Ammonium hydroksid

Elektrostatisk interaksjon av ammonium- og vannioner. Kilde: Gabriel Bolívar

Hva er ammoniumhydroksyd?

Han Ammonium hydroksid Det er en NH -molekylær formelforbindelse₄Åh åh₅Ikke det produseres av løsningen av ammoniakkgass (NH₃) I vann. Av denne grunn mottar den flytende ammoniakk eller ammoniakk vannnavn.

Det er en fargeløs væske og en veldig intens og skarp, ikke isolert lukt. Disse egenskapene har et direkte forhold til NH -konsentrasjonen₃ oppløst i vann, konsentrasjon som kan dekke enorme mengder ammoniakk oppløst i lite volum vann, da det er en gass.

En betydelig liten del av disse vandige oppløsningene er sammensatt av NH -kationer₄⁺ Og å anioner^-.

På den annen side, i veldig fortynnede løsninger eller i frosne faste stoffer ved veldig lave temperaturer, kan ammoniakk finnes i form av hydrater, for eksempel: NH₃∙ H₂Eller, 2nh₃∙ H₂Eller og NH₃∙ 2H₂ENTEN.

Kjemisk struktur av ammoniumhydroksyd

Ammoniumhydroksyd består av en vandig ammoniakkgassløsning. I væsken er det derfor ingen definert struktur som ikke er den av en tilfeldig avhending av NH -ioner₄⁺ Og åh^- Solvated av vannmolekyler.

Ammonium og hydroksylioner er et produkt av en ammoniakkhydrolysebalanse, så det er vanlig at disse løsningene har en gjennomtrengende lukt:

NH₃(g) + h₂Eller (l) NH₄⁺(AC) + OH^-(AC)

I følge den kjemiske ligningen vil en høy reduksjon i vannkonsentrasjon fortrenge balansen til den mest ammoniakkformasjonen, det vil si når ammoniumhydroksid blir oppvarmet, vil ammoniakkdamp bli frigitt.

Av denne grunn er NH -ioner₄⁺ Og åh^- De klarer ikke å danne en krystall under terrestriske forhold, noe som resulterer i den faste NH -basen₄Å eksisterer ikke.

Nevnte faststoff skal bare være sammensatt av ioner som samhandler elektrostátisk (som det kan sees på bildet).

Fysiske og kjemiske egenskaper

Molekylær formel

NH₄Åh åh₅NEI

Molekylær vekt

35.046 g/mol

Aspekt

Fargeløs væske.

Konsentrasjon

Opptil omtrent 30% (for NH -ioner₄⁺ Og åh^-).

Lukt

Veldig sterk og skarp.

Smak

Acre.

Grenseverdi

34 ppm for ikke -spesifikk deteksjon.

Kokepunkt

38 ºC (25%).

Løselighet

Det er bare i vandig løsning.

Vannløselighet

Blandelig i ubegrensede proporsjoner.

Tetthet

0,90 g/cm³ ved 25 ºC.

Damptetthet

I forhold til luften som er tatt som enheten: 0,6. Det vil si at det er mindre tett enn luften. Imidlertid refererer den rapporterte verdien logisk til ammoniakk som gass, ikke dens vandige oppløsninger eller NH₄Åh.

Kan tjene deg: dipolar øyeblikk: hvordan det beregnes og eksempler

Damptrykk

2.160 mmHg ved 25 ºC.

Etsende handling

Det er i stand til å løse opp sink og kobber.

Ph

11.6 (løsning 1 n); 11.1 (løsning 0.1 N) og 10.6 (løsning 0.01 N).

Dissosiasjonskonstant

PKB = 4.767; KB = 1,71 x 10^-5 ved 20 ºC

PKB = 4.751; KB = 1 774 x 10^-5 ved 25 ºC

Økningen i temperaturen øker nesten umerkelig grunniteten til ammoniumhydroksyd.

Nomenklatur

NH₄Oh mottar vanlige og offisielle navn, i samsvar med bestemmelsene i IUPAC. Hans navn er ammoniumhydroksyd for å inneholde hydroksylanion.

Ammonium for sin +1 belastning er monovalent, så ved bruk av bestanden er nomenklaturen kalt Ammoniumhydroxide (I).

Men bruken av "ammoniumhydroksyd" er teknisk feil, fordi forbindelsen ikke er isolerbar (i det minste ikke på jorden, som forklart i den første delen).

Den mottar også flytende ammoniakk og ammoniakk vannnavn.

Løselighet

Som NH₄OH eksisterer ikke som salt under terrestriske forhold, det kan ikke estimeres hvor løselig det er i forskjellige løsningsmidler.

Imidlertid kan man forvente at den skal være ekstremt løselig i vann, siden oppløsningen ville frigjøre enorme mengder NH₃.

Teoretisk sett ville det være en fantastisk måte å lagre og transportere ammoniakk.

I andre løsningsmidler som er i stand til å akseptere hydrogenbroer, for eksempel alkoholer og aminer, kan det forventes at det også ville være veldig løselig i dem. Her kation NH₄⁺ Det er en giver av hydrogenbroer, og oh^- Funge som begge deler.

Eksempler på disse interaksjonene med metanol ville være: h₃N⁺-H - Ohch₃ og ho^- - Hoch₃ (Ohch₃ Indikerer at oksygen mottar hydrogenbroen, ikke at metylgruppen er koblet til H).

Risiko

- I kontakt med øynene forårsaker det irritasjon som kan føre til okulær skade.

- Det er etsende. Derfor, i kontakt med huden, kan den produsere irritasjon, og ved høye konsentrasjoner av reagenset, forårsaker hudforbrenning. Gjentatt kontakt med ammoniumhydroksyd med huden kan forårsake tørrhet, kløe og rødhet (dermatitt).

