Inerte gasser

Inerte gasser er de elementene som har liten eller ingen kjemisk reaktivitet under visse temperaturer eller trykkforhold

Hva er inerte gasser?

De inerte gasser, Også kjent som sjeldne eller edle gasser, de er de som ikke har en betydelig reaktivitet. Ordet 'inert' betyr at atomene i disse gassene ikke er i stand til å danne et antall ansett for forbindelser, og noen av dem, for eksempel helium, reagerer ikke i det hele tatt.

I et rom okkupert av atomer med inerte gasser vil de således reagere med veldig spesifikke atomer, uavhengig av trykk- eller temperaturforhold de blir utsatt for. I det periodiske bordet utgjør de gruppe VIIIA eller 18, kalt Noble Gas Group.

Hver av de edle gassene er i stand til å skinne med sine egne farger gjennom forekomsten av strøm.

Inerte gasser kan finnes i atmosfæren, selv om de er i forskjellige proporsjoner. Argon har for eksempel en konsentrasjon på 0.93% av luften, mens neonen på 0.0015%.

Andre inerte gasser stammer fra solen og når jorden, eller genereres i sine steinete fundamenter, og blir funnet som radioaktive produkter.

Kjennetegn på inerte gasser

Inerte gasser varierer avhengig av atombusker. Imidlertid presenterer de alle en serie egenskaper definert av de elektroniske strukturene til atomene deres.

Komplette Valencia -lag

Turnering av en hvilken som helst periode på det periodiske bordet fra venstre mot høyre, okkuperer elektronene orbitalene som er tilgjengelige for et elektronisk lag n. Når orbitalene er fylt, etterfulgt av D (fra fjerde periode) og deretter orbitalene p.

P -blokken er preget av å ha NSNP elektronisk konfigurasjon, noe²Np⁶.

Kan tjene deg: Alotropy

Elementene som presenterer dette komplette laget er plassert på slutten av det periodiske tabellen: elementene i gruppe 18, det av edle gasser.

Derfor har alle inerte gasser full valenslag med NS -konfigurasjon²Np⁶. Dermed varierer antallet av antall n Hver av de inerte gassene oppnås.

Det eneste unntaket fra denne egenskapen er helium, hvis n= 1 og det mangler som en konsekvens av p orbital for det energinivået. Dermed er heliumelektronisk konfigurasjon 1s² Og den har ikke en Valencia -oktett, men to elektroner.

Samhandle gjennom London -styrker

Atomer med edelgasser kan visualiseres som isolerte kuler med veldig liten tendens til å reagere.

Å ha sine fulle valenslag, de trenger ikke å akseptere elektroner for å danne lenker, og har også en homogen elektronisk fordeling. Derfor danner de ikke koblinger eller mellom seg selv (i motsetning til oksygen, eller₂, O = o).

Å være atomer, kan de ikke samhandle med hverandre gjennom dipol-dipolo-krefter. Slik at den eneste kraften som kan holdes sammen med to inerte gase -atomer er kreftene i London eller spredning.

Dette er fordi, selv om det er kuler med homogen elektronisk fordeling, kan elektronene forårsake veldig kort øyeblikkelig dipol; Nok til å polarisere et nærliggende atom med inert gass.

Dermed tiltrekker to B-atomer hverandre og for en veldig kort tid fra et BB-dreiemoment (ikke en B-B-lenke).

Veldig lavt smelte- og kokepunkter

Som et resultat av de svake London -kreftene som holder atomene sammen, kan de knapt samhandle for å vise seg som fargeløse gasser.

For å kondensere i en flytende fase, krever de svært lave temperaturer, for å tvinge atomene sine til å "bremse" og vare BBB -interaksjonene mer.

Kan tjene deg: Henderson-Haselbalch ligning: forklaring, eksempler, trening

Dette kan også oppnås ved å øke trykket. Når du gjør dette, blir atomene tvunget til å kollidere større hastigheter med hverandre, og tvinger dem til å kondensere i væsker med veldig interessante egenskaper.

Hvis trykket er veldig høyt (dusinvis av ganger høyere enn den atmosfæriske), og den svært lave temperaturen, kan de edle gassene til og med gå til fast fase. Dermed kan inerte gasser eksistere i de tre hovedfasene av materie (fast-væske-gaseøs).

De nødvendige betingelsene for denne etterspørselen krever arbeidskrevende teknologi og metoder.

Ioniseringsenergier

Noble gasser har veldig høye ioniseringsenergier; Den høyeste av alle elementene i det periodiske bordet. Fordi? Av grunnen til den første funksjonen: et komplett valenslag.

Å ha okteto de valencia ns²Np⁶, Gjenskape et elektron til en orbital p, og bli et ion b⁺ NS elektronisk konfigurasjon²Np⁵, krever mye energi. Så mye at den første ioniseringsenergien er¹ For disse gassene har den verdier som overstiger 1.000 kJ/mol.

Sterke koblinger

Ikke alle inerte gasser tilhører gruppe 18 i det periodiske bordet. Noen av dem danner ganske enkelt sterke nok og stabile koblinger som ikke lett kan brytes.

To molekyler rammer denne typen inerte gasser: den av nitrogen, n₂, og det av karbondioksid, co₂.

Nitrogen er preget av å ha et veldig sterkt trippelbinding, N≡N, som ikke kan brytes uten ekstreme energiforhold; For eksempel de som ble sluppet løs av elektrisk lyn. Mens co₂ Den har to dobbeltbindinger, O = C = O, og er produktet av alle forbrenningsreaksjoner med overflødig oksygen.

Det kan tjene deg: Charles Law: Formler og enheter, eksperiment, øvelser

Eksempler på inerte gasser

Ved å bruke strøm, er hver av de inerte gassene i stand til å skinne med sine egne farger

Helium

Utpekt med bokstavene, er det det mest tallrike elementet i universet etter hydrogen. Form rundt den femte av stjernenes og solen.

På jorden kan det finnes i naturgassreservoarer, som ligger i USA og øst for Europa.

Neon, Argon, Kripton, Xenon, Radon

Resten av de edle gassene i gruppe 18 er NE, AR, KR, XE og RN (Neon, Argon, Krpton, Xenon og Radon).

Av dem alle er Argon den mest tallrike i jordskorpen (0.93% av luften vi puster er argon), mens radonen er det desidert mest knapt, produktet av det radioaktive forfallet av uran og thorium. 

Derfor finnes radonen i flere land med disse radioaktive elementene, selv om de er på store dybder under jorden.

Fordi disse elementene er inerte, er de veldig nyttige for å fortrenge oksygen og vann fra miljøet; På denne måten garanterer de at de ikke griper inn i visse reaksjoner der de endelige produktene endrer. Argon finner mye bruk for dette formålet.

De brukes også som lysende kilder (neonlys, kjøretøylykter, laserstråler osv.).

Referanser

1. Cynthia Shonberg. (2018). Inert gass: Definisjon, typer og eksamener. Gjenopprettet fra: Studie.com
2. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. I elementene i gruppe 18 (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi (8. utg.). Cengage Learning, P. 879-881.
4. Wikipedia (2018). Inert gass. Hentet fra: i.Wikipedia.org
5. Brian l. Smith. (1962). Inerte gasser: Ideelle atomer for forskning [PDF]. Hentet fra: calteches.Bibliotek.Caltech.Edu
6. Professor Patricia Shaley. (2011). Edle gasser. University of Illinois. Gjenopprettet fra: Butan.Chem.Uiuc.Edu
7.  Bodner -gruppen (s.F.). Kjemien til de sjeldne gassene. Hentet fra: Chemed.Chem.Purdue.Edu