Kaliumhypokloritt (Kclo)

Hva er kaliumhypokloritt?

Han Kaliumhypokloritt Det er kaliumsalt av hypoklorsyre. Det er også et ternært salt av kalium, oksygen og klor, og utgjør en uorganisk forbindelse. Den kjemiske formelen er Kclo, som betyr at det i det ioniske faststoffet er kation k⁺ og anionen OCL^- I en støkiometrisk proporsjon 1: 1.

Av sine homologe forbindelser (LioCl, NaoCl, CA (OCL)₂) Det er kanskje den minst brukte og populært kjent innen kjemisk og pragmatisk kultur. Alle disse saltene har fellesnevneren av hypoklorittanionen (OCL^-), noe som gir dem hovedegenskaper som et blekemiddel.

Hypoklorsyre

Historien til kaliumhypokloritt og dens fysisk -kjemiske egenskaper ligner natriumhypoklorittsalt. Det ble opprinnelig produsert i 1789 av Claude Louis Berthollet i Javel, Paris. Forfatterens reaksjon som førte til syntese av nevnte forbindelse, uttrykkes ved følgende kjemiske ligning:

Cl₂ + 2KOH => KCL + KCLO + H₂ENTEN

I henhold til ligningen reagerer molekylær klor med kaliumhydroksyd (eller kaustisk pota), og reduserer og oksiderende kloratomer. Dette kan verifiseres ved å sammenligne oksidasjonsnummeret til CL i KCl (-1) med det for CL i KCLO (+1).

Kjemisk struktur

I det øvre bildet er elektrostatiske interaksjoner mellom kation k⁺ og anionen OCL^- (Med oksygen som bærer en negativ formell belastning).

Disse ionene har like støkiometriske proporsjoner (1: 1) og deres ikke -retningsstyrke krefter danner et krystallinsk arrangement, der k⁺ Den er plassert så nær atomet av o.

Det kan tjene deg: fosforoksyd (V): Struktur, egenskaper, innhenting, bruk, risiko

Selv om det ikke er noen studier som beskriver det krystallinske systemet til Kclo (kubikk, ortrombisk, monoklinisk, etc.), bare visualiser det som en stor sfære av K⁺ tiltrukket av OCL lineær geometri -ion^-.

Det kan tenkes at i motsetning til NaOCL, danner Kclo krystaller med mindre retikulær energi, fordi K⁺ er større enn NA⁺ Sammenlignet med OCL^-. Denne større ulikheten blant dens ioniske radioer gjør de elektrostatiske kreftene til stede blant disse.

På samme måte kan oppførselen i vandig løsning for dette saltet forventes å være lik den for NaOCL. Omgitt av vann, k⁺ -mer voluminøs- det må ha en hydreringsfære større enn NA⁺. Av resten skiller egenskapene til løsningene deres (farge, lukt og bleking) ikke en viktig grad.

Nomenklatur

Hvorfor kalles kaliumhypoklorittsalt på en slik måte? For å svare, må du ty til nomenklaturen til landsaltene styrt av IUPAC. For det første fordi kalium bare har Valencia +1, er det mer å skrive det; Derfor blir det ignorert. Så ingen kaliumhypokloritt (i) er skrevet.

Klorinsyren er for Hclo -formel₃. Når antallet oksygen avtar, får kloratomet flere elektroner; det vil si at det har mindre positive oksidasjonstall. For eksempel, i denne syren, har CL et oksidasjonsnummer på +5.

Som i HCLO har CL et oksidasjonsnummer på +1 som også har to enheter mindre enn O (1 atomer (1 i stedet for 3 foran HClo₃), suffikset av navnet hans endres til -oy. På samme måte siden +1 er det minste oksidasjonsnummeret som kan nå atomet til CL, blir prefikset tilsatt.

Kan tjene deg: Frysingspunkt: Hvordan beregne det og eksempler

Deretter kalles Hclo hypoklorsyre. Imidlertid er Kclo dets kaliumsalt og for oksidasjonstall av CL lavere til +5 er suffikset -onos byttet ut mot suffikset -Ito. Ellers, for oksidasjonstall som er lik eller større enn +5, endres suffikset til -ato. Så navnet er kaliumhypokloritt.

Kaliumhypoklorittegenskaper

Molmasse

90,55 g/mol.

Utseende

Det er en litt gråaktig væske.

Tetthet

1.16 g/cm³

Smeltepunkt

-2. C (28 ºF; 271 ºK). Dette lave smeltepunktet, til tross for den ioniske karakteren av koblingene, demonstrerer den svake krystallinske retikulære energien til det rene faste stoffet, produktet av de monovalente belastningene til K⁺ og OCL^-, og til forskjellen på deres ioniske radioer.

Kokepunkt

102 ºC (216 ºF; 375 ºK). Det er knapt litt høyere enn for rent vann.

Vannløselighet

25 % P/V, dette er en virkelig verdi gitt til enkel vannmolekyler for å løse K -ionene⁺.

Vandig kaliumhypoklorittløsninger har blekekvaliteter, akkurat som NAOCL. Det er irriterende og kan forårsake alvorlig skade på huden, øynene og membranene i slimhinnen. Innånding gir også bronkialirritasjon, luftveisnød og lungeødem.

Reaktivitet

• Kaliumhypokloritt er et kraftig oksidasjonsmiddel som ikke regnes som et element som forårsaker branner eller eksplosjoner. Imidlertid er den i stand til å kombinere med forskjellige kjemiske elementer for å forårsake brennbare og eksplosive forbindelser.
• I kontakt med urea kan du danne NCL₃, En svært eksplosiv sammensatt. Når han er oppvarmet eller satt i kontakt med syrer, produserer han en meget giftig kloridrøyk. Reagerer kraftig med kull i en potensielt eksplosiv reaksjon.
• Det er kombinert med acetylen for å danne kloracetylen eksplosiv. På samme måte kan reaksjonen med organisk materiale, olje, hydrokarboner og alkoholer produsere eksplosjoner. Hans reaksjon med nitrometan, metanol og etanol kan bli eksplosiv.
• Det bryter ned frigjøring av oksygen, en prosess som kan katalyseres av rusten eller av metallbeholderen som inneholder den.
• Kaliumhypokloritt må være kald for å unngå dannelse av kaliumklorat, hvis nedbrytning til og med kan være eksplosiv.

Kan tjene deg: terbio: struktur, egenskaper, bruk, innhenting

Bruk/applikasjoner

• Det brukes som et desinfeksjonsmiddel av overflater og drikkevann.
• Nedbrytning i kaliumhypoklorittjord i kaliumklorid har antydet bruken av bruken i avlinger som en kaliumkilde, primært ernæringselement for planter.
• Noen selskaper har antydet at søknaden deres som en NaOCL -erstatning som blekemiddel, og hevder de gunstige egenskapene til K -ionen⁺ i møte med miljøpåvirkningen forårsaket av NA⁺.