Kjemi

Aluminiumnitratformler, egenskaper, bruksområder

Aluminiumnitratformler, egenskaper, bruksområder

Han Aluminiumnitrat Det er aluminiumsalt av salpetersyre. Nonahydrat aluminiumnitrat, ved romtemperatur, presenteres som et fargeløst fast stoff med lukten av salpetersyre.

De er ikke drivstoff, men de kan akselerere forbrenningen av brennbare materialer. Hvis store mengder aluminiumnitrat er involvert, eller hvis brennbart materiale er fint delt, kan det oppstå en eksplosjon.

Din langvarige eksponering for brann eller varme kan føre til en eksplosjon. Ved kontakt med brann produserer de nitrogenoksider. Bruken inkluderer, raffinering av olje og det fargede og solbrune skinnet.

Det er et hvitt salt, vannløselig, som oftest presenteres i dens ikke -dehydratkrystallinske form (nonahydrat aluminiumnitrat).

Kjemisk struktur av aluminiumnitrat (vannfri)

[TOC]

Formler

  • Aluminiumnitrat: Al (nei3)3
  • Nonahydrat aluminiumnitrat: AT (nei3)3 · 9H2ENTEN
  • Cas: 13473-90-0 aluminiumnitrat (vannfri)
  • Cas: 14797-65-0 aluminiumnitrat (nonahydrat)

Struktur

I 2d

Aluminiumnitrat Nonahydrado aluminiumnitrat

I 3D

Aluminiumnitrat / sfærer molekylær modell Aluminiumnitrat / molekylære modellkuler og stenger Nonahydrert aluminiumnitrat / molekylær modell Nonahydrert aluminiumnitrato / molekylære modellkuler og stenger

Fysiske og kjemiske egenskaper

  • Aluminiumnitrat tilhører den reaktive gruppen av nitrat og nitrittforbindelser, uorganisk.
  • Nitrationet er et polyiatomisk ion med den molekylære formelen NO3 - og det er den konjugerte basen av salpetersyre.
  • Nesten alle uorganiske nitratsalter er oppløselige i vann ved standard temperatur og trykk.
  • Nitratforbindelser har et bredt spekter av bruksområder som er basert på deres aktivitet som oksidasjonsmidler, tilstedeværelsen av fritt tilgjengelig nitrogen eller dens høye løselighet.

Reaktivitetsvarsler

Aluminiumnitrat er et sterkt oksidasjonsmiddel.

Luft- og vannreaksjoner

Aluminiumnitrat er delikat (det har egenskapen til å absorbere fuktigheten i luften for å danne en vandig løsning). Er vannløselig. De vandige oppløsningene er sure.

Betennbarhet

Nitrater og nitritter er forbindelser er eksplosive. Noen av disse stoffene kan dekomponere eksplosivt når de varmer opp eller er involvert i en brann. De kan eksplodere med varme eller forurensning. Containere kan eksplodere når de blir oppvarmet.

Kan tjene deg: kjemisk binding

Spesielle farer ved forbrenningsprodukter: Nitrogentoksiske oksider kan dannes i en brann der aluminiumnitrat er involvert.

Reaktivitet

Nitrater og nitritter kan fungere som ekstremt kraftige oksidasjonsmidler og blandinger med redusert reduserende midler eller materialer som organiske stoffer kan være eksplosive. Reagerer med syrer for å danne giftig nitrogendioksid.

Generelt er nitrat- og nitritsalter med aktive redoks -kationer (overgangsmetaller og metaller i gruppe 3A, 4A og 5A i det periodiske tabellen, så vel som ammoniumkation [NH4] +) mer reaktive med organiske materialer og midler reduseres i miljøet forhold.

Aluminiumnitrat er et oksidasjonsmiddel. Blandinger med alkylestere kan eksplodere. Fosforblandinger, tinnklorid (II) eller andre reduksjonsmidler kan reagere eksplosivt.

Toksisitet

Mennesker er underlagt toksisiteten til nitrater og nitritter, og er barn spesielt sårbare for metemoglobinemi.

Svelging av store doser aluminiumnitrat forårsaker gastrisk irritasjon, kvalme, oppkast og diaré. Kontakt med støv irriterer øyne og hud.

applikasjoner

Nitrater og nitritter er mye brukt (og i veldig store mengder) som gjødsel i landbruket på grunn av deres disposisjon for å dekomponere og frigjøre nitrogen for vekst av planter og på grunn av deres løselighet, noe som gjør at nitrationer kan bli absorbert av røttene til planten.

Nitratforbindelser er også mye brukt som et industrielt råstoff når et oksidasjonsmiddel eller en ionnitratkilde er nødvendig.

