes i fremstilling av uorganiske kromatpigmenter der det produserer en rekke stabile farger i lys. Noen kromatgrader som korrosjonshemmere i de nedre lagene og primerne brukes også.
• Keramikk: Brukes i fremstilling av farget glass og keramiske emaljer.
• Tekstil: Brukes som en mordant for syrefargestoffer for å forbedre de raske fargeegenskapene.
• Kromsulfatproduksjon.

(Natriumdikromat. Byggesteinen for praktisk talt alle andre kromforbindelser., 2010-2012)

Dihydrert natriumdikromat, bruken av den.

Kromoksid, fordi det er vanskeligere enn andre metalloksider, for eksempel titan eller jern, er ideell for miljøer der temperaturen og prosessforholdene er aggressive.

Dette stoffet brukes hovedsakelig til å produsere andre kromforbindelser, men brukes også i bentonittisk slam brukt i oljeproduksjon, i trekonserveringsmidler, i produksjon av organiske kjemikalier og som en korrosjonsinhibitor.

Det kan tjene deg: selenary acid (H2SO3): Egenskaper, risikoer og bruksområder

Når du er blandet med aluminium og kaliumdikromat, ved bruk av aluminium-termisk prosess, produserer kromoksid høy renhet metallkrom. Dette er en viktig ingrediens i produksjonen av superleations med høy ytelse som brukes i luftfartsindustrien.

Ved organisk syntese brukes natriumdikromat som et oksidasjonsmiddel i oksydreaksjoner reduksjon i nærvær av svovelsyre.

Figur 3. Bruk av natriumdikromat i organisk syntese.

For eksempel oksidasjon av P-nitrotoluen for å danne P-nitrobenzosyre, i oksidasjonen av N-butanol for å danne N-buutaldehyd, i dannelsen av sykloheksanon fra sykloheksanol og dannelsen av adipic som illustrert i figur 3 3.1. 3.23.3 og 3.4 henholdsvis (v.K. Ahuwalia, 2004).

Biokjemi

Intratraqueal instillasjon av natriumdikromat (CRVI) og kromacetathydroksyd (CRIII) hos hannrotter, resulterte i økte konsentrasjoner av krom i total blod, plasma og urin opp til 72 timer etter eksponering; De maksimale konsentrasjonene ble nådd 6 timer etter utstillingen.

Andelen mellom hele blodkromet og kromplasmakonsentrasjonene var betydelig forskjellig for Cr (VI) og Cr (III) -behandlinger. Derfor bør krom- og kromkromanalyse brukes til evaluering av kromeksponering.

Krom ble også påvist i perifere lymfocytter. Cr (VI), men ikke Cr (III) akkumulert betydelig i lymfocytter etter behandling. Disse cellene har potensial til å brukes som biomarkører for evaluering av eksponering for kromforbindelser (Hooth, 2008).

Referanser

1. Kjemisk datablad natriumdikromat. (2016). Hentet fra Cameo Chemicals: Cameochemicals.NOAA.
2. Hoth, m. J. (2008). Teknisk rapport om toksikologi og kreftfremkallende studier av natriumdikromatdihydrat. National Institute of Health USA.
3. Kogel, J. OG. (2006). Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets and Uses Seventh Edition. Littleton Colorado: Society of Mining, Metallurgyc og Exploration Inc.
4. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (s.F.). PubChem Compound Database; CID = 25408. Hentet fra Pubchem.com: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
5. New Jersey Department of Health. (2009, november). Hazartdous Substance Fact Sheet Sodium Dichromate. Hentet fra NJ.Gov: NJ.Gov.
6. Natriumdikromat. Byggesteinen for praktisk talt alle andre kromforbindelser. (2010-2012). Hentet fra elementis krom: elementischromium.com
7. K. Ahluwalia, r. TIL. (2004). Forstå praktisk organisk kjemi: Forberedelser og kvantitative analyser. Delhi: University Press (India).