Uorganiske og organiske kjemiske funksjoner, eksempler

De Kjemiske funksjoner De er en serie egenskaper som tillater kategorisering eller gruppering av et sett med forbindelser, enten på grunn av deres reaktivitet, struktur, løselighet osv. Etter å ha komponert uorganisk og organisk, forventes det at rommene deres er forskjellige, og på samme måte de kjemiske funksjonene de er klassifisert.

Det kan sies at kjemiske funksjoner vil bli enorme familier av forbindelser, der det er stadig mer spesifikke underavdelinger. For eksempel representerer salter et uorganisk kjemikalie; Men vi har hundrevis av dem, klassifisert i binær, ternær eller oksyst og blandet.

Salter representerer en av de viktigste kjemiske funksjonene til uorganiske forbindelser. Kilde: Yamile via pexels.

Saltene formidles over hele hydrosfæren og litosfæren, bokstavelig talt bokstavelig talt huser mineraloksider. På grunn av sin store overflod tilsvarer oksider en annen viktig uorganisk kjemisk funksjon, også med dens indre divisjoner (grunnleggende, syrer og blandet).

På siden av organiske forbindelser er funksjoner best definert som funksjonelle grupper, siden de er ansvarlige for sine kjemiske egenskaper. Blant de mest relevante i naturen har vi de luktende estere, så vel som karboksylsyrer og fenoler.

[TOC]

Uorganiske kjemiske funksjoner

Selv om det i mange kilder er fire uorganiske kjemiske funksjoner: oksider, syrer, baser og salter, er det faktisk mange flere; Men du er generelt den viktigste. Ikke bare definerer oksider en kjemisk funksjon, men også sulfider og hydros, og det samme er fosfuros, nitro, karbider, siliciuros, etc.

Slike forbindelser kan imidlertid klassifiseres som ioniske, og faller innenfor funksjonen som tilsvarer salter. De er også mindre rikelig og regnes som mer enn familier som en utvalgt gruppe av forbindelser med avanserte egenskaper. Derfor vil bare de fire funksjonene som er nevnt ovenfor bli adressert.

Det kan tjene deg: Maillard -reaksjon

- Oksider

Som en kjemisk funksjon forstås oksider overfor alle uorganiske forbindelser som inneholder oksygen. Å ha metaller og ikke -metaller, hver for seg vil danne forskjellige oksider, noe som igjen vil gi opphav til andre forbindelser. Denne funksjonen inkluderer også peroksider (eller₂^2-) og superoksider (eller₂^-), selv om vi ikke vil snakke om dem.

Metall eller grunnleggende oksider

Når metaller reagerer med oksygen, dannes oksider hvis generelle formel er m₂ENTEN_n, å være n Metalloksidasjonsnummeret. Vi har metalloksider, som er grunnleggende fordi når de reagerer med vann, frigjør de ioner oh^-, Fra hydroksidene som genereres, M (OH)_n.

For eksempel er magnesiumoksyd MG₂ENTEN₂, Men abonnement kan forenkles slik at formelen er som MGO. Når MGO er oppløst i vann, forårsaker det magnesiumhydroksyd, Mg (OH)₂, som igjen frigjør ioner oh^- I følge din løselighet.

Syre- eller anhydridoksider

Når et ikke -metallisk element (C, N, S, P, etc.) reagerer med oksygen, dannes et syreoksyd, siden når det er oppløst i vann frigjør H -ioner₃ENTEN⁺ fra de produserte oksacidene. Syreoksider er den "tørre versjonen" av Oxacids, så de kalles også anhydrider:

Ingen metall + eller₂ => Syreoksyd eller anhydrid + H₂O => oxácido

For eksempel reagerer karbon fullstendig med oksygen for å generere karbondioksid, CO₂. Når denne gassen løses opp i vann til stort trykk, reagerer den på transformasjon til kullsyre, h₂Co₃.

Nøytrale oksider

Nøytrale oksider oppløses ikke i vann, så de genererer ikke OH -ioner^- heller ikke h₃ENTEN⁺. Eksempler på disse rustene vi har: CO, MNO₂, NEI NEI₂ og Clo₂.

Kan tjene deg: natriumhypokloritt (NaClo)

Blandede oksider

Blandede oksider er de som er dannet av mer enn ett metall, eller det samme metallet med mer enn ett oksidasjonsnummer. For eksempel magnetitt, tro₃ENTEN₄, Det er virkelig en stygg blanding · tro₂ENTEN₃.

