Ammoniumoksalat

Ammoniumoksalat er et ammonium og oksalsyresalt, hvitt, toalett og ikke -flyktige

Hva er ammoniumoksalat?

Han Ammoniumoksalat Det er et ammoniumsalt og oksalsyre som kombineres i et forhold på 2: 1. Det er et hvitt salt (fargeløs), luktfri og ikke -flyktig. 

Det oppstår fra en reaksjon av nøytralisering i oksalsyrevann, h₂C₂ENTEN₄, Med ammoniumkarbonat eller ammoniumhydroksyd. I det første tilfellet produseres CO₂ sekundær.

Den molekylære formelen er C₂H₈N₂ENTEN₄, Men dette er ofte skrevet som (NH₄)₂C₂ENTEN₄. Det forekommer biologisk hos virveldyr, med utgangspunkt i metabolismen av glixylsyre eller askorbinsyre.

Ammoniumoksalat kan være til stede i noen typer nyrestein, selv om den største andelen av nyre oksalatberegninger, er det kombinert med kalsium, og danner kalsiumoksalat.

Den kan ikke metaboliseres i menneskekroppen, men den kan tas opp i tarmen og skilles ut i avføringen. Det kan også elimineres fra menneskekroppen gjennom urin.

I naturen finnes det i oksammittmineral, som regnes som et veldig lite og sjeldent mineral.

I tillegg er det til stede i guano: et produkt av nedbrytningen av avføringen av sjøfugler, flaggermus og tetninger i et veldig tørt miljø. Guano, på grunn av sin rikdom i nitrogen, har blitt brukt som gjødsel og soppmiddel for planter.

Kjemisk struktur av ammoniumoksalat

Ammoniumoksalatstruktur. Kilde: Wikimedia Commons

Det overlegne bildet viser strukturene til ionene som utgjør ammoniumoksalat. Selv om det ikke blir verdsatt, er NH₄⁺ Den består av en tetrahedron, mens C₂ENTEN₄^2- Den har en flat struktur på grunn av SP -hybridisering² av alle karbonatomer.

Kan tjene deg: kjemiske suspensjoner

Hans kjemisk formel (NH₄)₂C₂ENTEN₄, Indikerer at det må være to NH₄⁺ samhandle elektrostatisk med en C₂ENTEN₄^2-. Det vil si to tetrahedra rundt et fly.

I tillegg til ionisk binding, er ioner i stand til å danne flere hydrogenbroer. NH₄⁺ Dona, og C₂ENTEN₄^2- aksepterer dem (gjennom det fire oksygen).

Når det er stor mulighet for at et molekyl også danner hydrogenbroer med en av ionene, er dette krysset og gir opphav til (NH₄)₂C₂ENTEN₄∙ H₂ENTEN.

Krystallene er sammensatt av millioner av ioner og enhetsceller, der 2NH -andelen er oppfylt₄/1 c₂ENTEN₄ Nybegynte.

Dermed i en krystall av (NH₄)₂C₂ENTEN₄∙ H₂Eller en ortorrombisk krystallinsk arrangement dannes, der hydrogenbroer spiller en avgjørende rolle i deres fysiske egenskaper.

Observerer den krystallinske strukturen fra et frontalplan, NH₄⁺ De danner en fase, mens C₂ENTEN₄^2- og danner en annen fase: Tetrahedra rader atskilt med plan og kantete molekyler (vann).

Fysiske og kjemiske egenskaper ved ammoniumoksalat

Fysisk utseende

Hvitt faststoff.

Molekylær formel

C₂H₈N₂ENTEN₄

Vannfri molekylvekt

124.096 g/mol.

Smeltepunkt

70 ° C (158 ° F), som det vises på Wikipedia. I Chemspider og softschools peker de imidlertid på et smeltepunkt mellom 131 og 135 ° C.

