Hva er energi -underutstyr og hvordan de er representert?

De Energi -undernivåer I atomet er de måten elektroner er organisert i elektroniske lag, deres distribusjon i molekylet eller atomet. Disse energi -underutstyrene kalles orbitaler.

Organiseringen av elektroner i undernivåer er det som tillater kjemiske kombinasjoner av forskjellige atomer og definerer også sin posisjon innen den periodiske elementtabellen.

Elektronene er anordnet i atomets elektroniske lag på en viss måte av en kombinasjon av kvantetilstander. På det tidspunktet er en av disse statene okkupert av et elektron, de andre elektronene må være lokalisert i en annen tilstand.

[TOC]

Introduksjon

Hvert kjemisk element i den periodiske tabellen består av atomer, som igjen er sammensatt av nøytroner, protoner og elektroner. Elektronene er partikler med negativ belastning som er rundt kjernen til et hvilket som helst atom, fordelt i elektronene orbital.

Elektron orbitaler er volumet av rom der et elektron har 95% sjanse for å være. Det er forskjellige typer orbitaler, med forskjellige måter. I hver orbital kan maksimalt to elektroner være lokalisert. Den første orbitalen til et atom er der det er størst sannsynlighet for å finne elektroner.

Orbitalene er utpekt med bokstavene S, P, D og F, det vil si skarpt, prinsipp, diffus og grunnleggende og kombineres når atomene er forbundet med å danne et større molekyl. I hvert lag av atomet er disse kombinasjonene av orbitaler.

For eksempel, i lag 1 av atomet er orbitalene, i lag 2 er det orbitaler s og p, innenfor lag 3 av atomet er det orbitaler s, p og d og til slutt i lag 4 av atomet er alle orbitaler S, P, D og F.

Kan tjene deg: ad hoc: opprinnelse til begrepet, betydninger og eksempler på bruk

Også i orbitalene finner vi forskjellige underutnytter, som igjen kan spare flere elektroner. Orbitaler på forskjellige energinivåer ligner hverandre, men okkuperer forskjellige områder i verdensrommet.

Den første orbitalen og den andre orbitalen har de samme egenskapene som en orbital S har radiale noder, de er mer sannsynlig av sfærisk volum og kan bare opprettholde to elektroner. Imidlertid er de lokalisert på forskjellige energinivåer og opptar dermed forskjellige rom rundt kjernen.

Plassering i den periodiske tabellen over elementer

Hver av de elektroniske konfigurasjonene av elementene er unike, og det er grunnen til at de bestemmer sin posisjon i den periodiske tabellen over elementer. Denne posisjonen er definert av perioden for hvert element og dets atomnummer for mengden elektroner som elementet har.

Å bruke den periodiske tabellen for å bestemme konfigurasjonen av elektroner i atomer er således nøkkelen. Elementene er delt inn i grupper i henhold til deres elektroniske konfigurasjoner som følger:

Hver orbital er representert i spesifikke blokker innen den periodiske elementers tabell. For eksempel er orbitalblokken S regionen av alkaliske metaller, den første gruppen i tabellen, og hvor det er seks litiumelementer (Li), Rubidio (RB), kalium (K), natrium (NA), Francio (FR) og Cesio (CS) og også hydrogen (H), som ikke er et metall, men en gass.

Denne gruppen av elementer har et elektron, som vanligvis går tapt for å danne et ion med positiv belastning. Er de mest aktive metaller og de mest reaktive.

Kan tjene deg: beskrivende metode

Hydrogen, i dette tilfellet er det en gass, men er innenfor gruppe 1 av den periodiske elementers tabell, siden den også har bare ett elektron. Hydrogen kan danne ioner med en enkelt positiv belastning, men å få det eneste elektronet krever mye mer energi enn å fjerne elektronene fra de andre alkaliske metaller. Ved å danne forbindelser genererer hydrogen vanligvis kovalente bindinger.

Under veldig høyt trykk blir imidlertid hydrogen metallisk og oppfører seg som resten av elementene i gruppen. Dette skjer for eksempel inne i planeten Jupiters kjerne.

Gruppe 2 tilsvarer alkalinotrous metaller, siden oksydene deres har alkaliske egenskaper. Blant elementene i denne gruppen finner vi magnesium (mg) og kalsium (CA). Dets orbitaler tilhører også nivåer.

Overgangsmetaller, som tilsvarer grupper fra 3 til 12 i den periodiske tabellen har type D -orbitaler.

Elementene som spenner fra gruppe 13 til 18 i tabellen tilsvarer orbitaler p. Og til slutt har elementene kjent som lantanider og aktinider orbitaler kalt f.

Elektronplassering i orbitalene

Elektroner finnes i atombanene som en måte å redusere energi. Derfor, hvis de søker å øke energien, vil elektroner fylle de viktigste orbitalnivåene og bevege seg bort fra atomets kjerne.

Det må vurderes at elektroner har en iboende egenskap kjent som spinn. Dette er et kvantekonsept som bestemmer blant annet, elektronet svinger innenfor orbitalen. Hva som er viktig for å bestemme dens posisjon i energi -underutstyr.

Kan tjene deg: Metodologisk design: Struktur, hvordan du gjør det, eksempel

Reglene som bestemmer elektronens plassering i atombanene er følgende:

• Aufbau -prinsippet: Elektroner kommer inn i orbitalene med mindre energi først. Dette prinsippet er basert på diagrammer over energinivået til visse atomer.

• Pauli -eksklusjonsprinsipp: Et atombane kan beskrive minst to elektroner. Dette betyr at bare to elektroner med forskjellige elektronspinn kan okkupere en atombane.

Dette innebærer at en atombane er en energitilstand.

• Sinn Rule: Når elektroner okkuperer orbitaler med samme energi, vil elektroner komme inn i de første tomme orbitalene. Dette betyr at elektroner foretrekker parallelle ryggrader i orbital atskilt fra energi -underutstyr.

Elektronene vil fylle alle orbitaler i undernivåene før de møter motsetninger.

Spesielle elektroniske innstillinger

Det er også atomer med spesielle tilfeller av energi -underutstyr. Når to elektroner okkuperer samme orbital, skal de ikke bare ha forskjellige spinn (som indikert av Paulis eksklusjonsprinsipp), men koblingen av elektroner løfter energi litt.

Når det. Dette fører til at atomet har større stabilitet.

Referanser

1. Elektronkonfigurasjon. Gjenopprettet fra Wikipedia.com.
2. ELEKTRONISKE KONFURSJONER INTRO. Chem kom seg.Librettexts.org.
3. Orbitaler og obligasjoner. Chem kom seg.FSU.Edu.
4. Periodisk tabell, hovedgruppeelementer. Gjenopprettet fra Newworldyclopedia.org.
5. Elektrokonfigurasjonsprinsipper. Tartep kom seg.com.
6. Elektronisk konfigurasjon av elementer. Gjenopprettet fra vitenskap.Uwaterloo.Ac.
7. Elektron spinn. Gjenopprettet fra hyperfysikk.PHY-ASTR.GSU.Edu.