Kjemi

Magnesiumnitrat (Mg (NO3) 2) Struktur, egenskaper, bruk

Magnesiumnitrat (Mg (NO3) 2) Struktur, egenskaper, bruk

Han Magnesiumnitrat Det er et uorganisk fast stoff hvis kjemiske formel er MG (nei3)2. Det er en ionisk forbindelse dannet av foreningen av et magnesiumkation2+ og to nitratanioner nei3-.

MG (nei3)2 Det er et krystallinsk hvitt fast stoff. Det er veldig hygroskopisk, det vil si at det absorberer vann fra miljøet lett. Ved å holde kontakten med miljøets luft, har det en tendens til å danne Mg -heksahydratet (nei3)2 •6H2ENTEN.

Mg magnesiumnitrat (nei3)2 pulverisert. Ondřej Mangl [Public Domain]. Kilde: Wikimedia Commons.

Mag nitrat heksahydrat (nei3)2 •6H2O Den har i sin krystallinske struktur 6 vannmolekyler h2Eller for hvert Mg -molekyl (nei3)2. Magnesiumnitrat finnes i huler og gruver i form av nitromagnesittmineral.

MG (nei3)2 Det oppnås kommersielt ved å reagere MG -metallet med salpetersyre HNO3.

Den har veldig varierte bruksområder, for eksempel jordbruk som gjødsel fordi det gir næringsrike elementer for planter som nitrogen (N) og magnesium (MG).

Det brukes i fyrverkeribransjen eller pyroteknikk og også for å oppnå konsentrert salpetersyre. Det brukes i kjemisk analyse, i fysikkeksperimenter og medisinske og vitenskapelige studier.

[TOC]

Struktur

Anhydro magnesiumnitrat dannes av en magnesio Mg -kation2+ og to nitratanioner nei3-.

MG -struktur (nei3)2. Edgar181 [offentlig domene]. Kilde: Wikimedia Commons.

Magnesio Mg Ion2+ Den har elektronisk konfigurasjon: 1s2, 2s2 2 s6, 3s0, Vel, de to elektronene i det ytterste laget (3S) har gitt. Denne konformasjonen er veldig stabil.

Ion nr3- Den har en flat og symmetrisk struktur.

Flat nitrationstruktur nei3-. De stiplede linjene indikerer den rettferdige fordelingen av elektroner mellom de tre N-O-bindingene. Benjah-BMM27 [Public Domain]. Kilde: Wikimedia Commons.

I strukturen til nei3- Den negative belastningen er kontinuerlig fordelt mellom de tre oksygenatomene.

Nitration resonansstrukturer nei3-, For å forklare den rettferdige fordelingen av negativ belastning mellom de tre oksygenatomene. Benjah-BMM27 [Public Domain]. Kilde: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

-Anhydro magnesiumnitrat: Mg (nei3)2

Kan tjene deg: destillert vann

-Dihydrert magnesiumnitrat: Mg (nei3)2 •2H2ENTEN

-Heksahydrat magnesiumnitrat: Mg (nei3)2 •6H2ENTEN

-Magnesium dinitrat

Egenskaper

Fysisk tilstand

-MG (nei3)2 Vannfri: hvitt faste, kubikkkrystaller.

-MG (nei3)2 Dihydrado: Krystallinsk hvitt fast stoff.

-MG (nei3)2 Hexahidered: fargeløse faste, monokliniske krystaller

Molekylær vekt

-MG (nei3)2 Vannfri: 148,31 g/mol

-MG (nei3)2 Heksahydrat: 256,41 g/mol

Smeltepunkt

-MG (nei3)2 Heksahydrat: 88,9 ºC

Kokepunkt

-MG (nei3)2 Heksahydrat: Ikke koke, dekomponerer ved 330 ° C

Tetthet

-MG (nei3)2 Vannfri: 2,32 g/cm3

-MG (nei3)2 Dihydrared: 1 456 g/cm3

-MG (nei3)2 Heksahydrat: 1 464 g/cm3

Løselighet

Anhydro magnesiumnitrat er veldig løselig i vann: 62,1 g/100 ml ved 0 ºC; 69,5 g/100 ml ved 20 ºC. Det er også veldig hygroskopisk, å være i kontakt med luften danner raskt heksahydrat.

MG (nei3)2 Dihydrado er også veldig løselig i vann og etanol. Det er hygroskopisk.

MG (nei3)2 Heksahydrat er også veldig løselig i vann. Det er moderat løselig i etanol. Det er den mest stabile av de tre som er i kontakt med luften, det vil si av de tre er den som minst absorberer vann fra miljøet.

Oppvarmingseffekt

Ved å sende inn en vandig løsning av MG (nei3)2 Til fordamping av vann er saltet som krystalliserer heksahydrat: mg (nei3)2 •6H2ENTEN. Heksahydrat betyr at i det faste stoffet hvert Mg -molekyl (nei3)2 Det er knyttet til 6 vannmolekyler.

Det er også Mg dihydrat (nei3)2 •2H2Eller, der MG (nei3)2 faststoff er festet til 2 vannmolekyler.

Oppvarming Mg heksahydrat (nei3)2 •6H2Eller anhydra -saltet oppnås ikke, fordi magnesiumnitrat har en høy affinitet for vann.

Av denne grunn, ved å varme det over smeltepunktet, et blandet nitratsalt og magnesiumhydroksyd Mg (nei3)2 •4 mg (OH)2.

Dette blandede saltet, når det når 400 ºC, dekomponerer til magnesiumoksyd og løsner nitrogenoksidergasser.