I mellomtiden påpekes det i Pubchem at nedbrytningen av forbindelsen skjer ved 70 ° C, noe som gjør et fusjonspunkt høyere enn denne temperaturen være usannsynlig.

Kokepunkt

Ubestemmelig ved nedbrytning av forbindelsen.

Vannløselighet

5.1 g/100 ml vann ved 20 ° C. Ammoniumoksalat blir sakte solubilisert i vannet og synker vanligvis inn i det.

Kan tjene deg: Merkur Oxide (HG2O)

Løselighet i organiske løsningsmidler

Litt løselig i alkoholer og uoppløselig i ammoniakk.

Tetthet

1.5 g/cm³ 65.3 ° F.

Damptrykk

0 mmHg ved 20 ° C.

Ph

Mellom 6 og 7 i en 4% til 25 ° C -løsning.

Nedbrytning

Når den blir utsatt for høy temperatur, dekomponerer den, og avgir en giftig og etsende røyk som inkluderer ammonium og nitrogenoksider.

Bruk av ammoniumoksalat

Industriister

- Det brukes i eksplosiv produksjon.

- Det fungerer som ønsket jernelektrolytisk.

- Gjør det mulig å polere overflaten av metallene.

Nylig har pektinas med ammoniumoksalat blitt trukket ut for fremstilling av matgelifisering.

Wintrobe -reagens

Det brukes i kombinasjon med kaliumoksalat for å danne Wintrobe -reagenset, som brukes som antikoagulant.

Reagenset er en blanding av 1.2 g ammoniumoksalat med 0.8 g kaliumoksalat og 0.5 ml formalin, fullfører 100 ml med vann.

Biologisk og analytisk

- Ammoniumsalt øker volumet av erytrocytter, mens kaliumsalt reduserer det. Derfor kompenseres deres virkning på erytrocytter, og garanterer morfologisk integritet. Dette systemet utøver sin antikoagulantiske handling ved å kidnappe kalsiumionen.

- Ammoniumoksalat brukes som et analytisk reagens og reduserende middel ved bruk av kalsium og blyplasmakonsentrasjon. I tillegg brukes ammoniumoksalat som et spredningsmiddel som studeres av blodplateoverflateinteraksjoner.

- Det integrerer også et pH -støtdempersystem.

Risiko i bruk

- Direkte kontakt med huden og øynene kan forårsake irritasjon og forbrenning. På samme måte kan langvarig eller repeterende kontakt i huden med forbindelsen forårsake tegn som utbrudd, tørrhet og rødhet.

Kan tjene deg: Europium: Struktur, egenskaper, innhenting, bruk

- Innånding kan irritere nesen, halsen og lungene. Gjentatt eksponering kan forårsake bronkitt med hoste, slim og mangel på luft.

- Høy eksponering for dette saltet kan forårsake hodepine, svimmelhet, kvalme, oppkast, anfall, koma og til og med død.

- Overdreven inntak eller innånding forårsaker systemisk forgiftning. De mulige symptomene inkluderer smerter i halsen, spiserøret og magen. Mukosa -membranene blir hvite, det er alvorlig diaré, svak puls, kardiovaskulære og nevromuskulære kollapser. I tillegg kan det påvirke nyrefunksjonen og kalsiumbalansen.

- Kalsium griper inn i mange prosesser som forekommer hos levende vesener, for eksempel: middels muskelkontraksjon, både i den glatte og stripete muskulaturen, griper inn i nevromuskulær overføringssynapser, det er viktig i flere stadier av koagulasjonskaskaden, regulerer permeabilitet og ionisk ledning i membraner , etc.

Derfor, ved å kidnappe ammoniumoksalat til kalsiumionet, er ytelsen til de essensielle funksjonene for livet forpliktet.

Referanser

1. Vekst og karakterisering av ammoniumoksalatmonohydrat enkeltkrystaller [PDF]. Gjenopprettet fra Shodhganga.Infibnet.Ac.i
2. Ammoniumoksalat. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.