Litiumhydroksyd (LIOH)

Litiumhydroksydkrystaller. Med lisens

Hva er litiumhydroksyd?

Han Litiumhydroksyd Det er en kjemisk forbindelse av Lioh -formelen. Det er et krystallinsk hvitt fast stoff med hygroskopiske egenskaper, det vil si at det absorberer omgivende fuktighet. Det er en uorganisk basisforbindelse. Det er i stor grad brukt i organisk syntese for å fremme reaksjon på grunn av dens sterke basisitet.

Litiumhydroksyd finnes ikke fritt i naturen. Det er veldig reaktivt, og hvis det var i naturen, kunne jeg lett reagere for å danne andre forbindelser. Imidlertid finnes noen litium/aluminiumhydroksider som danner forskjellige blandinger i forskjellige mineraler.

I 1950 ble Li-6-isotopen brukt som råstoff for å produsere termonukleære våpen som hydrogenpumpe.

Fra det øyeblikket begynte USAs atomenergiindustri å bruke en stor mengde litiumhydroksid som førte til den overraskende utviklingen av litiumindustrien.

Mest litiumhydroksyd oppstår fra reaksjonen mellom litiumkarbonat og kalsiumhydroksyd. Denne reaksjonen produserer litiumhydroksyd og også kalsiumkarbonat:

Li₂Co₃ + CA (OH)₂ → 2 Lioh + Caco₃

Det er også fremstilt fra reaksjonen av litium og vannoksid:

Li₂O + H₂o → 2Lioh

Litiumhydroksyd ble brukt som karbondioksidabsorbenter i ubåten og den oppblåsbare kilden til Army Balloon i 1944.

Fysiske og kjemiske egenskaper

- Litiumhydroksyd er en hvit krystall, uten karakteristisk aroma.

- I vandig løsning danner det en krystallinsk væske med en dekar aroma.

Det kan tjene deg: sinkklorid (Zncl2): struktur, egenskaper, innhenting, bruk

- Molekylvekten er 23,91 g/mol.

- Eksisterer på to måter: vannfri og lioh monohydrat.H₂o, som har en molekylvekt på 41,96 g/mol.

- Forbindelsen har en 1,46 g/ml tetthet for vannfri og 1,51 g/ml form for monohydrert form.

- Smelte- og kokepunktene er henholdsvis 462 ° C og 924 ° C.

- Litiumhydroksyd er det eneste alkaliske hydroksydet som ikke har polymorfisme, og nettverket har en tetragonal struktur. Forbindelsen er veldig løselig i vann og er litt løselig i etanol.

- Litiumhydroksyd og andre alkaliske hydroksider (NaOH, KOH, RBOH og CSO) er veldig allsidige å bruke i organisk syntese fordi de er sterkere baser som lett reagerer.

- Kan reagere med vann og karbondioksid ved romtemperatur. Du kan også reagere med mange metaller som AG, Au, Cu og PT, så det har vært et viktig startmateriale i organometallisk syntese.

- Litiumhydroksydløsninger nøytraliserer eksotermisk sure for å danne salter pluss vann. De reagerer med visse metaller (for eksempel aluminium og sink) for å danne oksider eller metallhydroksider og generere gasshydrogen. De kan sette i gang polymerisasjonsreaksjoner i polymeriserbare organiske forbindelser, spesielt epoksyer.

- Det kan generere brennbare og/eller giftige gasser med ammoniumsalter, nituros, halogenerte organiske forbindelser, forskjellige metaller, peroksider og hydroperoksider. Kan tjene som en katalysator.

- Reagerer når den varmes opp over rundt 84 ° C med vandige oppløsninger for å redusere andre sukkerarter enn sukrose, for å utvikle giftige nivåer av karbonmonoksid.

Risiko

Litiumhydroksyd er en stabil forbindelse, men uforenlig med sterke syrer, karbondioksid og fuktighet. Stoffet går i stykker når det oppvares (924 ° C), og produserer giftige røyk.

Kan tjene deg: 25 eksempler på løselighet i hverdagen

Løsningen i vann er en sterk base, reagerer voldsomt med syre og er etsende for aluminium og sink. Reagerer med oksidanter.

Forbindelsen er etsende for øyne, hud, luftveier og inntak. Innånding av stoffet kan forårsake lungeødem.

Symptomene på lungeødem viser ofte ikke før de bruker noen timer og forverres for fysisk innsats. Eksponering kan forårsake død. Effektene kan bli forsinket.

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øynene, må kontaktlinsene sjekkes og fjernes. Øynene med mye vann skal vaskes umiddelbart i minst 15 minutter med kaldt vann.

I tilfelle hudkontakt, må det berørte området skylles umiddelbart i minst 15 minutter med mye.

Dekk huden irritert med et mykgjørende middel. Vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vasker du med en desinfiserende såpe og dekker huden forurenset med en antibakteriell krem

Ved innånding må offeret overføres til et nytt sted. Hvis du ikke puster, administreres kunstig pust. Hvis det er vanskelig å puste, gi oksygen.

Hvis forbindelsen er inntatt, skal oppkast ikke induseres. Løsne tette klær, for eksempel skjortehals, belte eller slips. I alle tilfeller må øyeblikkelig medisinsk behandling oppnås.

applikasjoner

- Litiumhydroksyd brukes til fremstilling av litiumsalter (såper), stearic og andre fettsyrer.

Kan tjene deg: metylmalonsyre: struktur, egenskaper, syntese, bruk

Disse såpene er mye brukt som fortykning i smørefett for å forbedre varmebestandighet, vannmotstand, stabilitet og mekaniske egenskaper. Fetttilsetningsstoffer kan brukes i bil, plan og kranbæring, etc.

- Kalsinert fast litiumhydroksyd kan brukes som en karbondioksidabsorberende for besetningsmedlemmer i romfartøyet og ubåten.

Romfartøyet til NASA Mercury, Gemini og Apollo -prosjekter brukte litiumhydroksid som absorberende. Den har pålitelig funksjon og kan lett absorbere karbondioksid fra vanndamp. Den kjemiske reaksjonen er:

2Lioh + CO₂ → Li₂Co₃ + H₂ENTEN.

1 g vannfritt litiumhydroksid kan absorbere karbondioksid med et volum på 450 ml. Bare 750 g vannfri litiumhydroksid kan legge inn karbondioksid utpustet av en person hver dag.

- Litiumhydroksyd og andre litiumforbindelser har nylig blitt brukt til utvikling og studie av oppladbare batterier.

Referanser

1. Litiumhydroksyd, løsning. Gjenopprettet fra come -phemicals.
2. Litium (li). Gjenopprettet fra Britannica.com.