Kaliumferrocyanid

Kaliumferrocyanidsalter. Med lisens

Hva er kaliumferrocyanid?

Han Kaliumferrocyanid, Også kjent som heksacianoferrato (II) av trihydratkalium, eller gul av Preussen, er en uorganisk forbindelse av formel k₄[Fe (CN)₆]. 

Det er et kaliumsalt av Ferrocianuro Coordination Complex (Fe (CN)₆^4-) og er generelt i trihydratform k₄[Fe (CN)₆] · H₂o. 

Historisk sett ble den produsert av organisk oppnådde nitrogenkarbonkilder, jernlynning og kaliumkarbonat. Vanlige nitrogen- og karbonkilder var lær søppel, ødeleggelse eller tørt blod.

For øyeblikket forekommer kaliumferrocyanid industrielt fra hydrogensyanid, jernholdig klorid og kalsiumhydroksyd, hvis kombinasjon DA Ca₂ [Fe (CN) ₆] · 11H₂ENTEN.

Denne løsningen blir deretter behandlet med kaliumsalter for å utfelle blandet kalsium-potassium salt cak₂ [Fe (CN) ₆], som igjen blir behandlet med kaliumkarbonat for å gi tetrapotasisk salt.

Fysiske og kjemiske egenskaper til Kaliumferrocyanid

- Det er en blekgul eller gul monoklinisk krystall, avhengig av hydratiseringsnivå, uten en karakteristisk aroma.

- Den har en molekylvekt på 368,35 g/mol for vannfri form og 422,388 g/mol for trihydratformen.

- Den har en tetthet på 1,85 g/ml og et smeltepunkt på 70 ° C der det begynner å dekomponere.

- Forbindelsen er vannløselig, og kan oppløse 28,9 gram forbindelser i 100 ml av dette løsningsmidlet.

- Det er uoppløselig i dietyl, etanol og toluen.

- Forbindelsen reagerer på varme for å danne kaliumcyanid i henhold til reaksjonen:

Det kan tjene deg: kaliumtiocyanat (KSCN): Struktur, egenskaper, bruk

K₄[Fe (CN)₆] → 4 kcn + datoer₂ + N₂

- I kombinasjon med konsentrerte syrer, cyanidhydrogenform (HCN), som er en brennbar, svært giftig gass og kan danne eksplosive blandinger i luften.

Reaktivitet og farer

Kaliumferrocyanid er en stabil forbindelse, uforenlig med oksidasjonsmidler og sterke syrer. Kaliumferrocyanid er ikke giftig og bryter ikke inn i cyanid i kroppen. Rottoksisitet er lav, med dødelig dose (LD50) ved 6400 mg / kg.

Stoffet er giftig for lungene og slimhinnene. Forbindelsen kan forårsake irritasjon i tilfelle av hud og øyne kontakt.

Når inntatt kan forårsake irritasjon av mage -tarmkanalen og i tilfelle innånding, forårsaker det irritasjon av nasalt slimhinne og luftveisystem.

Øyekontakt kan føre til hornhinneskade eller blindhet. Hudkontakt kan gi betennelse og blemmer.

Støvinnånd. En alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskader, kvelning, bevisstløshet eller død.

Øyekontakt

I tilfelle øyekontakt, må kontaktlinser sjekkes og fjernes. Øynene med rikelig med kaldt vann skal vaskes umiddelbart i minst 15 minutter.

Hud kontakt

Det berørte området med rikelig. Dekk huden irritert med et mykgjørende middel.

Vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vasker du med en desinfiserende såpe og dekker huden forurenset med en antibakteriell krem.

Kan tjene deg: inerte gasser

Innånding

Offeret må overføres til et kult sted. Hvis dette ikke puster, må kunstig pusting administreres. Hvis det er vanskelig å puste, gi oksygen.

Inntak

Hvis forbindelsen er inntatt, skal oppkast ikke induseres med mindre det medisinske personalet indikerte det. Løse tette klær, for eksempel skjortehals, belte eller slips.

I alle tilfeller må medisinsk behandling oppnås umiddelbart.

Bruk av Kaliumferrocyanid

1. Mat industri

- Preussen gule er også kjent for sitt godkjente europeiske mattilsetningsnummer, E536, og har forskjellige bruksområder i matindustrien. Det brukes som et anti -gutantmiddel for veisalt og bordsalt.

- Det har også en oenologisk bruk for å eliminere kobber og strykejern i utdypingen av vin. Kobber brukes som soppmiddel i druer.

- Det brukes til sitronsyrefermentering.

- Kaliumferrocyanid kan også brukes som gjødsel for planter.

2. Minera og metallurgiindustri

- Det brukes til å fjerne kobber fra molybden mineraler.

- Også for stålsementasjon. Sementering er en termokjemisk behandling som brukes på stålstykker. Prosessen bringer karbon til overflaten ved formidling, som er gjennomsyret ved å endre sammensetningen.

3. Laboratory Reagent

- Det brukes til å bestemme konsentrasjonen av kaliumpermanganat, en forbindelse som ofte brukes i redoks -baserte grader.

- Det brukes i en blanding med kaliumferrocyanid og bufret løsning med fosfat for å tilveiebringe en buffer for beta-galaktosidase, som brukes til å dele X-gal (5-brom-4-chloro-3-indolil-ß-d-galaktopyren) , og gir en knallblå visualisering der et antistoff (eller annet molekyl), konjugert med beta-gal, har sluttet seg til målet.

Det kan tjene deg: Anisol: Struktur, egenskaper, nomenklatur, risikoer og bruksområder

- Forbindelsen brukes også til produksjon av Preussen blå. Når du reagerer med tro (iii) gir den en preussisk blå farge, så den brukes som et identifikasjonsreagens for jern i laboratorier.

- Det brukes også til sinkbestemmelse i sinksulfidprøver. Prøven er oppløst i HCl 6N Og den kokes under bjelle for å eliminere hydrogensulfid, nøytralisert med ammoniumhydroksyd og 3 dråper HCl tilsettes.

Varme opp for å koke og 5 ml løsning 1 tilsettesN av kaliumferrocyanid. Tilstedeværelsen av et hvitt sinkferrocyanid bunnfall indikerer en positiv test for dette elementet.

Referanser

1. EMBL-EBI (2008). Kaliumheksacyanoferrat (4−). Gjenopprettet fra EBI.Ac.Storbritannia.
2. (2001). Kaliumferrocyanure. Gjenopprettet fra Laffort.com. 
3. Material Safety Data Sheet Passassium Ferrocyanide Trihydrat (2013). Gjenopprettet fra Sciencelab.com.