Kjemi

Kadmiumhydroksyd (CD (OH) 2)

Kadmiumhydroksyd (CD (OH) 2)
Kadmiumhydroksydkrystaller. Kilde: av Ondřej Mangl [Public Domain], fra Wikimedia Commons

Hva er kadmiumhydroksyd?

Han Kadmiumhydroksyd (CD (OH)2) Det er et stoff av uorganisk opprinnelse, preget av å være i en tilstand av fast aggregering, i form av hvite krystaller. Det er et ionisk stoff, med en krystallinsk struktur av den sekskantede typen, som utgjør et hydroksyd hvis oppførsel er amfoto.

I denne forstand kan kadmiumhydroksyd oppstå på forskjellige måter som, gjennom behandling av salt kjent som kadmiumnitrat med den sterke natriumhydroksydbasen.

Dette hydroksydet brukes i en rekke applikasjoner, blant dem er prosessen kjent som kadmiumbelegg eller belagt, selv om den også er mye brukt i fremstillingen av andre salter av denne overgangsmetallet.

På den annen side kan eksponering for denne forbindelsen føre til helserisiko, fordi den blir absorbert av kontakt med huden og gjennom luftveiene. Det skal bemerkes at det regnes som et kreftfremkallende stoff.

Kadmiumhydroksydstruktur

Kadmiumhydroksyd utgjøres bare av to ioner: kadmium (CD2+) og hydroksyl (OH-), og danner dermed en ionisk forbindelse av molekylær formel CD (OH)2.

Strukturen til denne forbindelsen er ganske lik den for magnesiumhydroksyd (Mg (OH)2), siden krystaller har et molekylært system som adlyder den sekskantede symmetrien, i henhold til enhetscellene som utgjør dem.

På samme måte kan dette stoffet produseres ved behandling av kadmiummetallnitrat (CD (nei3)2) Med en viss mengde natriumhydroksyd (NaOH), i henhold til følgende ligning:

Kan tjene deg: Europium: Struktur, egenskaper, innhenting, bruk

CD (nei3)2 + 2naoh → CD (OH)2 + 2nan3

Selv om det viser likheter med sinkhydroksid, anses det at CD (OH)2 Det har større grunnleggende egenskaper.

I tillegg, ettersom kadmiumet tilhører blokken d Fra det periodiske bordet pleide det å bli betraktet som overgangsmetall, så dette og andre lignende metallhydroksider, for eksempel sink, blir betraktet som overgangsmetallhydroksider.

I denne typen kjemiske arter er den større oksoanion hydroksyd, og elementet i større molmasse eller molekylvekt som ikke finnes i oksoanion viser seg å være en av overgangsmetaller.

Kadmiumhydroksydegenskaper

Blant de mest fremragende egenskapene til kadmiumhydroksid er:

-Det er en ionisk art som tilhører uorganiske forbindelser, hvis struktur er krystallinsk og har en sekskantet orden.

-Den molekylære formelen er beskrevet som CD (OH)2 og dens molekylvekt eller molmasse er omtrent 146,43 g/mol.

-Den har en amfotero -oppførsel, det vil si at den kan fungere som syre eller base avhengig av den kjemiske reaksjonen og miljøet som dette utføres.

-Dens tetthet er omtrent 4,79 g/cm3 og anses som løselig i lavkonsentrasjonsyre -stoffer (fortynnet).

-Det er i stand til å danne en anionisk koordinasjonsforbindelse når den behandles med en konsentrert løsning av natriumhydroksyd.

-Det kan også danne koordinasjonsforbindelser med ammonium, tiocyanat eller cyanidioner når de tilfører løsninger som inneholder disse ioniske artene.

-Det opplever vanligvis dehydrering (tap av vannmolekyler) når det blir utsatt for oppvarming, og danner kadmiumoksyd (CDO).

-Når han er oppvarmet, kan han også lide termisk nedbrytning, men dette skjer bare mellom 130 og 300 ° C.

Kan tjene deg: dipolar øyeblikk: hvordan det beregnes og eksempler

-Den har mange applikasjoner, inkludert bruken som en grunnleggende komponent i lagringsbatterier.

-Viser betydelig løselighet når det er i alkaliske løsninger.

Kadmiumhydroksydbruk

Kadmiumhydroksid brukes i et stort antall applikasjoner, for eksempel de som er nevnt nedenfor.

I fremstilling av enheter kjent som lagringsbatterier, brukes denne kjemiske forbindelsen som en uunnværlig anodisk komponent i prosessen.

Tilsvarende er dette hydroksidet en grunnleggende art når kadmiumbeleggsteknikken utføres i visse materialer.

Også ved fremstilling av visse kadmiumsalter, selv om prosedyren ikke er så enkel som produksjonen av hydroksid.

På den annen side, når enhetene kjent som Silver-Cadmium (AG-CD) og Nickel-Cadmium (Ni-CD) akkumulatorer slippes ut, blir det utskrevet, i henhold til reaksjonen vist nedenfor:

CD + 2nio (OH) + 2H2O → CD (OH)2 + Ni (å)2

Når lading oppstår, blir dette hydroksidet transformert til den metalliske formen av kadmium gjennom et mellomprodukt som er oppløst, og på denne måten kan andre produkter genereres.

I nyere applikasjoner har den blitt brukt i produksjonen av nanometriske dimensjoner, med en endimensjonal struktur som skal undersøkes som en alternativ elektrode av fin film i supercadders.

Kadmiumhydroksydrisiko

Direkte eksponering for kadmiumhydroksyd har visse tilhørende risikoer, enten oralt, inhalasjon eller dermal kontakt; Det kan ha effekter som oppkast og generering av diaré.

Når det.

Kan tjene deg: vanadium: historie, egenskaper, struktur, bruk

En annen konsekvens av langvarig eksponering for dette stoffet er akkumulering av kadmium i visse organer, for eksempel nyrer eller lever, noe.

På samme måte kan tapet eller reduksjonen i bentetthet eller kadmiumforgiftning skje.

I tillegg til disse effektene, er dette molekylet kombinert med østrogenmottakeren og produserer dens aktivering, noe som kan forårsake utviklingsstimulering i noen slags kreftceller.

På samme måte forårsaker denne kjemiske arten andre østrogene konsekvenser, for eksempel inhabiliteten av reproduktiv funksjon hos mennesker, og ettersom dens struktur har stor tilknytning til sink, kan kadmium forstyrre noen av sine biologiske prosesser.

Referanser

  1. Wikipedia. (s.F.). Kadmiumhydroksyd. Innhentet fra.Wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave. Mexico: McGraw-Hill
  3. Ravera, m. (2013). Kadmium i miljøet. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå
  4. Garche, J., Dyer, c. K. Og Moseley, P. T. (2013). Leksikon av elektokjemiske kraftkilder. Hentet fra bøker.Google.co.gå
  5. Collins, d. H. (2013). Batterier 2: Forskning og utvikling i ikke-mekaniske elektriske kraftkilder. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå