Kjemiske reaksjoner i hverdagen

Det er daglige kjemiske reaksjoner, for eksempel å tenne en kamp. Med lisens

De kjemiske reaksjoner De er brudd eller dannelse av kjemiske bindinger mellom atomer, og kan advares i hverdagen, for eksempel når en kamp er tent: det er en forbrenningsreaksjon.

Hvis vi husker at kjemi studerer dannelsen av materie, og at alt som omgir oss og det vi er dannet er gjenstand, vil vi forstå at vi er omgitt av kjemiske reaksjoner i hverdagen. 

I den grad vi kjenner egenskapene til de kjemiske elementene, vil vi kunne merke disse kjemiske reaksjonene lettere. 

Daglige kjemiske reaksjoner

Kjemi på kjøkkenet og rengjøringen

1. Solvasjonsreaksjoner: Når salt oppløses i vann, brytes ioniske bindinger som produserer en solvasjon av kationer og anioner.

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Teknisk blir en natriumkloridoppløsning fremstilt i vann.

2. Faseendringer: Når vann kokes når du lager mat eller tilbereder kaffe eller te.

H₂o_(L) → H₂o_(g)

3. Forbrenningsreaksjoner: Gaskjøkken bruker propan for å produsere en flamme.

C₃H₈ + 5. plass₂ → 3CO₂ + 4H₂ENTEN

4. Klor: Kloren som brukes som vaskemiddel er faktisk natriumkloritt, som er et reduserende middel. Klærflekker kalles kromoforer og har umetthet. Klorangrep angriper den umettet ved å fjerne fargen til flekkene. Teknisk fjerner det ikke flekken, men gjør den usynlig.

5. Såpe: Såper og vaskemidler har en polar del, vanligvis en karboksylsyre, sammen med en ikke -polar alifatisk kjede, som gir den muligheten til å danne mycelas. Disse micellene kan omgi skitt slik at det kan elimineres fra klær, retter og kroppene våre.

6. Natrium bikarbonat: Det er en svak base som når du reagerer med syre, for eksempel eddik eller vann (som er litt surt), frigjør karbondioksid.

Nahco₃ + Ch₃COOH → Ch₃Frodig + h₂o + co₂

Denne forbindelsen er den aktive ingrediensen til mange antacida.

7. Gjennomsnittlig periode: Matlaging er en kjemisk endring som endrer mat for å gjøre dem forsmak, drepe farlige mikroorganismer og gjøre dem mer fordøyelige.

Kan tjene deg: salpetersyre (HNO3)

Kokematvarmen kan denaturalisere proteiner, fremme kjemiske reaksjoner mellom ingredienser, karamelliser sukker osv.

8. Kunstig smak og farge: Mange bearbeidede matvarer har kjemiske stoffer som gir den en spesifikk smak eller farge og hjelper til med å bevare.

9. Løk: Løk inneholder aminosyremolekyler sulfoksider. Når du skjærer løken, brytes celleveggene ved å frigjøre disse sulfoksydene sammen med enzymer som nedbryter den til sulfeninsyrer, en organosulfurisk forbindelse av R-Soh-formel som irriterer øynene.

Kjemi hjemme

10. Batterier: De bruker elektrodokjemiske reaksjoner, eller redoks, for å konvertere kjemisk energi til elektrisitet. Spontane redoksreaksjoner forekommer i galvaniske celler, mens ikke -spontane kjemiske reaksjoner finner sted i elektrolytiske celler.

elleve. LCD -skjermer: LCD -skjerm -TV -er inneholder molekyler av spiralformede krystaller som har orientens egenskap i henhold til et elektrisk signal, og ved å endre tonen eller fargen levert av en LED -pære. Hvert glassmolekyl representerer en piksel på TV -en: jo flere molekyler, jo større er oppløsningen.

12. Gamle bøker som lukter godt: Nedbrytningen av cellulosen til papiret i bøkene gir den gulaktige fargen til bladene og en vaniljelukt. Hvis du har gamle bøker som lukter godt i biblioteket ditt, skyldes det lignin eller vanillinmolekyler i det.

1. 3. Medisiner og medisiner: Noen medisiner er molekyler som delvis blokkerer den hormonelle aktiviteten produsert av en spesifikk stimulans (for eksempel spenningsmedisiner eller antiepileptika), mens andre er enzymatiske hemmere som for eksempel smertestillende midler.

14. Sjampo: Som vaskemidler og såper, sjampoer eliminerer fettet fra hodebunnen som danner miceller. Ingrediensen som er ansvarlig for dette, generelt, er sulfater som dodecilsulfat eller Lauril -sulfatsulfateternatrium eller ammonium.

femten. Deodoranter og antitranspiranter: Den dårlige lukten av armhuler, føtter og pust produseres av bakterier som lever av proteiner og svettefett som utskiller de apokrine kjertlene.

Deodoranter har en kjemisk forbindelse kalt triclosan, som er et kraftig antibakterielt og soppdrepende middel. På den annen side har antitranspiratorer aluminiumsalter som kommer inn i porene og hemmer svette.

