Sigma Link

Hva er Sigma -lenken?

Han Sigma Link (representert som σ) er en kovalent union, som er preget av deling av to elektroner som oppstår mellom et par atomer for å danne denne lenken. I tillegg er dette en enkel koblingsklasse, der begge atomene blir fulgt av to elektroner som danner en enkelt union.

Når to eller flere atomer kombineres for å gi opphav til nye molekylære forbindelser, blir de bindet av to typer koblinger: ionisk og kovalent, hvis struktur avhenger av hvordan elektroner deles mellom begge atomene som er involvert i denne koblingen.

Forbindelsen som genereres gjennom elektroner blir utført takket være overlappingen av orbitalene som tilhører hvert atom (etter deres ender), forståelse som orbitaler rommene der det er mer sannsynlig å lokalisere elektronet i atomet og som er definert med elektronisk tetthet.

Hvordan dannes en Sigma -kobling?

Vanligvis er det kjent at den enkle koblingen mellom to atomer tilsvarer en enkelt Sigma -kobling.

På samme måte stammer disse koblingene på grunn av overlapping eller overlapping på en frontal måte mellom endene av atombanene til to forskjellige atomer.

Disse atomene hvis orbitaler overlapper hverandre må være i tilstøtende posisjoner av hverandre, slik at individuelle elektroner som tilhører hver atombane kan lage en effektiv forening og danne lenken.

Herfra det faktum at den elektroniske fordelingen som er manifestert eller plasseringen av tettheten til elektronene fra hver overlapp blir født, har den en sylindrisk symmetri rundt aksen som oppstår mellom begge atomarter koblet.

I dette tilfellet kan orbitalen som kalles Sigma, uttrykkes lettere når det.

Sigma -obligasjonstypene oftest er: D_z²+d_z², S+s_z, p_z+p_z og S+S; der abonnement z representerer aksen som består av lenken som er dannet og hver bokstav (s, p og d) tilsvarer en orbital.

Sigma Link -formasjon i forskjellige kjemiske arter

Når du snakker om molekylære orbitaler, henvises det til regionene som akkumulerer større elektronisk tetthet når man danner en slik type mellom forskjellige molekyler, og oppnår gjennom kombinasjonen av atombaner.

Fra kvantemekanikkens synspunkt har studier utledet at molekylære orbitaler som viser symmetrisk samme oppførsel, faktisk er kombinert i blandinger (hybridiseringer).

Imidlertid er transcendensen av denne kombinasjonen av orbitaler intimt relatert til de relative energiene som viser molekylære orbitaler som er symmetrisk like.

Når det gjelder organiske molekyler, observeres ofte sykliske arter som består av en eller flere ringestrukturer, som ofte utgjøres av et stort antall Sigma -type bindinger i forbindelse med Pi -type fagforeninger (flere koblinger).

Ved å bruke enkle matematiske beregninger er det faktisk mulig å bestemme antall Sigma -bindinger som er til stede i en molekylær art.

Det er også tilfeller av koordinasjonsforbindelser (med overgangsmetaller), n de som kombinerer flere koblinger med forskjellige typer koblingsinteraksjoner, så vel som molekyler dannet av forskjellige typer atomer (polyiatomisk).

Sigma Link -egenskaper

Sigma -koblinger har unike egenskaper som tydelig skiller dem fra andre typer kovalent union (PI -kobling), blant dem er det faktum at denne typen koblinger er det sterkeste mellom kovalente klassiske fagforeninger.

Dette er fordi overlappingen blant orbitaler forekommer direkte, koaksial (eller lineær) og frontal; det vil si at en maksimal overlapping mellom orbitalene oppnås.

I tillegg er den elektroniske fordelingen i disse fagforeningene hovedsakelig konsentrert mellom kjernene til atomartene som er kombinert.

Denne Sigma-orbitaloverlappingen skjer på tre mulige måter: mellom et par rene orbitaler (S-S), mellom en ren og en hybrid orbital (S-SP) eller mellom et par hybridtype orbitals (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (SP (S-SP) eller mellom et par hybridtyper (SP (SP (SP (SP (S-SP) eller mellom et par hybridtype-orbitaler (SP (SP (SP (SP (S-S-SP) eller mellom et par hybridtype-orbitaler (SP (SP (SP (SP)³- sp³).

Hybridisering gis takket være blandingen av atomopprinnelse orbital³ = en ren orbital eller tre rene orbitaler av type P).

I tillegg til dette, kan Sigma -koblingen eksistere uavhengig, samt innrømme den frie rotasjonsbevegelsen mellom et par atomer.

Eksempler på Sigma -lenker

Siden den kovalente bindingen er den vanligste foreningsklassen mellom atomer, finnes Sigma -koblingen i en enorm mengde kjemiske arter, som det kan sees nedenfor.

I diatomiske gassmolekyler -lignende hydrogen (H₂), oksygen (eller₂) og nitrogen (n₂)- Ulike typer kobling kan oppstå avhengig av hybridisering av atomer.

I tilfelle av hydrogen Det er en enkelt Sigma-kobling ved å bli sammen med begge atomene (H-H), fordi hvert atom bidrar med sitt eneste elektron.

På den annen side, i Molekylært oksygen Begge atomene er forent med en dobbeltbinding (o = o) -Det er en sigma -kobling- og en pi, og etterlater hvert atom med tre par gjenværende elektroner sammenkoblet.

På den annen side hvert atom av nitrogen Den har fem elektroner på sitt eksterne energinivå (Valencia Layer), så de blir sammen med en trippel (N≡N) -kobling, noe som innebærer tilstedeværelsen av en sigma -binding og to PI -bindinger og et par sammenkoblede elektroner i hvert atom.

På samme måte forekommer det i sykliske forbindelser med enkle eller flere bindinger og i alle typer molekyler hvis struktur utgjøres av kovalente bindinger.