Nøytraliseringsreaksjon

EN Nøytraliseringsreaksjon Det er en som oppstår mellom en sur og grunnleggende art på en kvantitativ måte. Generelt produseres i denne typen reaksjoner i vandig medium vann og et salt (ioniske arter sammensatt av en kation forskjellig fra H⁺ og en annen anion til OH^- eller o^2-) I henhold til følgende ligning: syre + base → salt + vann.

I en nøytraliseringsreaksjon har elektrolytter en forekomst, som er de stoffene som, når de blir oppløst i vann, genererer en løsning som tillater elektrisk ledningsevne. Syrer, baser og salter regnes som elektrolytter.

På denne måten er sterke elektrolytter de artene som er fullstendig dissosiert i sine bestanddeler når de er i løsning, mens svake elektrolytter bare delvis er ionisert (de har mindre evne til å gjennomføre en elektrisk strøm; det vil si at de ikke er gode drivere som slike som sterke elektrolytter).

Kjennetegn

For det første bør det understrekes at hvis en nøytraliseringsreaksjon begynner med like store mengder syre og base (i føflekker), når denne reaksjonen bare avsluttes ett salt oppnås; det vil si at det ikke er gjenværende mengder syre eller base.

I tillegg er en veldig viktig egenskap av syre-basereaksjoner pH, noe som indikerer hvor sur eller grunnleggende det er en løsning. Dette bestemmes av mengden av H -ioner⁺ som finnes i målløsningene.

På den annen side er det flere konsepter av surhet og grunnleggende avhengig av parametrene som tas i betraktning. Et konsept som skiller seg ut er Brønsted og Lowry, som anser en syre som en art som er i stand til å donere protoner (h⁺) og en base som arten som er i stand til å akseptere dem.

Det kan tjene deg: Strontium: Historie, struktur, egenskaper, reaksjoner og bruk

Syre-basegrader

For å studere riktig og kvantitativt blir en reaksjon av nøytralisering mellom en syre og en base en teknikk som kalles titrering (eller vurdering) anvendt.

Syre-basegrader består av å bestemme konsentrasjonen av syre eller base som er nødvendig for å nøytralisere en viss mengde base eller kjent konsentrasjonssyre.

I praksis må en mønsterløsning tilsettes gradvis (hvis konsentrasjon er kjent nøyaktig) til løsningen hvis konsentrasjon er ukjent inntil ekvivalenspunktet er nådd, der en av artene har fullstendig nøytralisert den andre.

Ekvivalenspunktet oppdages ved voldelig fargeendring av indikatoren som er tilsatt til den ukjente konsentrasjonsløsningen når den kjemiske reaksjonen mellom begge løsningene er fullført.

For eksempel i tilfelle av fosforsyren nøytralisering (h₃Po₄) Det vil være et ekvivalenspunkt for hvert proton som dukker opp fra syren; det vil si at det vil være tre ekvivalenspunkter og tre fargeendringer vil bli observert.

Produkter av en nøytraliseringsreaksjon

I reaksjonene av en sterk syre med en sterk base, utføres fullstendig nøytralisering av arten, som i reaksjonen mellom saltsyre og bariumhydroksyd:

2HCL (AC) + BA (OH)₂(AC) → BACL₂(AC) + 2H₂Eller (l)

Så ingen H -ioner genereres⁺ eller åh^- I overkant, noe som betyr at pH i sterke elektrolyttløsninger som er nøytralisert er iboende relatert til den sure karakteren til reaktantene.

Tvert imot, når det_tileller base (k_b) Svak, for å bestemme syren eller den grunnleggende karakteren til netto reaksjon ved å beregne pH.

Det kan tjene deg: Cyclobutane: Struktur, egenskaper, bruksområder og syntese

For eksempel er det reaksjonen mellom cyanhydronsyre og natriumhydroksyd:

HCN (AC) + NaOH (AC) → NACN (AC) + H₂Eller (l)

I denne reaksjonen er den svake elektrolytten ikke signifikant ionisert i løsningen, slik at netto -ligningen er representert som følger:

HCN (AC) + OH^-(AC) → CN^-(AC) + H₂Eller (l)

Dette oppnås etter å ha skrevet reaksjonen med sterke elektrolytter i dens dissosierte form (Na⁺(AC) + OH^-(ac) på siden av reaktantene, og na⁺(AC) + CN^-(AC) på siden av produktene), der bare natriumionen er en tilskuer.

Til slutt, i tilfelle av reaksjonen mellom en svak syre og en svak base, oppstår ikke slik nøytralisering. Dette er fordi begge elektrolytter delvis delvis, uten å resultere i forventet vann og salt.

Eksempler

Sterk syre + sterk base

Reaksjonen mellom svovelsyre og kaliumhydroksyd i vandig medium, i henhold til følgende ligning: i henhold til følgende ligning:

H₂SW₄(AC) + 2KOH (AC) → K₂SW₄(AC) + 2H₂Eller (l)

Det kan sees at både syre og hydroksyd er sterke elektrolytter; Derfor er de fullstendig ionisert i løsningen. PH i denne løsningen vil avhenge av den sterke elektrolytten som er i større andel.

Sterk syre + svak base

Nøytraliseringen av salpetersyre med ammoniakk resulterer i forbindelsen nitrat av ammonium, som vist nedenfor:

Hno₃(AC) + NH₃(AC) → NH₄NEI₃(AC)

I dette tilfellet blir ikke vannet som produseres ved siden av saltet observert, fordi det måtte representeres som:

Kan tjene deg: silisium nitruro (si3n4): struktur, egenskaper, innhenting, bruk

Hno₃(AC) + NH₄⁺(AC) + OH^-(AC) → NH₄NEI₃(AC) + H₂Eller (l)

Slik at vann kan observeres som et produkt av reaksjonen. I dette tilfellet vil løsningen ha en vesentlig sur pH.

Svak syre + sterk base

Deretter vises reaksjonen mellom eddiksyre og natriumhydroksyd:

Ch₃COOH (AC) + NaOH (AC) → CH₃Poon (AC) + H₂Eller (l)

Ettersom eddiksyre er en svak elektrolytt delvis dissosiater, noe som resulterer i natrium og vannacetat, hvis løsning vil ha en basisk pH.

Svak syre + svak base

Endelig og som nevnt ovenfor, kan en svak base ikke nøytralisere en svak syre; Heller ikke tvert imot. Begge artene hydrolyseres i vandig oppløsning, og pH i løsningen vil avhenge av syrenes "kraft" og basen.

Referanser

1. Wikipedia. (s.F.). Nøytralisering (kjemi). Innhentet fra.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave (McGraw-Hill).
3. Raymond, k. W. (2009). Generell organisk og biologisk kjemi. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå