Hva er miljøet? (Beregningseksempler)

Han Miliequivalent, Som navnet indikerer, er det tusenvis av en ekvivalent. Selv om det er et uttrykk for konsentrasjonen som er til liten nytte, sammenlignet med molaritet, fortsetter den å brukes i fysiologi og medisin fordi noen stoffer av interesse for dem er elektrisk lastet.

Det vil si at de er ioniske stoffer som har en lav konsentrasjon, så den ekstracellulære og intracellulære konsentrasjonen av disse ionene, for eksempel: NA⁺, K⁺, Ac²⁺, Cl^- og HCO₃, De kommer vanligvis til uttrykk i Miliequivalentes/Litro (MEQ/L). Som et eksempel er kalium ekstracellulær konsentrasjon 5 mEq/l.

Miliequivalentes brukes så vel som millimoler for å indikere konsentrasjonen av ioner i løsning.

Det tilsvarende eller tilsvarende vektgram er mengden av et stoff som er i stand til å produsere eller kombinere med en mol negative belastninger eller med en mol positive ladninger. Det er også mengden av et stoff som erstatter eller reagerer med en mol hydrogenioner (h⁺) I en oksydbase-reaksjon.

Hvis en konsultasjon av forskere angående deres preferanse mellom millimol eller milliequivalent. Disse er lettere å forstå, bruke og er også uavhengige av reaksjonen som er gjort med analytten eller slags interesse.

[TOC]

Eksempler på beregning

Et element i løsning

En vandig løsning inneholder 36 g kalsium i ionisk form (CA²⁺) i 300 ml av det samme. Å vite at atomvekten av kalsium er 40 U, ​​og dens valens på 2: Beregn konsentrasjonen av kalsium i løsningen uttrykt i MEQ/L.

Den tilsvarende vekten av et element er lik dets atomvekt fordelt mellom Valencia. Å uttrykke denne atomvekten i føflekker, og vite at hver mol kalsium har to ekvivalenter, har vi:

PEQ = (40 g/mol)/(2 ekv/mol)

= 20 g/ekv

Det skal bemerkes at atomvekten ikke har noen enheter (utenfor UMA), mens den tilsvarende vekten er uttrykt i enheter (g/ekv.). Nå uttrykker vi konsentrasjonen av CA²⁺ I g/l:

Kan tjene deg: sølvsulfid (Ag2s)

Gram ca²⁺/liter = 36 g/0,3 l

= 120 g/l

Men vi vet at hver ekvivalent har en masse på 20 g. Derfor kan vi beregne de totale ekvivalenter i løsning:

Ekvivalenter/liter = konsentrasjon (g/l)/ekvivalent vekt (g/ekv)

Eq/L = (120 g/L)/(20 g/ekv.)

= 6 ekv/l

Og hver ekvivalent inneholder til slutt 1000 ThousandieSequivalentes:

MEQ/L = 6 EQ/L · 1000 mEq/EQ

= 6.000 meq/l

En base eller alkalier

En base, ifølge Bronsted-Lowry, er en forbindelse som er i stand til å akseptere protoner. Mens for Lewis er en base en forbindelse som kan gi eller dele et par elektroner.

Det er ønsket å beregne konsentrasjonen i MEQ/L av en 50 mg løsning av kalsiumhydroksyd, Ca (OH)₂, I 250 ml vandig løsning. Molmassen av kalsiumhydroksyd er lik 74 g/mol.

Følgende formel videreføres:

Den tilsvarende vekten av en base = molekylvekt/hydroksylnummer

Og derfor,

Den tilsvarende vekten av Ca (OH)₂ = molekylvekt/2

PEQ = (74 g/mol)/(2 ekv/mol)

= 37 g/ekv

Den ekvivalente vekten kan uttrykkes som Mg/MEQ (37 mg/MEQ) som forenkler beregningen. Vi har 250 ml eller 0,250 L løsning, volum der 50 mg Ca (OH) er oppløst₂; Vi beregner oppløste for en liter:

Mg kalsiumhydroksyd /L = 50 mg · (1 L /0,25 l)

= 200 mg/l

Deretter,

MEQ/L = konsentrasjon (mg/l)/PEQ (mg/meq)

= (200 mg/l)/(37 mg/mEq)

= 5,40 mEq/l

En syre

Den ekvivalente vekten av en syre er lik den molære massen delt på hydrogennummeret. Å vite dette, analysen av ortofosfagesyre (h₃Po₄) viser at det kan dissosieres fullstendig på følgende måte:

H₃PO4 3 H⁺   +   Po₄^3-

I dette tilfellet:

PEQ = PM / 3

Siden fosforsyre dissosierer å frigjøre 3 hones h⁺, det vil si 3 mol med positiv lading. Imidlertid kan fosforsyre dissosiere ufullstendig i H₂Po4^- eller HPO₄^2-.

