Kalsiumnitrat (CA (NO3) 2)

Han Kalsiumnitrat Det er et tertiært uorganisk salt hvis kjemiske formel er CA (nei₃)₂. Fra formelen er det kjent at dets faste stoffer er sammensatt av CA -ioner²⁺ og ikke₃^- I en 1: 2 -andel. Derfor er det en forbindelse av rent ionisk natur.

En av dens egenskaper er dens oksiderende karakter, etter nitratanionen. Det er ikke drivstoff, det vil si at det ikke brenner ved høye temperaturer. Å være ikke -drivstoff, representerer det et trygt fast stoff for å manipulere det uten stor omhu; Imidlertid kan det akselerere tenningen av brennbare materialer.

Solid kalsiumnitrat. Kilde: Ondřej Mangl [Public Domain], fra Wikimedia Commons

Utseendet består av granulært faststoff, som presenterer en lys hvit eller grå farge (overlegen bilde). Det kan være vannfri eller tetrahydrat, CA (nei₃)₂· 4H₂ENTEN. Det er veldig løselig i vann, metanol og aceton.

Kalsiumnitrat har blitt mye brukt som gjødsel, siden det lett beveger seg i fuktig jord, og blir raskt absorbert av plantenes røtter. Leverer to viktige elementer for ernæring og vekst av planter: nitrogen og kalsium.

Nitrogen er et av de tre essensielle elementene for utvikling av planter (N, P og K), det er viktig for proteinsyntese. I mellomtiden er kalsium nødvendig for å opprettholde strukturen til celleveggen til plantene. Av denne grunn CA (nei₃)₂ Hager er veldig skjebne.

På den annen side har dette saltet giftige handlinger, spesielt ved direkte kontakt med huden og øynene, i tillegg til å inhalere støvet. I tillegg kan det brytes ned ved oppvarming.

Kalsiumnitratstruktur

Kalsiumnitrationer. Kilde: я.Hardnox på Ru.Wikipedia [Public Domain], fra Wikimedia Commons

I det øvre bildet er strukturen til CA (nei₃)₂ I en sfærer- og barmodell. Her er det imidlertid en mangel: eksistensen av Ca-O kovalente bindinger antas, som motsier dens ioniske karakter. Avklaring av dette er interaksjonene virkelig av den elektrostatiske typen.

Kationen c²⁺ Det er omgitt av to anioner nei₃^- I henhold til proporsjonene i glasset. Nitrogen i form av nitrat i den krystallinske strukturen dominerer.

Ionene er gruppert på en slik måte at de etablerer en konfigurasjon hvis minimale uttrykk er den enhetlige cellen; som for vannfri salt er kubikk. Det vil si fra terninger som inneholder 1: 2 -andelen for disse ionene, er hele glasset reprodusert.

Kan tjene deg: tinn: struktur, egenskaper, innhenting, bruk

På den annen side er tetrahydratsaltet, CA (nei₃)₂· 4H₂Eller, den har fire vannmolekyler for hvert sett₃^- Ac²⁺ NEI₃^-. Dette endrer den krystallinske strukturen, og deformerer den i en enhetlig monoklinisk celle.

Derfor er krystaller for både salter, vannfrie og tetrahydrat, annerledes; Forskjeller som kan bestemmes i deres fysiske egenskaper, for eksempel fusjonspunkter.

Fysiske og kjemiske egenskaper

Kjemiske navn

-Kalsiumnitrat

-Kalsiumdinitrate

-Nitrocalcita

-Norsk salitre og Limesaltpetro.

Molekylær formel

Tut₃)₂ eller kan₂ENTEN₆

Molekylær vekt

Anhidro 164,088 g/mol og tetrahydrat 236,15 g/mol. Legg merke til effekten av vann på molekylvekt, og kan ikke foraktes når du gjør sin respektive tung.

Fysisk utseende

Faste eller lysegrå granuler. Kubiske hvite krystaller eller deilige granuler; det vil si at de absorberer fuktighet til det punktet at de løser opp produktet av sin høye løselighet.

Kokepunkt

Den vannfrie formen dekomponerer ved oppvarming ved en temperatur som forhindrer bestemmelse av kokepunktet; Mens tetrahydratsaltformen har et kokepunkt på 132 ºC (270 ºF, 405 K).

Smeltepunkt

-Anhydra Form: 561 ºC til 760 mmHg (1042 ºF, 834 K).

-Tetrahydratform: 42,7 ºC (109 ºF, 316 K).

Dette demonstrerer hvordan vannmolekyler forstyrrer elektrostatiske interaksjoner mellom CA²⁺ og ikke₃^- inne i krystallene; Og følgelig smelter det faste ved en mye lavere temperatur.

Vannløselighet

-Anhydra Form: 1212 g/l ved 20 ºC.

-Tetrahydratform: 1290 g/l ved 20 ºC.

Vann i krystaller øker knapt saltløselighet.

Løselighet i organiske løsningsmidler

-I etanol, 51,42 g/100 g ved 20 ºC.

-I metanol, 134 g/100 g ved 10 ºC.

-I acetonet, 168 g/100 g ved 20 ºC.

Surhet (PKA)

6.0

Tetthet

2,5 g/cm³ ved 25 ºC (tetrahydrat).

Nedbrytning

Når kalsiumnitrat varmes opp til glødel.