- Innånding av en dugg av ammoniumhydroksyd, kan forårsake akutt irritasjon i luftveiene, preget av kvelning, hoste eller mangel på luft.

- Den langvarige eller gjentatte eksponeringen av stoffet kan føre til tilbakevendende infeksjoner i bronkiene. På samme måte kan ammoniumhydroksydinhalering forårsake lungeirritasjon.

Kan tjene deg: Strontium hydroxide (SR (OH) ₂)

- Eksponering for høye konsentrasjoner av ammoniumhydroksid kan utgjøre en medisinsk nødsituasjon, siden en væskeansamling kan oppstå i lungene (lungeødem).

- 25 ppm konsentrasjon er blitt tatt som en eksponeringsgrense, i et 8 -timer.

Reaktivitet

I tillegg til potensielle helseskader på grunn av eksponering for ammoniumhydroksid, er det annen omsorg som må tas i betraktning når du arbeider med stoffet.

- Ammoniumhydroksid kan reagere med mange metaller, for eksempel: sølv, kobber, bly og sink. Den reagerer også med saltene fra disse metallene for å danne eksplosive forbindelser og frigjøre hydrogengass, som igjen er brannfarlig og eksplosiv.

- Det kan reagere voldsomt med sterke syrer, for eksempel: saltsyre, svovelsyre og salpetersyre. Den reagerer også på samme måte med dimetylsulfat og halogener.

- Reagerer med sterke baser, for eksempel natriumhydroksyd og kaliumhydroksyd, og produserer gassformig ammoniakk. Dette kan bekreftes hvis balansen i løsning blir observert, der tilsetningen av OH -ioner^- fortrenger balansen til dannelsen av NH₃.

- Kobber- og aluminiumsmetaller skal ikke brukes, så vel som andre galvaniserte metaller, når ammoniumhydroksyd blir manipulert, på grunn av dens korrosive handlinger på dem.

applikasjoner

I mat

- Det brukes som tilsetningsstoff i mange matvarer der det oppfyller funksjonene til et leuding middel, kontroll av pH og middel for matoverflaten finish.

- Listen over matvarer der ammoniumhydroksid brukes er omfattende og inkluderer bakte produkter, oster, sjokolade, karameller og pudiner.

- Ammoniumhydroksyd er katalogisert som et uskyldig stoff av FDA for matforedling, forutsatt at de etablerte normene følges.

- I kjøttprodukter brukes det som et antimikrobielt middel, og kan eliminere bakterier som for eksempel OG. coli, redusere det til uoppdagelige nivåer. Bakterien finnes i tarmen til storfe, og tilpasser seg det sure miljøet. Ammoniumhydroksyd, når man regulerer pH, hindrer bakterievekst.

Terapeutikk

Ammoniumhydroksyd har flere terapeutiske bruksområder, blant dem:

- 10% -løsningen brukes som en luftveisrefleksstimulerende middel.

Det kan tjene deg: Alpha-Zotoglutarat: Egenskaper, funksjoner og applikasjoner

- Eksternt brukes den på huden til behandling av insekt og bittbitt.

- Det fungerer i fordøyelsessystemet som antacida og carminative, det vil si at det hjelper til å eliminere gasser.

- Det brukes som en aktuell gummi. Som en konsekvens av denne handlingen er det en lokal økning i blodstrøm, rødhet og irritasjon.

Industrielt og diverse

- Handlinger i reduksjonen av NOx (veldig reaktive gasser som nitrogenoksid (NO) og nitrogendioksid (nei₂)) For batteriutslipp og NOx -reduksjon i skorsteinsutslipp.

- Det brukes som et mykgjørende middel, tilsetningsstoff av malerier og for behandling av overflater.

- Hårets porøsitet øker slik at fargestoffer får større penetrasjon, noe som oppnår en bedre finish.

- Ammoniumhydroksyd brukes som et antimikrobielt middel i behandlingen av avløpsvann. I tillegg griper det inn i syntesen av kloramin. Dette stoffet oppfyller en klorfunksjon i rensing av bassengvannet, og har fordelen av å være mindre giftig.

- Det brukes som en korrosjonsinhibitor i oljeraffineringsprosessen.

- Det brukes som et rengjøringsmiddel i forskjellige industrielle og kommersielle produkter, og brukes på flere overflater, inkludert rustfritt stål, porselen, glass og ovner.

- Det brukes i produksjonen av vaskemidler, såper, farmasøytiske produkter og blekk.

I landbruket

- Selv om det ikke er direkte administrert som gjødsel, oppfyller ammoniumhydroksid denne funksjonen. Ammoniakk skjer fra det atmosfæriske nitrogenet ved å ha bosch og transporteres nedkjølt under kokepunktet (-33 ºC) til stedene for bruken.

- Den trykket ammoniakk injiseres, i form av damp, inne i jorden, der den reagerer umiddelbart med edafisk vann og passerer til form av ammonium (NH₄⁺), som beholdes i jordens cational utvekslingssteder. I tillegg oppstår ammoniumhydroksyd. Disse forbindelsene er en kilde til nitrogen.

- Sammen med fosfor og kalium utgjør nitrogen det viktigste næringstriaden til de essensielle plantene for deres vekst.

Referanser

1. Helmestine, Anne Marie, PH.D. Ammoniumhydroksydfakta. Gjenopprettet fra Thoughtco.com
2. Informasjonsark om farlige stoffer: ammoniumhydroksyd [PDF]. Gjenopprettet fra NJ.Gov
3. Ammonium hydroksid. Gjenopprettet fra kjemi.com