Vandige oppløsninger

Sukkerklumper oppløses i vann. Med lisens

Hva er vandige løsninger?

De Vandige oppløsninger De er de løsningene som bruker vann for å bryte ned et stoff. For eksempel gjørme eller sukkervann. Når en kjemisk art har oppløst i vann, betegnes dette å skrive (aq) etter det kjemiske navnet.

Hydrofile stoffer (som elsker vann) og mange ioniske forbindelser oppløses eller dissosierer i vann. For eksempel når bordsalt eller natriumklorid løses opp i vann, dissosierer han på ionene for å danne Na+ (aq) og CL- (aq).

Hydrofobe stoffer (som frastøter vann) generelt ikke blir oppløst i vann eller danner vandige oppløsninger. For eksempel gir blanding av olje og vann ikke oppløsning eller dissosiasjon.

Mange organiske forbindelser er hydrofobe. Ikke -elektrolytter kan oppløses i vann, men ikke dissosierer på ioner og opprettholde deres integritet som molekyler. Eksempler på ikke -elektrolytter inkluderer sukker, glyserol, urea og metylsulfonylmetano (MSM).

Egenskaper til vandige oppløsninger

- Vandige oppløsninger gjennomfører vanligvis strøm. Løsninger som inneholder sterke elektrolytter har en tendens til å være gode elektriske ledere (for eksempel sjøvann), mens løsninger som inneholder svake elektrolytter har en tendens til å være dårlige ledere (for eksempel tappevann).

Årsaken er at sterke elektrolytter dissosierer fullstendig i vann i vannet, mens svake elektrolytter dissosierer ufullstendig.

- Når kjemiske reaksjoner oppstår mellom arter i en vandig løsning, er reaksjoner vanligvis doble forskyvningsreaksjoner (også kalt metatese eller dobbel substitusjon).

I denne typen reaksjoner tar kation av det ene reagenset stedet for kationen i det andre reagenset, og danner vanligvis en ionisk kobling. En annen måte å tenke på det er at de reaktive ionene "endrer par".

- Vandige oppløsningsreaksjoner kan føre til produkter som er oppløselige i vann eller kan gi et bunnfall.

Et bunnfall er en forbindelse med en lav løselighet som ofte faller ut av løsningen som et faststoff.

- Syrebetingelser, base og pH gjelder bare vandige oppløsninger. For eksempel kan du måle pH for sitron- eller eddikjuice (to vandige oppløsninger) og er svake syrer, men du kan ikke få noen betydelig informasjon fra vegetabilsk oljetest med pH -papir.

Det kan tjene deg: fosforoksyd (V): Struktur, egenskaper, innhenting, bruk, risiko

Hvorfor oppløses noen faste stoffer i vannet?

Sukkeret vi bruker til å søte kaffe eller te er et molekylært fast stoff, der individuelle molekyler holdes av relativt svake intermolekylære krefter.

Når sukkeret oppløses i vann, brytes de svake bindingene mellom de enkelte sukrose -molekylene, og disse C12H22O11 -molekylene frigjøres i løsningen.

Energi er nødvendig for å bryte bindingene mellom molekylene til C12H22O11 i sukrose. Det er også nødvendig.

Sukkeret oppløses i vann fordi energien følger når de litt polare molekylene av sukrose danner intermolekylære bindinger med polare vannmolekyler.

Svake bindinger som dannes mellom oppløsningen og løsningsmidlet kompenserer for den nødvendige energien for å endre strukturen til både rent og løsemiddeloppløsning.

Når det gjelder sukker og vann, fungerer denne prosessen så bra at opptil 1.800 gram sukrose kan oppløses i en liter vann.

Ioniske faste stoffer (eller salter) inneholder positive og negative ioner, som forblir forent takket være den store tiltrekningskraften mellom partikler med motsatte belastninger.

Når en av disse faste stoffene løses opp i vann, frigjøres ionene som danner faststoffet i løsning, hvor de er assosiert med de polare løsningsmiddelmolekylene.

NaCl (S) ”Na + (aq) + Cl- (aq)

Generelt kan vi anta at salter dissosierer på ionene deres når de oppløses i vann.

Ioniske forbindelser oppløses i vann hvis energien løsnes når ionene samhandler med vannmolekylene, kompenserer for energien som er nødvendig for å bryte de ioniske bindingene i det faste stoffet, og energien som kreves for å skille vannmolekylene slik at ionene kan settes inn i løsningen.

Kan tjene deg: Diagonal regel

Løselighetsregler

Avhengig av løseligheten av et løst stoff, er det tre mulige resultater:

1) Hvis løsningen har mindre løst enn den maksimale mengden som er i stand til å løse opp (dens løselighet), er det en utvannet løsning.

2) Hvis mengden løst stoff er nøyaktig den samme mengden som dens løselighet, er den mettet.

3) Hvis det er mer løst enn det som er i stand til å løse opp, skilles overflødig løst stoff fra løsningen.

