Irreversible reaksjonsegenskaper og eksempler

EN Irreversibel reaksjon Det er en som praktisk talt ikke når likevektens tilstand, og derfor har alle reagenser blitt produkter. Det sies at det oppstår i en retning: fra venstre mot høyre, da produktene ikke kan rekombere til å stamme reagensene igjen.

I dag er det flere teorier og vinkler som irreversibiliteten til en kjemisk reaksjon kan forklares. Den enkleste visjonen er å ta hensyn til hvor ustabile reagensene, stabiliteten til produktene er, eller hvis det dannes gasser eller faste stoffer som rømmer eller atskilt fra reaksjonsmediet.

Irreversible reaksjoner er veldig vanlige på en dag til dag. Hvis vi ser endringer i miljøet vårt for å reversere effekten av det var nødvendig å trekke seg tilbake, vil det helt sikkert være denne typen kjemiske reaksjoner. For eksempel vil en kake alene ikke gå tilbake til sin opprinnelige tilstand: ingrediensene.

Produktene fra en irreversibel reaksjon kan imidlertid lide reaksjoner som gjør dem reagenser. Dette er tilfellet med herrbles, som behandlet med sterke reduksjonsmidler kan gjenvinne det metalliske jernet som er inneholdt i dem.

[TOC]

Kjennetegn på irreversible reaksjoner

Forberedelsen av en kake eller kake omfatter et bredt antall irreversible reaksjoner som utvikler seg samtidig. Kilde: Pxhere.

Generell kjemisk ligning

Enhver irreversibel reaksjon kan representeres ved en enkel kjemisk ligning, forutsatt at to reaktive arter deltar, A og B:

A + b => c + d

A og b reaksjon irreversibelt for å transformere seg til c og d. Det er ikke noe sted for en balanse som skal etableres. Det som reagerte, regenererer ikke, og hva ikke, vil forbli som overflødig på grunn av reaksjonsytelsen i seg selv, eller fordi et av reagensene er blitt konsumert.

Kan tjene deg: orcein: fundament og forberedelse

Merk at de ikke er spesifisert i hvilken aggregeringstilstand hvert reagens eller produkt er lokalisert (fast, gass eller væske).

Det er reaksjoner der en foraktelig mengde C og D, på grunn av deres kjemiske natur, rekombiner for å regenerere og b. Hvis dette skjer i balanse, sies det at det er veldig fortrengt til høyre; det vil si mot dannelsen av produkter.

Bare i disse tilfellene er det ingen sikkerhet for å hevde at en påstått reaksjon utvilsomt er irreversibel. En slik situasjon forekommer imidlertid vanligvis ikke regelmessig i reaksjoner som viser for bemerkelsesverdige endringer.

Kjemiske endringer

Det er ikke en generell eller definitiv regel, men flere av de irreversible reaksjonene genererer bemerkelsesverdige kjemiske endringer. For eksempel blir svært eksotermiske reaksjoner vurdert i irreversibel essens, på grunn av mengden energi i form av varme og lys som frigjøres.

Den samme resonnementet gjelder når vi observerer utseendet til en gass, enten bobler svæskens barm, eller oser av porene til et faststoff. Hvis denne gassen slipper ut fra reaksjonsmediet, vil det være umulig å delta i etablering av balanse; det vil si at den ikke vil reagere på å regenerere noen av reagensene.

På samme måte innebærer dannelsen av et fast stoff eller bunnfall i handlingen at reaksjonen er irreversibel, siden bare overflaten fortsatt vil ha kontakt med reaksjonsmediet. Og hvis dette faststoffet har en veldig stabil struktur, vil mye mindre delta i en balanse (annet enn dens løselighet), fordi partiklene vil være begrenset.

På den annen side kan du ikke alltid stole på fargeendringer. Mange reaksjoner der disse faktisk blir verdsatt, og før eller senere blir endringen reversert.