Kan tjene deg: Kjemiske endringer: Kjennetegn, eksempler, typer

I det første tilfellet:

PEQ = PM / 1

Siden fosforsyre danner H₂Po₄^- Slipp bare en H⁺.

I det andre tilfellet:

PEQ = PM / 2

Siden fosforsyre for å danne HPO₄^2- Slipp 2 timer⁺.

Så hvor mange mEq/L vil ha en vandig løsning på 15 gram dibasisk natriumfosfat (Na₂Hpo₄), hvis molmasse er 142 g/mol, og er oppløst i 1 liter løsning?

Peq na₂HPO4 = molekylvekt/2

= (142 g/mol)/(2 meq/mol)

= 71 g/ekv

Og vi beregner Eq/L:

Eq/l = (gram/liter)/(gram/ekvivalent)

= (15 g/l)/(71 g/ekv)

= 0.211 ekv/l

Endelig multipliserer vi denne verdien med 1000:

MEQ/L = 0,211 EQ/L · 1000 meq/Eq

= 211 meq/l Na₂Hpo₄

Metalloksyd

Den ekvivalente vekten av et oksyd er lik den molære massen delt på abonnementet på metallet multiplisert med metall Valencia.

En løsning inneholder 40 gram bariumoksyd (BAO) oppløst i 200 ml vandig løsning. Beregn antall Miliequivalenter av BAO i det volumet. Den molære massen av bariumoksyd er 153,3 g/mol.

Peq of Bao = (molekylvekt)/(abonnement Ba · Valencia BA)

= (153,3 g / mol) / (1 x 2)

= 76,65 g/ekv

Men vi vet at det er 40 g oppløst bao, så:

Eq/200 ml = (40 g ba/200 ml)/(76,65 g/ekv)

= 0,52 ekv/200 ml

Merk at hvis vi gjør inndelingen ovenfor, vil vi ha ekvivalenter i en 1 liter løsning; Uttalelsen ber oss om å være i 200 ml. Til slutt multipliserer vi verdien oppnådd med 1000:

MEQ/200 ml = 0,52 ekv/200 ml · 1000 mjes

= 520 mEq/200 ml

Ett salt

For beregning av den tilsvarende vekten av et salt følges den samme prosedyren som brukes for et metallisk oksyd.

Kan tjene deg: Eaginsyre: Struktur, egenskaper, innhenting, beliggenhet, bruk

Du vil få 50 mEq jernklorid (Fecl₃) av en saltløsning som inneholder 20 gram/liter. Molekylvekten til jernkloridet er 161,4 g/mol: hvilket volum av løsningen som skal tas?

Vi beregner dens tilsvarende vekt:

PEQ FECL₃ = (161,4 g/mol)/(1 x 3 ekv/mol)

= 53,8 g/ekv

Men i løsningen er det 20 g, og vi vil bestemme hvor mange totale FECL -ekvivalenter₃ Det er oppløst:

EQ/L = Konsentrasjon (g/l)/ekvivalent vekt (g/ekv)

Eq/L = (20 g/l)/(53,8 g/ekv)

= 0,37 Eq/L FECL₃

Verdi at i milliequivalentes er:

MEQ/L jernklorid = 0,37 Eq/L · 1000 mEq/Eq

= 370 mEq/L Fecl₃

Men vi vil ikke ha 370 meq, men 50 mEq. Derfor beregnes volum V som må tas som følger:

V = 50 mEq · (1000 ml / 370 mEq)

= 135,14 ml

Dette resultatet ble oppnådd ved konverteringsfaktor, selv om en enkel tre regel også hadde fungert.

Endelig kommentar

Ekvivalenter er relatert til byrden av komponentene i en reaksjon. Et antall ekvivalenter av en kation reagerer med samme antall ekvivalente av en anion for å danne samme antall ekvivalent av saltet som er produsert.

Dette utgjør en fordel ved å forenkle støkiometriske beregninger, siden det i mange tilfeller eliminerer behovet for å balansere ligninger; prosess som kan være tungvint. Dette er fordelen som Milliequilivalents har angående millimoler.

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
2. Dag, r., & Underwood, a. (1989). Kvantitativ analytisk kjemi (Fifth ed.). Pearson Prentice Hall.
3. Wikipedia. (2019). Tilsvarende. Gjenopprettet fra: er.Wikipedia.org
4. Kjemi. (s.F.). Bestemmelse av ekvivalente syrer av syrer. Gjenopprettet fra: Fullquimica.com
5. Beck, Kevin. (6. november 2019). Hvordan beregne milliequivalent. Scienting.com. Gjenopprettet fra: Scienting.com