Aluminiumnitrat brukes til utdyping av laboratorium, kosmetikk og personlige hygiene -kjemikalier. I bransjen brukes det som mellomstoffer i fremstilling av andre stoffer.

Kan tjene deg: Hvilke gasser kan være farlige og hvorfor?

Det brukes i læretanneren, i antitranspiranter, korrosjonshemmere, i uranekstraksjon, oljeraffinert, og som et nitreringsmiddel.

Nonahydrat aluminiumnitrat og andre hydratiserte aluminiumnitrater har mange bruksområder. Disse saltene brukes til å produsere aluminiumoksyd for fremstilling av isolerende papirer, i varmeelementer av katodestrålrør og i kjernen til transformatorene. Hydratiserte salter brukes også til ekstraksjon av aktinidelementer.

Kliniske effekter

Aluminium er allestedsnærværende, det er det mest tallrike metallet i jordskorpen. Flertallet av menneskelig eksponering kommer fra mat. Det er til stede i noen farmasøytiske produkter. I bransjen er det mye brukt.

Aluminium hemmer benoppussing, forårsaker osteomalacia. Det antas å hemme erytropoiesis og forårsake anemi.

Akutt forgiftning er sjelden. Oppløselige aluminiumsformer har større toksisitetspotensial enn uoppløselige former, på grunn av deres større absorpsjon.

Pasienter med nyresvikt er utsatt for aluminiumtoksisitet, enten fra aluminium i Diad eller andre eksogene kilder, spesielt fosfatbinding og antacida som inneholder aluminium.

Kronisk eksponering for aluminiumstøv kan forårsake dyspné, hoste, lungefibrose, pneumothorax, pneumokoniose, encefalopati, svakhet, inkoordinasjon og epileptiform anfall.

Aluminiumsalter kan forårsake øyeirritasjon og slimhinner, konjunktivitt, dermatose og eksem.

Selv om aluminium og det.

Sikkerhet og risiko

Fareuttalelser av det globalt harmoniserte klassifiseringssystemet og merking av kjemikalier (SGA).

Det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemikalier (SGA) er et internasjonalt avtalt system, opprettet av FN og designet for å erstatte de forskjellige klassifiserings- og merkestandardene som brukes i forskjellige land gjennom bruk av sammenhengende kriterier over hele verden.

Det kan tjene deg: Jodosesyre (HIO2): Egenskaper og bruksområder

Fareklassene (og deres tilsvarende kapittel i SGA), klassifiserings- og merkestandardene, og anbefalingene for aluminiumnitrat og for ikke -ahydrat aluminiumnitrat er følgende (European Chemicals Agency, 2017; FN, 2015; Pubchem, 2017):

GHS fareklasser

H272: Det kan intensivere brannen; Oksidant [advarsel væsker rstons; Bosting faste stoffer - kategori 3] (Pubchem, 2017).

H301: giftig ved inntak [Danger akutt, oral toksisitet - kategori 3] (Pubchem, 2017).

H315: Årsaker kuttan irritasjon [Korrosjon / irritasjon Advarsel - kategori 2] (Pubchem, 2017).

H318: forårsaker alvorlige øyeskader [fare for alvorlige øyeskader / øyestrid - kategori 1] (Pubchem, 2017).

H319: forårsaker alvorlig okulær irritasjon [Advarsel om alvorlige øyeskader / okulær irritasjon - kategori 2a] (Pubchem, 2017).

Koder for forsiktighetstipsene

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P405, P405 ( Pubchem, 2017).

(FN, 2015, s. 360). (FN, 2015, s. 370). (FN, 2015, s.382). (FN, 2015, s.384). (FN, 2015, s.385).

Referanser

  1. ChemidPlus (2017) 3D-struktur av 13473-90-0-aluminium nitrat [bilde] utvunnet fra: Chem.NLM.NIH.Gov.
  2. ChemidPlus (2017) 3D-struktur på 7784-27-2-nitrat nitrat nitrat [bilde] utvunnet fra: Chem.NLM.NIH.Gov.
  3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk [Image] utvunnet fra: Flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Nitrat aluminium [bilde]. Gjenopprettet fra: Wikipedia.org.
  5. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Nitrat aluminium. Kort profil. Hentet 8. februar 2017, fra ECHA.Europa.EU.
  6. FARLIGE STOVER DATA BANK (HSDB). Toxnet. (2017). Nitrat aluminium. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: Chem.NLM.NIH.Gov.
  7. JSMOL (2017) Nitrat [bilde] utvunnet fra: ChemApps.Stolaf.Edu.
  8. Wikipedia. (2017). Nitrat aluminium. Hentet 8. februar 2017, fra: Wikipedia.org.
  9. Wikipedia. (2017). Nitrat di alluminos nonaidrate. Hentet 8. februar 2017, fra: Wikipedia.org.