Det kan tjene deg: kalsiumhypokloritt (CA (CLO) 2)

Å skaffe

Det kan tilberedes ved å reagere Mgco magnesiumkarbonat3 Med salpetersyre hno3, Å gi opp karbondioksid CO2:

MGCO3 + 2 hno3 → MG (nei3)2 + Co2↑ + H2ENTEN

Det kan også oppnås med Mg (OH) magnesiumhydroksid2 og salpetersyre:

MG (OH)2 + 2 hno3 → MG (nei3)2 + 2 h2ENTEN

Kommersielt oppnådd på flere måter:

1- Reagerer magnesio Mg med salpetersyre HNO3.

2- ved reaksjon av MgO magnesiumoksyd med salpetersyre HNO3.

3- Bli med Mg (OH) magnesiumhydroksid2 og NH ammoniumnitrat4NEI3, dannende magnesiumnitrat med NH ammoniakkavløsning3.

Plassering i naturen

MG (nei3)2 Heksahydrat finnes naturlig i gruver og huler eller huler i form av nitromagnesittmineral.

Dette mineralet er til stede når guano kommer i kontakt med rike bergarter i magnesium. Guano er materialet som følge av ekskrement av sjøfugler og seler i veldig tørre miljøer.

applikasjoner

MG (nei3)2 Heksahydrat brukes i keramikk-, kjemi- og landbruksnæringer.

Denne forbindelsen er en gjødsel fordi den gir nitrogen (N), som er et av de tre grunnleggende elementene som kreves av planter, og magnesium (MG), som også er en sekundær komponent også viktig for disse.

På denne måten brukes det med andre ingredienser i drivhus og i hydroponisk kultur. Det siste er å dyrke planter i en vandig løsning med gjødselsalter i stedet for jord.

hydroponisk kultur. Du kan se kanalene som den vandige oppløsningen med gjødselsalter som Mg magnesiumnitrat sirkulerer (nei3)2. Forfatter: Marsraw. Kilde: Pixabay.

Det brukes også som en katalysator for å oppnå petrokjemiske forbindelser. Lar deg justere viskositet i visse prosesser. Anhydro magnesiumnitrat brukes i pyroteknikk, det vil si for fyrverkeri.

Fyrverkeri inneholder mg magnesiumnitrat (nei3)2. Forfatter: Free-Goos. Kilde: Pixabay.

Anhydro magnesiumnitrat er et dehydreringsmiddel. Det brukes for eksempel for å oppnå konsentrert salpetersyre, da det eliminerer vann og konsentrerer syre-damper opp til 90-95% av HNOs3.

Kan tjene deg: Diagonal regelKonsentrert salpetersyre. Den originale opplasteren var fantastisk på italiensk Wikipedia. [GFDL (http: // www.gnu.Org/copyleft/fdl.html)]. Kilde: Wikimedia Commons.

Det brukes også til å dekke ammoniumnitrat og tillate dannelse av perler av slikt komprimert materiale.

Den har verktøy i blekkformulering, toner (svart pulver brukt i fotokopierte systemer) og fargeleggingsprodukter. Det fungerer som magnesiumstandard i analytisk kjemi.

Magnesium og Cerio Mg nitratsalt (nei3)2 •Rynke3)3 Det er av interesse for fysikkeksperimenter ved lave temperaturer, ettersom det brukes som kjølemedium i adiabatiske sumagnetiseringseksperimenter (uten varmeoverføring).

Dette magnesium- og Cerio -saltet har blitt brukt for å etablere ekstremt lave temperaturnivåer i Kelvin -skalaen (nær Absolute null).

I nyere studier

Flere forskere har brukt MG (nei3)2 I sammensetninger med syntetiske og naturlige polymerer for å øke konduktiviteten i magnesio -batterier.

Det har også blitt undersøkt i konstruksjonen av supercaugades for lagring av høy kraftig energi.

I sykdomsstudier

Magnesiumnitrat er blitt administrert til laboratorirotter med arteriell hypertensjon (høyt trykk), og det ble funnet at blodtrykket effektivt avtar og demper eller mykner effekten av komplikasjonene til denne sykdommen.

Det har også vist beskyttende effekter mot nevrologiske lidelser (lidelse i nevroner) og mot død hos rotter under kaktoneringsprosesser av karotisarterien.

Referanser

  1. Qian, m. et al. (2018). Ekstrainær porøse få-lags karbonatomer med høy kapasitans fra pechini forbrenning av magnesiumnitratgel. ACS Appl Mater Interfaces 2018, 10 (1): 381-388. NCBI kom seg.NLM.NIH.Gov.
  2. Manjuladevi, r. et al. (2018). En studie om blanding av polymerelektrolytt basert på poly. Ionics (2018) 24: 3493. Lenke gjenopprettet.Springer.com.
  3. Kiruthika, s. et al. (2019). Miljøvennlig biopolymerelektrolytt, pektin med magnesiumnitratsalt, for påføring i elektokjemiske enheter. J Solid State elektochem (2019) 23: 2181. Lenke gjenopprettet.Springer.com.
  4. Vilskerts r. et al. (2014). Magnesiumnitrat demper blodtrykksøkningen hos SHR -rotter. Magnes Res 2014, 27 (1): 16-24. NCBI kom seg.NLM.NIH.Gov.
  5. Kuzenkov v.S. og Krushinskii a.L. (2014). Beskyttende effekt av magnesiumnitrat mot nevrologiske lidelser provosert av cerebral iskemi hos rotter. Bull Exp Biol Med 2014, 157 (6): 721-3. NCBI kom seg.NLM.NIH.Gov.
  6. Ropp, r.C. (2013). Gruppe 15 (N, P, AS, SB og Bi) alkaliske jordforbindelser. Magnesiumnitrat. I leksikon av de alkaliske jordforbindelsene. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
  7. Kirk-Ohmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Volum 1. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
  8. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Magnesiumnitrat. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.