Kan tjene deg: litiumbromid: struktur, egenskaper, bruksområder, risikoer

Stabile produkter og ustabile reagenser

Et mer generalisert kjennetegn ved irreversible reaksjoner er at produktene som dannes er mye mer stabile enn reaksjonen som deltar reagenser. Dette forklarer hvorfor C og D ikke lenger "vil" rekombinere til å regenerere og b, fordi sistnevnte er mer ustabile arter.

Denne stabiliteten kan forutsies ved å kjenne strukturene til produktene, hvor sterke og stabile er de nye bindingene, eller til og med, gjennom en molekylær mekanisme som viser påfølgende trinn i en reaksjon.

Tilsynelatende reversibilitet

Det er irreversible reaksjoner som praktisk talt krever tid til å trekke tilbake slik at reagensene vil danne seg igjen. Eller mer enn reaksjoner, vil de være endringer eller prosesser som involverer en serie av dem. Dette er fordi det ikke handler om å reversere en reaksjon, men mange og øyeblikkelig. For eksempel: nedbrytning av frukt.

Andre irreversible reaksjoner tvert imot, kan reverseres hvis produktene deres blir reagert med andre arter. Det er også reaksjoner som oppstår i en "omvendt versjon" gjennom forskjellige prosesser eller mekanismer. Det mest kjente eksemplet er det av cellulær respirasjon og fotosyntese, og differensierer at den siste drar nytte av solenergi.

Eksempler

Noen representative eksempler på irreversible reaksjoner vil bli nevnt nedenfor.

Oksidasjoner

Noe når oksiderer gjør det irreversibelt med mindre det kommer i kontakt med reduksjonsmidler. Metaller når oksidert vises på overflaten et lag med oksid, som er avsatt med fuktighet og karbondioksid, i tillegg til salter, begynner en korrosjonsprosess.

Metallisk oksyd vil ikke være interessert.

Forbrenning

Alt organisk materiale som reagerer med oksygen kraftig, vil lide forbrenning og vil løsne fra gassform og askeoksider. Disse oksydene, i hovedsak co₂, H₂ELLER IKKE₂ Og så₂, De vil aldri rekombinere for å gi opphav til de første molekylene. Dette er tilfellet med plast, hydrokarboner, tre, plante og dyr.

Det kan tjene deg: metylsalisylat

Sterk -basert syrenneutralisering

Når en sterk syre og base reagerer eller nøytraliserer, blir ikke den genererte arten igjen for å generere dem. For eksempel reagerer NaOH og HCl for å produsere NaCl og H₂Eller, begge veldig stabile arter:

NaOH + HCl => NaCl + H₂ENTEN

Denne reaksjonen er irreversibel, det er ikke noe poeng hvor det er bekreftet at en del av NaOH eller HCl har regenerert. Det samme gjelder andre par syrer og sterke baser.

Metalloppløsning

Metaller når det oppløses i sterke syrer, dannes et salt, vann og gass. For eksempel blir kobber angrepet av salpetersyre for å gi kobber, vann og nitrogendioksid:

Cu + 4hno₃ => Cu (nei₃)₂ + 2H₂O + 2no₂

Den resulterende løsningen har en blåaktig farge, og alltid med magi vil dukke opp igjen kobbererpartikler, noe som indikerer dannelsen av metallkobber.

Saponifisering

Endelig har vi forsoningreaksjonen, som er irreversibel; Selv om flere av dens interne trinn er reversible. De opprinnelige såpene vil ikke bli fettstoffene de fortsatte; Ikke engang kaliumhydroksyd, KOH, en så sterk base, kan regenereres ved enhver balansehandling.

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
2. BBC. (2020). Hva er irreversibelt hva? Hentet fra: BBC.co.Storbritannia
3. Khan Academy. (2020). Kjemiske reaksjoner. Gjenopprettet fra: Khanacademy.org
4. Fakta monster. (2020). DK Science: Kjemiske reaksjoner. Gjenopprettet fra: factmonster.com
5. Ginesa Blanco. (16. oktober 2019). Er det sant at ingen kjemisk reaksjon er irreversibel? Landet. Gjenopprettet fra: Elpais.com