Bariumhydroksyd (BA (OH) 2)

Bariumhydroksid brukes til forskjellige formål i forskjellige bransjer. Med lisens

Hva er bariumhydroksyd?

Han Bariumhydroksyd Det er en kjemisk forbindelse av formel BA (OH)₂(H₂o)_x. Det er en sterk base og kan være i vannfri, monohydrat eller oktohydratform. Den monohydrerte formen, også kalt Barita Agua, er den vanligste og kommersielle bruken.

Bariumhydroksyd kan fremstilles ved oppløsning av bariumoksid (BAO) i vann: BAO + 9H₂O → BA (OH)₂· 8H₂ENTEN. Det krystalliserer som oktahydrat, som blir monohydrat når du varmes opp i luft. Ved 100 ° C vil monohydrat produsere bao og vann.

Egenskaper ved bariumhydroksid

3D kjemisk struktur av bariumhydroksid. Offentlig domene, Wikimedia Commons.

- Bariumhydroksyd er hvite eller gjennomsiktige oktahédiske krystaller. Mangler lukt og kaustisk smak.

- Anhydraformen har en molekylvekt på 171,34 g/mol, en tetthet på 2,18 g/ml, et fusjonspunkt på 407 ° C og et kokepunkt på 780 ° C.

- Den monohydrerte formen har en molekylvekt på 189,355 g/mol, en tetthet på 3,743 g/ml og et 300 ° C smeltepunkt.

- Oktohydratformen har en molekylvekt på 315,46 g/mol, en tetthet på 2,18 g/ml og et smeltepunkt på 78 ° C.

- Forbindelsen er litt oppløselig i vann og uoppløselig i aceton. Det er en sterk base med en PKA på 0,15 og 0,64 for første og andre OH^- henholdsvis.

- Bariumhydroksyd reagerer lik natriumhydroksyd (NaOH), men er mindre vannløselig.

- Nøytraliserer eksotermisk syrer for å danne salter mer vann.

- Den kan reagere med aluminium og sink for å danne metalloksider eller hydroksider og generere gasshydrogen.

- Du kan starte polymerisasjonsreaksjoner i polymeriserbare organiske forbindelser, spesielt epoksyer.

- Det kan generere brennbare og/eller giftige gasser med ammoniumsalter, nituros, halogenerte organiske forbindelser, forskjellige metaller, peroksider og hydroperoksider. Klorerte gummiblandinger eksploderer når de blir oppvarmet eller knust.

Kan tjene deg: utvannet løsning

- Bariumhydroksid bryter inn i bariumoksyd når det varmes opp ved 800 ° C. Karbondioksidreaksjon produserer bariumkarbonat. Den vandige oppløsningen, svært alkalisk, opplever nøytraliseringsreaksjoner med syrer. Dermed formes bariumsulfat og bariumfosfat med henholdsvis svovel- og fosforsyrer.

H₂SW₄ + Ba (oh)₂ Baso₄ + 2H₂ENTEN

- Hydrogensulfidreaksjon produserer bariumsulfid. Nedbør av mange uoppløselige bariumsalter, eller mindre oppløselig, kan være resultat av en dobbel erstatningsreaksjon når en vandig løsning av bariumhydroksyd blandes med mange løsninger fra andre metallsalter.

- Blandingen av fast hydrert hydroksid med fast amonisk klorid i et begergir gir en endoterm reaksjon for å produsere en væske, med utviklingen av ammoniakk. Temperaturen avtar dramatisk til omtrent -20 ºC.

Ba (oh)₂ (S) + 2NH₄CL (S) → BACL₂ (aq) + 2nh₃ (g) + h₂ENTEN

- BA (OH) 2 reagerer med karbondioksid for å produsere bariumkarbonat. Dette uttrykkes ved følgende kjemiske reaksjon:

BA (OH) 2 + CO2 → BACO3 + H2O.

Reaktivitet og farer

Bariumhydroksyd er klassifisert som en stabil, ikke -drivstoffforbindelse, som reagerer raskt og eksotermisk med syrer, er uforenlig med karbondioksid og fuktighet. Forbindelsen er giftig, og som en sterk base er den etsende.

Innånding, inntak eller hudkontakt med materiale kan forårsake alvorlige skader eller død. Kontakt med smeltet stoff kan forårsake alvorlige forbrenninger i huden og øynene.

Effektene av kontakt eller innånding kan bli forsinket. Brann kan produsere irriterende, etsende og/eller giftige gasser. Brannkontrollavløpsvann kan være etsende og/eller giftig og forårsake forurensning.