Reaktiv profil

Det er et sterkt oksidasjonsmiddel, men det er ikke drivstoff. Akselererer tenningen av brennbare materialer. Kalsiumnitratinndelingen i fine partikler, letter eksplosjonen når forbindelsen blir utsatt for langvarig brann.

Kan tjene deg: Ikke -varroelle legeringer: Struktur, egenskaper, bruksområder, eksempler

Blandinger med alkylestere blir eksplosive ved å forårsake alkylnitratestere. Kombinasjonen av kalsiumnitrat med fosfor, tinnklorid (II) eller annet reduksjonsmiddel, kan reagere eksplosivt.

applikasjoner

Jordbruk

Det brukes i avlinger som en kilde til nitrogen og kalsium. Kalsiumnitrat er veldig løselig i vannet og absorberes lett av plantenes røtter. I tillegg surifiserer det ikke jordsmonn fordi ionene deres ikke kan hydrolysere betydelig.

Blandingen bør unngås med gjødsel som inneholder fosfor eller sulfat, for å unngå dannelse av uoppløselige salter. Etter hygroskopisiteten din, må den lagres i et tørt og friskt miljø.

Bruken har en fordel i forhold til bruk av ammoniumnitrat som gjødsel. Mens den sistnevnte forbindelsen bringer nitrogen til planter, forstyrrer kalsiumabsorpsjon, som kan gi en kalsiummangel i planter.

Kalsium bidrar til vedlikehold av anleggets celleveggstruktur. I nærvær av en kalsiummangel viser vevene i plantedannelse, for eksempel tipsene til røttene, de unge bladene og spissene til utbruddene, ofte forvrengt vekst.

Reduksjon i ammonium

Kalsiumnitrat reduserer akkumulering av flyktige fettsyrer og fenol, fytotoksiske forbindelser som akkumuleres ved nedbrytning av soyaavlinger avfall.

I tillegg er det en kalsiumnitrattrend for å redusere ammoniumkonsentrasjonen i jorden, noe som øker hydrogendempingskapasiteten.

Betong

Kalsiumnitrat brukes til å redusere betonginnstillingstid. Dette produseres av generering av kalsiumhydroksyd, ved kanskje en dobbel forskyvningsreaksjon.

I tillegg induserer kalsiumnitrat generering av jernhydroksydforbindelse, hvis beskyttende virkning av betong reduserer dens korrosjon. Det vil si at nåværende jern kan reagere med de grunnleggende komponentene i betong, for eksempel kalsiumhydroksyd selv.

Kalsiumnitrat reduserer innstillingstiden, så vel som motstanden til betongen, som vulkansk aske ble tilsatt. For å studere effekten av kalsiumnitrataggregat til betong, har økende konsentrasjoner av kalsiumnitrat, mellom 2% og 10% blitt brukt.

Det kan tjene deg: molar fraksjon: hvordan det beregnes, eksempler, øvelser

En større nedgang i innstillingstid er observert, samt en økning i betongmotstand da kalsiumnitratkonsentrasjon økte til 10%.

Kloakk eller avfallsbehandling

Kalsiumnitrat brukes til å redusere dårlig lukter av kloakk, ved å redusere hydrogensulfid. I tillegg blir de organiske materialene som genererer anaerobe forhold som hindrer overlevelsen av mange biologiske arter konsumert.

Kald komprimering

Tetrahydrat kalsiumnitrat er en endotermisk forbindelse, det vil si at den har evnen til å absorbere varme fra miljøet som omgir det. Dette produserer en avkjøling av kroppene som kommer i kontakt med containerne som inneholder den.

Komprimeringen øker temperaturen, og for å regenerere dem, er det nok til å plassere dem i en fryser

Latex koagulasjon

Kalsiumnitrat brukes i latexkoagulasjonsfasen. Det er en del av fordypningsløsningen, og når den kommer i kontakt med løsningen som latexen inneholder, bryter den stabiliseringen og forårsaker dens koagulering.

Varmeoverføring og lagring

Den binære blandingen av smeltede nitrater salter, inkludert kalsium med andre nitrater, brukes i stedet for termisk olje i solenergianlegg for varmeoverføring og lagring.

Søknadsformer

-Kalsiumnitrat blandet med bakken påføres en konsentrasjon på 1,59 kg i 30,48 m², med tilstrekkelig vanning. Kalsiumnitrat er solubilisert i vannet, noe som tillater dets absorpsjon av røttene til planten. I hydroponiske avlinger løses den opp i dyrking av vann.

-Sprays -formet kalsiumnitrat brukes også til å spraye bladene og blomstene, og være en effektiv behandling i forebygging av råte av tomatblomsten, korkstedet og det bitre hullet i eplet.

-Det tilsettes den betongdannende blandingen (sement, sand, steiner og vann) en mengde kalsiumnitrat, og effekten av tilsetningen av den har på de spesifikke egenskapene til betong; for eksempel å sette hastighet og motstand.

-Kalsiumnitrat tilsettes en tilstrekkelig konsentrasjon for å redusere dårlig lukter av kloakk eller gjenværende, til et nivå som lukt er tålelige for mennesker.

Referanser

1. Kalsiumnitratspesifikasjoner. Gjenopprettet fra: Direct2Farmer.com
2. Kalsiumnitrat. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov