Kalsiumperoksyd (CAO2) egenskaper, risikoer og bruk

Han Kalsiumperoksyd, Også kjent som kalsiumdioksid, det er en kjemisk forbindelse av formel CAO₂. Det oppstår med interaksjonen mellom oppløsningen av et salt eller kalsiumhydroksyd og natriumperoksyd med den påfølgende krystalliseringen.

Kalsiumperoksyd produseres ved utfelling av oktahydratforbindelsen fra en vandig løsning, fulgt av dehydrering ved temperaturer større enn 100 ºC.

Figur 1: Struktur av kalsiumperoksyd.

Kalsiumperoksyd brytes sammen for å frigjøre oksygen når det er i kontakt med hydrert materiale. Cao₂ Det er en av de uorganiske peroksydene som er mest stabile ved temperatur og bryter sakte i våt luft.

En vandig suspensjon på 1: 100 har en pH på omtrent 12. Bortsett fra den stabile oksygenfrigjøringskapasiteten, CAO₂ Den har lignende funksjoner av andre peroksider: bleking, desinfeksjon og deodorisering. I tillegg er det bemerkelsesverdig å påpeke at CAO₂ er miljøspekt på grunn av dens egenskaper. (Kingsfield Inc, 2011).

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper ved kalsiumperoksyd

Kalsiumperoksyd er et hvitt eller gulaktig pulver uten aroma eller karakteristisk smak (National Center for Biotechnology Information. , 2017). 

Figur 2: Utseende av kalsiumperoksyd.

Cao₂ Den har en molekylvekt på 72.0768 g/mol og en tetthet på 2,91 g/ml. Forbindelsen har et smeltepunkt på 200 ° C og dekomponerer over 355 ° C. Det er litt løselig i vanndannende hydrogenperoksyd. Den har en PKA på 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsiumperoksyd er i fare for eksplosjon hvis det er blandet med fint delt organisk materiale. Forbindelsen er ikke drivstoff i seg selv, men det akselererer forbrenningen av brennbart materiale. Dette er fordi blandinger av drivstoffmateriale og peroksyd kan være betent av friksjon eller kontakt med fuktighet.

Kan tjene deg: viskositet: eksempler, årsaker, enheter, typer

Reaktivitet og farer

Kalsiumperoksyd, selv om det er en relativt stabil forbindelse sammenlignet med andre peroksider, er klassifisert som en eksplosiv forbindelse og et sterkt oksidasjonsmiddel.

Kontakt med kalsiumperoksyd kan irritere alvorlig og kan brenne huden og øynene. Utstillingen kan irritere øynene, nesen og halsen.

Langvarig eksponering kan skade huden. De høyeste nivåene av kalsiumperoksyd kan irritere lungene og forårsake hoste eller mangel på luft.

Enda større eksponeringer kan forårsake en væskeansamling i lungene (lungeødem), som forårsaker død (National Library of Medicine, 2015).

I tilfelle øyekontakt, må kontaktlinser sjekkes og fjernes. Vask deretter øynene umiddelbart med rikelig med kaldt vann i minst 15 minutter.

I tilfelle hudkontakt, det berørte området med rikelig. Dekk huden irritert med et mykgjørende middel. Vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, kan du vaske med en desinfeksjonsmiddesåpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem.

Ved innånding må offeret overføres til et nytt sted. Hvis du ikke puster, administreres kunstig pust. 

Hvis forbindelsen er inntatt, må oppkastet induseres med mindre det medisinske personalet indikerte det.Det anbefales å drikke girvann for å oppnå fortynning av forbindelsen. Strekkklær som skjortehals, belte eller slips skal løsnes.

Kan tjene deg: typer batterier, egenskaper og reaksjoner

I alle tilfeller bør medisinsk behandling oppnås umiddelbart (sikkerhetsdatabladkalsiumperoksyd, 2013).

applikasjoner

Bruk i jordsanlegg

Av alle måtene jeg kunne bruke kalsiumperoksyd, er landbruksapplikasjonen den hyppigste. At kalsiumperoksyd frigjør oksygen når det er i kontakt med vann, betyr at det kan brukes som en måte å forynge den utmattede jorden.

Normalt, etter intensivt jordbruk eller når jorda er oversvømmet, går næringsstoffer og oksygen tapt fra bakken, så den er steril.

I et slikt scenario må flere kunstige gjødsel brukes til å tilsette mineraler og næringsstoffer til jorden, i tillegg til andre inngrep for å gjøre det levedyktig igjen. Kalsiumperoksyd er viktig for denne prosessen, siden det brukes til å øke oksygeninnholdet i jorden.

Andre bruksområder

At kalsiumperoksyd kan frigjøre hydrogenperoksyd når det kombineres med syrer, betyr at det kan brukes som et blekemiddel.

Det er mye brukt på denne måten i mange papirindustrier. Produksjon av hydrogenperoksyd av denne forbindelsen gjør den også nyttig i deodorisering og bleking av hårprodukter samt tekstiler.

Kalsiumperoksyd har også en plass i helsevesenet, siden det kan brukes som antiseptisk middel.

Kalsiumperoksyd brukes i matlaging som et prosesseringshjelpemiddel i brødmasseblandingen. Forbindelsen brytes inn i oksygen når den kommer i kontakt med vann. Dette oksiderer og forsterker disulfid og ikke -disulfid kryssbindinger i gluten.

Kan tjene deg: spesifikke feil

Miljøgjenoppretting

At kalsiumperoksyd kan fungere som en oksygenkilde, betyr at det er nyttig i mange økologiske scenarier.

For eksempel er det mange vannmasser som innsjøer og dammer som har blitt ikke -levedyktige på grunn av forurensning og andre relaterte faktorer.

I et slikt scenario kan kalsiumperoksyd brukes til å forynge disse vannmassene også. Oksygen frigjort av reaksjonen mellom vann og forbindelsen gjenoppretter vannet oksygeninnhold.

Industriell bruk

Kalsiumperoksydens rolle i plastproduksjon er kritisk for katalyse og retikuleringsprosesser av de forskjellige forbindelsene som brukes i plastpolymerisasjon for å gjøre dem hardt. Kalsiumperoksyd brukes også som initiativtaker til disse prosessene (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referanser

1. Kalsiumperoksyd. (2016). Gjenopprettet fra come -phemicals.NOAA.Gov.
2. Kalsiumperoksyd. (S.F.). Gjenopprettet fra Bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsiumperoksyd. Gjenopprettet fra Chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). Kalsiumperoksyd. Gjenopprettet fra EBI.Ac.Storbritannia.
5. KINGSFIELD INC. (2011). Kalsiumperoksyd-Calgro ™. Gjenopprettet fra Kingsfieldinc.
6. Sikkerhetsdatabladkalsiumperoksydmateriale. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra Sciencelab.com.
7. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 11. mars). PubChem Compound Database; CID = 14779. Gjenopprettet fra Pubchem.
8. National Library of Medicine. (2015, 19. oktober). Kalsiumperoksyd. Detoxnet kom seg.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Kalsiumdioksidanediid. Chemspider kom seg.com.