Kan tjene deg: Syresalter (oksisaler)

Øyekontakt

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øynene, må kontaktlinser sjekkes og fjernes. Øynene med rikelig med vann i minst 15 minutter, med kaldt vann bør vaskes umiddelbart.

Hud kontakt

I tilfelle hudkontakt, må det berørte området skylles umiddelbart i minst 15 minutter med mye. 

Vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vasker du med en desinfiserende såpe og dekker huden forurenset med en antibakteriell krem.

Innånding

Ved innånding må offeret overføres til et nytt sted. Hvis du ikke puster, administreres kunstig pust. Hvis det er vanskelig å puste, gi oksygen.

Inntak

Hvis forbindelsen er inntatt, skal oppkast ikke induseres. Løse stramme klær som skjortehals, belte eller slips.

I alle tilfeller må øyeblikkelig medisinsk behandling oppnås.

applikasjoner

1. Industri

- Bariumhydroksid brukes som en forløper for andre bariumforbindelser. Monohydrat brukes til å dehydrere og eliminere sulfat fra forskjellige produkter. Denne industrielle applikasjonen gjelder også for laboratoriebruk.

- Det brukes som tilsetningsstoff i termoplast (for eksempel fenolharpikser), rayones og PVC -stabilisatorer for å forbedre plastegenskapene. Dette materialet brukes som tilsetningsstoff for generell bruk for smøremidler og fett.

- Andre industrielle applikasjoner inkluderer sukkerproduksjon, såper, fettforsikring, fusjon av silikater og kjemisk syntese av andre bariumforbindelser og organiske forbindelser.

2. Laboratorium

- Det brukes i analytisk kjemi for titrering av svake syrer, spesielt organiske syrer. Det er garantert at dens gjennomsiktige vandige oppløsning er karbonatfri, i motsetning til natriumhydroksyd og kaliumhydroksyd, siden bariumkarbonat er uoppløselig i vann.

Kan tjene deg: Spesielle forbindelser: egenskaper, trening, bruk

Dette lar deg bruke indikatorer som fenolfthalein eller timofthalein (med alkaliske fargeendringer) uten risiko for titreringsfeil forårsaket av tilstedeværelsen av karbonationer, som er mye mindre grunnleggende.

- Det brukes av og til i organisk syntese som et sterkt grunnlag, for eksempel for hydrolyse av estere og nitriler.

- Det brukes også i dekarboksyleringen av aminosyrer som frigjør bariumkarbonat i prosessen.

- Det brukes også i tilberedningen av cyclopentanon, diacetonalkohol og gamma-lakton D-Gulonic.

3. Katalysator i den vittig-hornerreaksjonen

Wittig-Horner-reaksjonen, også kjent som Horner-Wadsworth-Emmons (eller HWE-reaksjon) er en kjemisk reaksjon som brukes i organisk kjemi for å stabilisere fosfonatkarbanioner med aldehyder (eller ketoner) for å produsere overveiende e-Alqueos (transport).

Den Wittig-Horner SonCochochemic-reaksjonen blir katalysert av aktivert bariumhydroksyd og utføres under fast-væske-grensesnittforhold.

Soncoquímico -prosessen finner sted ved romtemperatur og med lavere katalysatorvekt og reaksjonstid enn den termiske prosessen. Under disse forholdene oppnås avkastning som ligner på den av den termiske prosessen.

Arten av det aktive stedet for katalysatoren som virker i prosessen blir analysert. En mekanisme foreslås av Soncoquímico -prosessen.

4. Andre bruksområder

Bariumhydroksyd har andre bruksområder, for eksempel:

- Produksjon av alkali.

- Glassbygging.

- Syntetisk gummi vulkanisering.

- Korrosjonshemmere.

- Som borevæsker, plantevernmidler og smøremidler.

- For kjelemedisinen.

- For å avgrense grønnsaks- og dyreoljer.

- For fersk maling.

- I mykgjøring av vann.

- Som en ingrediens i homeopatiske midler.

- Å rengjøre syresøl.

- Det brukes også i sukkerindustrien for å tilberede rødbetsukker.

- Bygningsmaterialer.

- Elektriske og elektroniske produkter.

- Jordbelegg.

Referanser

1. Bariumhydroksyd (S.F.). Gjenopprettet fra kjemi.com.
2. Bariumhydroksyd (S.F.). Gjenopprettet fra Chemicalland21.com.