- Du går ut

Salter er ioniske forbindelser, så de inneholder ioner. Hvis ionene kommer fra to forskjellige elementer, vil vi ha binære salter (NaCl, FECL₃, Lii, Znf₂, etc.). I mellomtiden, at hvis de inneholder to elementer i tillegg til oksygen, vil de være land- eller oksisalsalter (nano₃, MSSO₃, Cuso₄, Cacro₄, etc.).

- Syrer

Omtale av oksacider ble gjort, hvis generelle formel er h_tilOG_bENTEN_c. Når det gjelder kullsyre, h₂Co₃, A = 2, b = 1 og c = 3. En annen viktig gruppe av uorganiske syrer er hydraceider, som er binære og ikke har oksygen. For eksempel: h₂S, sulfidrikkesyre, som oppløst i vann produserer H -ioner₃ENTEN⁺.

- Baser

Basene er de forbindelsene som frigjør OH -ioner^-, eller i det minste når det gjelder uorganisk.

Organiske kjemiske funksjoner

Organiske kjemiske funksjoner får det mest passende navnet på funksjonelle grupper. De handler ikke lenger om at det er ioner eller et spesifikt atom, men at de er et sett med atomer som bidrar til molekylet noen egenskaper med hensyn til deres reaktivitet. Hver funksjonelle gruppe kan huse hundretusenvis av organiske forbindelser.

Selvfølgelig kan mer enn en funksjonell gruppe være til stede i et molekyl, men i klassifiseringen av det samme dominerer den mest reaktive gruppen; Det er vanligvis det mest oksiderte. Dermed er noen av disse gruppene eller funksjonene listet opp:

-Alkoholer, -oh

-Karboksylsyrer, -coh

Kan tjene deg: Normale løsninger: konsept, forberedelse, eksempler

-Aminer, -nh₂

-Aldehydos, -co eller -cho

-Amidas, -coonh₂

-Tioler, -sh

-Estere, -coo-

-Ethers, -o-

Eksempler på kjemiske funksjoner

I de foregående seksjonene er flere eksempler på forbindelser som tilhører en spesifikk kjemisk funksjon blitt sitert. Her vil andre bli nevnt etterfulgt av deres kjemiske funksjon, enten det er uorganisk eller organisk:

-Fetio₃, blandet oksid

-Pb₃ENTEN₄, blandet oksid

-Hno₃, Oxácido

-Tut₃)₂, Oksisal

-Bao, grunnleggende oksid

-Naoh, base

-NH₃, Base, den frigjør oh -ioner^- Når du løses opp i vann

-Ch₃Å alkohol

-Ch₃Och₃, eter

-HF, hydratisyre

-Hei, hydrace

-Ch₃Ch₂NH₂, amin

-Ch₃COOH, karboksylsyre

-NABR, binært salt

-Agcl, binært salt

-Koh, base

-Mgcro₄, Ternaria salt, selv om det sentrale elementet er et metall, krom, avledet fra kromsyre, h₂Cro₄

-NH₄CL, binært salt,

-Ch₃Ch₂Ch₂Cooch₃, Ester

-SRO, grunnleggende oksid

-SW₃, syre eller anhydridoksid

-SW₂, syre eller anhydridoksid

-NH₄Cl, binært salt, fordi kationen NH₄⁺ Tell som et individuelt ion selv om det er polyiatomisk

-Ch₃Sh, tiol

-Ac₃(Po₄)₂, Ternaria salt

-NaClo₃, Ternaria salt

-H₂SE, hydratisyre

-H₂Te, hydratisyre

-CA (CN)₂, binær salt, som CN -anionen^- blir sett på igjen som et individuelt ion

-Kcapo₄, Blandet salt

-AG₃SW₄NEI₃, Blandet salt

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
2. Graham Solomons t.W., Craig f. Yngel. (2011). Organisk kjemi. Aminer. (10. utgave.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Kjemiske funksjoner. Gjenopprettet fra: er.Wikipedia.org
4. Redaktørene av Enyclopaedia Britannica. (24. august 2015). Uorganisk forbindelse. Encyclopædia Britannica. Gjenopprettet fra: Britannica.com
5. Khan Academy. (2019). Uorganiske kjemiske funksjoner. Gjenopprettet fra: er.Khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Kjemiske funksjoner av organiske forbindelser. [PDF]. Gjenopprettet fra: Cenunez.com.ar