Natriumhypokloritt (NaClo)

Vi forklarer hva som er natriumhypokloritt, dens egenskaper, syntese og applikasjoner

Formel og struktur av natriumhypokloritt

Hva er natriumhypokloritt?

Han Natriumhypokloritt (NaClo) er et ternært og uorganisk salt av natrium. Kommersielt oppnås det som vandige oppløsninger og er det aktive middelet til disse innenlandske og industriproduktene. Disse løsningene er kjent med navnene på Chlorine Whiter, Soda Whiter, Liquid Whiter eller, enda mer raffinert, spydsvæske.

I vannet viser natriumhypokloritten de samme oksidasjonsegenskapene til gassform. Faktisk er klor som er tilgjengelig i disse beholderne en indikator på konsentrasjons- og blekingskraft i natriumhypoklorittløsningen.

Dette ternære saltet i vann kan godt betraktes som en enkel vandig kloroppløsning; Imidlertid er det også andre former tilgjengelige, for eksempel faststoff i tilfelle av kalsiumhypokloritt og flytende klor. De tre har samme oksidasjonskraft, og bruken av dem er avhengige av variabler som komfort, ytelse eller tid.

Formel

Den kjemiske formelen for natriumhypokloritt er NaClo. Består av et na -kation⁺ Og en CLO -anion^-. Naioner⁺ De føler elektrostatisk attraksjon for CLO -ionene^-, Sistnevnte vedtok en tetrahedral struktur med en SP -hybridisering³.

Formelen indikerer andelen ioner i anhydridtilstand, som er lik 1: 1. Imidlertid gjelder det bare for anhydrid.

Når det₂ENTEN.

Hvor er natriumhypokloritt?

NaClo er et syntetisk produkt, og på grunn av dets reaktivitet finnes det bare i lokale regioner der det brukes, spesielt i avløpsvann, jordsmonn eller til og med i drikkevannsutslipp.

I menneskekroppen florerer kloridionene, som kan delta i redoksreaksjoner som produserer natriumhypokloritt i organismen.

Kan tjene deg: metalloksider

Syntese

Gjennom historien har NaClo blitt forberedt på flere metoder. Den enkleste består av en løsning av klor i vann, eller NA -løsninger₂Co₃ den løslatelsen co₂ Ved handling av hypoklorsyre (HCLO).

Andre metoder bruker havsaltlake som råstoff gjennom en elektrolytisk prosess. Under effektiv mekanisk omrøring, CL₂ og NaOH generert av NaCl og vann reagerer og blir NaClo:

Cl₂(g) + 2naoh (aq) => naClo + naCl + h₂O + Q (varme)

I dag produserer Hooker -prosessen denne forbindelsen til store skalaer, som består av en forbedret versjon av den forrige metoden beskrevet.

Bruker/applikasjoner av natriumkloritt

En av de viktigste anvendelsene av natriumhypokloritt er å bleke plagg

De vanligste natriumhypoklorittapplikasjonene er:

• Natriumhypokloritt brukes som et blekemiddel i tekstiler, i vaskemidlene som inkluderer det og i papirindustrien.
• Bruken som et bakteriedrepende og desinfeksjonsmiddel er veldig bredt, ved bruk av vannrensing og avløpsbehandling.
• Dens nytte ved å desinfisere utstyret som brukes i matlaging og frukt og grønnsaksforedling er kjent. Det brukes også med den samme desinfeksjonsfunksjonen i produksjonen av sopp, storfe, griser og fjærkre.
• Natriumhypokloritt brukes i oljeindustrien i raffineringsstadiet.
• I hjemmet brukes blekekapasiteten til natriumhypokloritten i å vaske hvite klær, og desinfeksjonsmiddelvirkning i rengjøringsbad, gulv osv.
• Natriumhypokloritt brukes i endodontisk terapi, spesielt i behandlingen av tannroten. Denne behandlingen bruker Dakin -løsningen (klon til 0,5 %) som bevarer det vitale tannvevet når du løser opp det nekrotiske vevet.

Det kan tjene deg: Cycloalques: Kjemisk struktur, egenskaper, nomenklatur

Natriumhypoklorittegenskaper

3D natriumhypoklorittmodell. Klor (grønn), oksygen (rød), natrium (lilla)

Natriumhypoklorittløsninger ved romtemperatur er fargeløse og har en søt klorlukt. Fysiske egenskaper varierer avhengig av saltkonsentrasjoner oppløst i vann. Alle har gule fargelegginger.