Kan tjene deg: Isopropil: Kjennetegn, struktur og eksempler

16. Kosmetikk og sminke: De er kjemiske stoffer og pigmenter som holder seg til huden. Generelt er de ikke -polare forbindelser som voks og oljer.

Kjemi i hagen

17. Fotosyntese: Det er prosessen der grønne planter produserer sin egen mat. Dette skjer i nærvær av sollys og andre råvarer, nemlig karbondioksid og vann. Klorofyllpigmentet samler sollysens lette energi, som blir glukose.

6CO₂+ 6H₂O + Hν → C₆H₁₂ENTEN₆ + 6₂

18. Oksidasjonsreaksjoner: Det er ofte et oksydbelegg på umalte jernoverflater som gradvis fører til jernoppløsning. Dette er et kjemisk fenomen som kalles oksidasjon.

I dette tilfellet er jern kombinert med oksygen i nærvær av vann, noe som gir opphav til dannelse av jernoksider.

Fe + O₂ + H₂o → Tro₂ENTEN₃. Xh₂ENTEN

19. Organisk nedbrytning: Nedbrytning av organisk mat eller til og med levende vesener er oksidasjonsreaksjoner produsert av bakterier som nedbryter biokjemiske makromolekyler i enkle molekyler som nitritter, nitrater, CO₂ og vann.

tjue. Gjødsel: Kalium, nitrater, fosfater og sulfater brukes i jordsmonn for å gi næringsstoffer til planter og at de kan vokse.

tjueen. Plantevernmidler: De er kjemikalier som brukes til å fumre avlinger eller hager. Generelt er de nevrotoksiner som påvirker bakterier eller insekter som bruker avlinger.

Kjemi på gaten

22. Bensinforbrenning: Biler bruker bensin som drivstoff gjennom kontrollerte eksplosjoner som beveger motorens stempl.

23. Polering: Det produserer frie radikaler som er veldig reaktive forbindelser og angriper huden eller håret, noe som gjør dem tørre og sprø, for ikke å nevne at de er kreftfremkallende.

24. Sur nedbør: Overskuddet av svovel- og nitrogenoksider i atmosfæreproduktet av fabrikker og biler blir oppløst i vannet i skyene, og produserer svovel, svovel og salpetersyre som presipiterer i form av surt regn.

25. bygninger: sement og annet materiale som brukes i konstruksjon av hus som malerier, gips og mange andre er kjemiprodukter. Spesielt er sement laget av kalsiumhydroksydmolekyler, også kalt kalkliv.

Kan tjene deg: de 7 viktigste biokjemi -applikasjonene

Kjemi i kroppen din

26. Mat fordøyelse: Fordøyelse er basert på kjemiske reaksjoner mellom mat og syrer og enzymer for å bryte ned næringsmolekylene som kroppen kan absorbere og bruke.

27. Aerob pust: Hovedprosessen som produserer energi i organismen er aerob glykolyse. Her hjelper pustet med å dekomponere glukose (en energikilde) i vann, karbondioksid og ATP -formet energi.

C₆H₁₂ENTEN₆ + 6₂ → 6CO₂ + 6H₂O + Energy (36 ATP)

28. Anaerob pust: På grunn av overtiden går kroppscellene våre ut av oksygen og puster anaerobt. Dette forårsaker syntese av melkesyre. Anaerob pust blir observert i noen bakterier, gjær og andre organismer. Den anaerobe pustelikningen er:

C₆H₁₂ENTEN₆ → 2C₃H₆ENTEN₃ + Energy (2ATP)

29. Muskelbevegelse: Spenningen eller avslapningen av musklene skyldes de konformasjonsendringene av skjelettmuskelproteiner. Disse endringene skjer takket være fosfokreatin, som ved å miste fosfat frigjør energi for prosessen.

30. Tanken: Det er en kompleks biokjemisk prosess der forskjellen i ionisk potensial skaper de elektriske impulsene til nevroner.

Andre

31. Tenne en fyrstikk: En forbrenningsreaksjon med oksygen og fyrstikker blir gjort.

32. Issmelting: En eksoterm reaksjon oppstår når isbiter smelter i et glass med et annet stoff.

33. Forkalkning av rør: Det produseres ved utfellingsreaksjoner, og oppstår når et fast stoff dannes fra en overmettet løsning, for eksempel når vann har en høy konsentrasjon av kalsium og magnesium. Det er derfor rør har en tendens til å dekke.

3. 4. Yoghurten: Yoghurt dannes ved melkegjæring, takket være bakterier og gjær som lever av laktose.

35. Homeostase: Det er organismerens kapasitet å opprettholde intern balanse kompenserende eksterne endringer gjennom den regulerte utvekslingen av materie og energi.

Referanser

1. Kjemisk reaksjon i vårt daglige liv. Fortjeneste kom seg.com.
2. Hva sender jeg inn eksempel på kjemiske reaksjoner i hverdagen? Gjenopprettet fra sokratisk.org.