Hvis denne separasjonsprosessen inkluderer krystallisering, danner du et bunnfall. Nedbør reduserer konsentrasjonen av løsningen til metning for å øke stabiliteten til løsningen.

Følgende er løselighetsreglene for vanlige ioniske faste stoffer. Hvis to regler ser ut til å motsi, har presedensen prioritet.

1. Salter som inneholder elementer i gruppe I (Li⁺, Na⁺, K⁺, CS⁺, RB⁺) De er løselige. Det er få unntak fra denne regelen. Saltene som inneholder ammoniumionet (NH₄⁺) De er også løselige.

2. Salter som inneholder nitrat (nei₃^-) De er generelt løselige.

3. Saltene som inneholder Cl -, BR - O I - er generelt løselige. Viktige unntak fra denne regelen er AG Haluro -salter⁺, PB2⁺ og (hg2)²⁺. Dermed AGCL, PBBR₂ og Hg₂Cl₂ De er uoppløselige.

4. De fleste sølvsalter er uoppløselige. Agno₃ og AG (C₂H₃ENTEN₂) Sølvsølvsoppsatt salg. Praktisk talt er alle andre uoppløselige.

5. De fleste sulfatsalter er oppløselige. Viktige unntak fra denne regelen inkluderer sak₄, Baso₄, PBSO₄, AG₂SO4 og SRSO₄.

6. De fleste hydroksydsalter er bare litt oppløselige. Hydroksydsalter fra gruppe I -elementer er løselige. Hydroksydsalter fra gruppe II (CA, SR og BA) er litt løselig.

Overgang metallhydroksydsalter og₃⁺ De er uoppløselige. Dermed tro (OH)₃, Al (å)₃, CO (OH)₂ De er ikke løselige.

7. De fleste overgangsmetallsulfider er svært uoppløselige, inkludert CD -er, FES, Zns og AG₂S. Arsen, antimon, vismut og bly -sulfider er også uoppløselige.

Kan tjene deg: Hva er en mettet løsning? (Med eksempler)

8. Karbonater er ofte uoppløselige. Gruppe II karbonater (Caco₃, SRCO₃ og Bacchus₃) De er uoppløselige, akkurat som FECO₃ og PBCO₃.

9. Kromater er ofte uoppløselige. Eksemplene inkluderer PBCRO₄ og Bacro₄.

10. Fosfater som CA₃(Po₄)₂ og Ag₃Po₄ De er ofte uoppløselige.

elleve. Fluorider som BAF₂, Mgf₂ og PBF₂ De er ofte uoppløselige.

Eksempler på løselighet i vandige oppløsninger

Hale, saltvann, regn, syreoppløsninger, basiløsninger og saltløsninger er eksempler på vandige oppløsninger. Når du har en vandig løsning, kan et bunnfall induseres ved nedbørreaksjoner.

Nedbørreaksjoner kalles noen ganger "dobbel forskyvning" -reaksjoner. For å bestemme om et bunnfall vil bli dannet når vandige oppløsninger av to forbindelser er blandet:

1. Skriv alle ioner i løsning.

2. Kombiner dem (kation og anion) for å oppnå alle potensielle utfellinger.

3. Bruk løselighetsreglene for å bestemme hvilken (hvis) kombinasjon (er) som er uoppløselig og bunnfall.

Eksempel 1: Hva skjer når BA er blandet (nei₃)_{2 (En q)} og na₂Co_{3 (aq)}?

Ioner til stede i løsning: BA²⁺, NEI₃^-, Na⁺, Co₃^2-

Potensielle utfellinger: Bacchus₃, Nano3

Løselighetsregler: Bacchus₃ er uoppløselig (regel 5), nano₃ er løselig (regel 1).

Fullstendig kjemisk ligning:

Baderom₃)₂(aq) + na₂Co₃(aq) "Bacchus₃(S) + 2nano₃ (En q)

Netto ionisk ligning:

Ba²⁺_{(En q)} + Co₃^2-_{(En q)} "Bacchus_{3 (s)}

Eksempel 2: Hva skjer når PB er blandet (nei₃)₂ (aq) og NH₄Jeg (aq)?

Ioner til stede i løsning: PB²⁺, NEI₃^-, NH₄⁺, Yo^-

Potensielle utfellinger: BNP₂, NH₄NEI₃

Løselighetsregler: BNP₂ er uoppløselig (regel 3), NH₄NEI₃ er løselig (regel 1).

Komplett kjemisk ligning: PB (nei₃)_{2 (aq)} + 2nh₄Yo_{(En q)} "BNP_{2 (s)} + 2nh₄NEI_{3 (aq)}

Netto ionisk ligning: pb²⁺_{(En q)} + 2i^-_{(En q)} "BNP_{2 (s).}

Referanser

1. Vandig definisjon (vandig løsning). Gjenopprettet fra Thoughtco.com.
2. Løselighetsregler. Chem kom seg.Librettexts.org.
3. Vandige oppløsninger. Hentet fra Saylordotorg.Github.Io.