Gjennom krystalliseringsteknikker oppnår disse løsningene den faste NaClo · 5H₂Eller, hvis krystaller er grønt-plaid.

Dette hydratiserte saltet har en omtrentlig molekylvekt på 164 g/mol, en tetthet på 1,11 g/ml, er veldig løselig i vann og dekomponerer til 101 ºC. NACLO · 5H₂Eller er også følsom for de samme reaksjonene av anhydrid.

Hvorfor er salt pentahydrat? Når naclo krystalliserer seg i det vandige miljøet, pakker vannmolekylene ionene i en vandig sfære. 

Det kan antas at tre av disse molekylene samhandler med de ikke -delte elektronparene av CL: en hydrogenbroform med O og den siste tiltrekkes av NA.

Imidlertid er det studiene fokusert på den krystallinske strukturen til dette faststoffet som har det sanne svaret på dette spørsmålet.

Vandig balanse

CLO -anionen^- Delta i følgende hydrolysebalanse:

Hclo (ac) + h₂Eller (l) clo^-(AC) + H⁺(AC)

Hvis surheten i løsningen øker, beveger balansen seg til venstre, og produserer HCLO.

Denne syren er enda mer ustabil enn hypokloritt, og derfor reduserer nedbrytningen konsentrasjonen av det aktive middel. Hvis pH er grunnleggende (større enn 11), garanterer den eksistensen av CLO^- og produktlivstid.

Imidlertid utløser overdreven alkalinitet andre problemer i applikasjonene. For eksempel skader en veldig grunnleggende naillo -løsning klær i stedet for bare å bleke den.

I vandig medium blir HCLO også transformert til klor, noe som forklarer de gule fargene til disse løsningene:

Kan tjene deg: prosentvis konsentrasjon

Hclo (ac) cl₂(g) + h₂Eller (l)

Uforholdsmessig

Kloratom i natriumhypokloritt har en oksidasjonstilstand på +1, og trenger bare to elektroner for å fullføre oktetten av Valencia.

På den annen side er den elektroniske konfigurasjonen [NE] 3S²3p⁵, Å kunne tømme alle elektronene i orbitalene sine "P", mer energi.

Dette resulterer i hypokloritten lider av uforholdsmessige reaksjoner på ioner med oksidasjonstilstander på +1 og +5:

3cl^-(AC) 2Cl^-(AC) + CLO₃^-(AC)

Denne reaksjonen i vandig løsning akselereres med temperaturøkningen og hypoklorittkonsentrasjoner. På samme måte fortsetter reaksjonen med en annen mekanisme katalysert av lys- og metalloksydene til kobber, nikkel og kobolt:

2naocl (aq) => o₂(g) + 2NaCl (aq)

Anhydrid Namento er uforholdsmessig i mye raskere hastighet, til og med eksplodere.

Oksidasjonsmiddel

Kloratom kan akseptere elektroner av negative arter (nukleofil). Anhydrid er et kraftig oksidasjonsmiddel, og reduserer kloridanioner (CL^-).

I tilfelle av NaClo · 5H₂Eller, antas at vannmolekyler delvis forhindrer CLO^- De lider nukleofile angrep.

Imidlertid gitt den strukturelle lineariteten til CLO^-, Disse vannmolekylene bremser ikke nok "angrep" på atomet av CL. Det er av denne grunn at natriumhypokloritt er et sterkt oksidasjonsmiddel.

Referanser

1. Wikipedia. (2018). Natriumhypokloritt. Hentet 7. april 2018, fra: In.Wikipedia.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Eksperimenter for det grønne uorganiske kjemilaboratoriet. Department of Chemistry, University of Burgos, Spania.
3. Kjemisk bok. (2017). Natriumhypokloritt. Hentet 7. april 2018, fra: ChemicalBook.com
4. Brian Clegg. (9. mars 2016). Natriumhypokloritt. Hentet 7. april 2018, fra: Chemistryworld.com
5. Oxychem. (Desember 2014). Natriumhypokloritthåndbok. Hentet 7. april 2018, fra: Oxy.com
6. Pubchem. (2018). Natriumhypokloritt. Hentet 7. april 2018, fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.