Spredt fase

Hva er den spredte fasen?

De spredt fase Det er den som er til en mindre andel i en spredning og er sammensatt av veldig små partikler aggregater. I mellomtiden kalles den mest tallrike og kontinuerlige fasen der partiklene ligger i spredningsfasen. Et eksempel er vann med sukker, der den spredte fasen ville være sukker og det spredende vannet.

Dispersjonene er klassifisert i henhold til størrelsen på partiklene som danner den spredte fasen, og kan skille tre typer dispersjoner: uhøflige dispersjoner, kolloidale løsninger og sanne løsninger.

I det overlegne bildet kan en hypotetisk spredt fase av lilla partikler i vann sees. Som et resultat vil et glass fullt av denne spredningen ikke vise åpenhet mot synlig lys; det vil si at det vil se ut som en lilla flytende yoghurt. Type dispersjoner varierer avhengig av størrelsen på disse partiklene.

Når de er "flotte" (10^-7 m) Det er snakk om uhøflige dispersjoner, og kan sediment ved virkning av tyngdekraften; Kolloidale løsninger, hvis størrelsene deres varierer mellom 10^-9 M og 10^-6 M, noe som gjør dem synlige bare med ultramicroskop eller elektronisk mikroskop; og sanne løsninger, hvis størrelsene deres er mindre enn 10^-9 M, å kunne krysse membraner.

Ekte løsninger er derfor alle de som er populært kjent, for eksempel eddik eller sukkerholdig vann.

Kjennetegn på den spredte fasen

Løsningene utgjør et bestemt tilfelle av dispersjon. De fleste biologiske stoffer, både intracellulære og ekstracellulære, finnes i form av samtaler dispersjoner.

Brownsk bevegelse og Tyndall -effekt

Partiklene i den spredte fasen av kolloidale løsninger har en liten størrelse som hindrer deres sedimentasjon. I tillegg beveger partikler seg stadig i tilfeldig bevegelse, og kolliderer med hverandre, noe som også gjør sedimentering vanskelig. Denne typen bevegelser er kjent som brownisk.

På grunn av den relativt store størrelsen på de spredte fasepartiklene, har kolloidale løsninger et grumsete eller til og med ugjennomsiktig utseende. Dette er fordi lyset er spredt når kolloidet krysser, et fenomen kjent som Tyndall -effekt.

Heterogenitet

Kolloidale systemer er ikke -homogene systemer, siden den spredte fasen består av partikler med en diameter mellom 10^-9 M og 10^-6 m. Mens løsningspartiklene har mindre størrelse, vanligvis mindre enn 10^-9 m.

Partiklene i den spredte fasen av kolloidale løsninger kan krysse filterpapir og leirfilter. Men de kan ikke krysse dialysemembraner som cellofan, kapillær endotel og kolodion.

I noen tilfeller er partiklene som danner den spredte fasen proteiner. Når de er i vandig fase, brettes proteinene, og etterlater den hydrofile delen utenfor for en større interaksjon med vann, gjennom ion-dipolo-kreftene eller med dannelse av hydrogenbroer.

Proteiner danner et retikulært system inne i cellene, og kan ta en del av dispergeringsmiddelet. I tillegg tjener overflaten til proteinene til å slå sammen små molekyler som gir en overfladisk elektrisk ladning, som begrenser interaksjonen mellom proteinmolekyler, og forhindrer dem i å utgjøre blodpropp som forårsaker sedimentasjon.

Stabilitet

Kolloider er klassifisert i henhold til attraksjonen mellom den spredte fasen og spredningsfasen. Hvis spredningsfasen er flytende, er kolloidale systemer klassifisert som sol. Disse er delt inn i delifiloer og liophobes.

Liophile kolloider kan danne sanne løsninger og er termodynamisk stabile. På den annen side kan Liophobes -kolloider danne to faser, siden de er ustabile, selv om de er stabile fra det kinetiske synspunktet. Dette lar dem bo i spredt tilstand i lang tid.

Spredte faseeksempler

Både dispergeringsfasen og den spredte fasen kan oppstå i de tre fysiske tilstandene i saken, det vil si: fast, flytende eller gassformig.

Normalt er den kontinuerlige eller spredende fasen i flytende tilstand, men kolloider hvis komponenter finnes i andre tilstander av aggregering av materie kan finnes.

Mulighetene for kombinasjon av spredningsfasen og den spredte fasen i disse fysiske tilstandene er ni.

Hver og en vil bli forklart med noen respektive eksempler.

- Solide løsninger: Når spredningsfasen er fast, kan den kombineres med en spredt fase i fast tilstand, og danner de så -kallede faste løsningene.

Dette er eksempler på disse interaksjonene: Mange stållegeringer med andre metaller, noen fargerike perler, armert gummi, porselen og pigmentert plast.

- Faste emulsjoner: Dispergeringsfasen for fast tilstand kan kombineres med en væske -spredt fase, og danner de så -kalt faste emulsjoner. De er eksempler på disse interaksjonene: ost, smør og gelé.

- Solide skum: Spredningsfasen som et faststoff kan kombineres med en spredt fase i en gassformig tilstand, og utgjør de så -kalt faste skum. Eksempler på disse interaksjonene er svamp, gummi, pimpstein og gummi skum.

- Soler og geler: Spredningsfasen i flytende tilstand kombineres med den spredte fasen i fast tilstand, og danner solene og geler. Eksempler på disse interaksjonene er magnesia -melk, malerier, gjørme og pudin.

- Emulsjoner: Spredningsfasen i flytende tilstand er kombinert med den spredte fasen også i flytende tilstand, og produserer de såkalte emulsjonene. Eksempler på disse interaksjonene er melk, ansiktskrem, salatdressinger og majones.

- Skum: Spredningsfasen i flytende tilstand er kombinert med den spredte fasen i en gassformig tilstand, og danner skumene. Eksempler på disse interaksjonene er barberkremen, pisket krem ​​og ølskum.

- Solide aerosoler: Spredningsfasen i en gassformig tilstand kombineres med den spredte fasen i fast tilstand, noe som forårsaker de så -kalt faste aerosoler. Eksempler på disse interaksjonene er røyk, virus, korpuskulære materialer i luften, materialene som sendes ut av eksosrørene til biler.

- Flytende aerosoler: Spredningsfasen i en gassform. Eksempler på disse interaksjonene er tåke, tåke og dugg.

- Sanne løsninger: Spredningsfasen i en gassformig tilstand kan kombineres med gassfasen i gassformig tilstand, og danner gassformede blandinger som er sanne løsninger og ikke kolloidale systemer. Eksempler på disse interaksjonene er lysets luft og gass.

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi (8.ª Ed.). Cengage Learning.
2. Toppr (s.F.). Klassifisering av kolloider. Gjenopprettet fra: Toppr.com
3. Jiménez Vargas, J og Macarulla. J. M. (1984). Fysiologisk fysikkjemi, sjette utgave. Inter -amerikansk redaksjon.
4. Madhusha. Forskjell mellom spredt fase og spredningsmedum. Gjenopprettet fra: Pediaa.com