Løselighetsregler Generelle aspekter og regler

De Løselighetsregler De er et sett med observasjoner samlet fra flere eksperimenter som tillater å forutsi hvilke salter som vil være oppløselige i vann eller ikke. Derfor gjelder disse bare ioniske forbindelser, uavhengig av om de er monoatomiske eller polyiatomiske ioner.

Løselighetsreglene er veldig forskjellige, siden de er basert på den individuelle opplevelsen til de som utvikler dem. Det er derfor de ikke alltid blir kontaktet på samme måte. Noen er imidlertid så generelle og pålitelige at de aldri kan mangle; For eksempel den høye løseligheten av forbindelsene eller saltene av alkaliske metaller og ammonium.

Løseligheten av natriumklorid i vann kan forutsies ved å kjenne enkle løselighetsregler. Kilde: Katie175 via Pixabay.

Disse reglene er bare gyldige i vannet ved 25 ºC, under omgivelsestrykk, og med en nøytral pH. Med erfaring kan du gjøre uten disse reglene, fordi det på forhånd er kjent hvilke salter som er oppløselige i vann.

For eksempel er natriumklorid, NaCl, vannløselig salt per antonomasi. Det er ikke nødvendig å konsultere reglene for å vite dette, fordi den daglige opplevelsen demonstrerer det av seg selv.

[TOC]

Generelle funksjoner

Det er ikke noe fast antall for løselighetsregler, men det er et personlig problem i hvordan en for en. Imidlertid er det noen generaliteter som hjelper overfladisk å forstå årsaken til slike observasjoner, og kan enda mer forstå reglene. Noen av dem er følgende:

- Monovalente anioner eller en negativ belastning, og som også er klumpete, oppstarter oppløselige forbindelser.

- Polivalente anioner, det vil si med mer enn en negativ belastning, har en tendens til å stamme oppløselige forbindelser.

- Voluminøse kationer har en tendens til å være en del av uoppløselige forbindelser.

Når reglene blir tilkalt, kan du bekrefte hvor mye noen av disse tre generalitetene blir oppfylt.

Kan tjene deg: Etylenglykol: egenskaper, kjemisk struktur, bruk

Løselighetsregler

Regel 1

Av løselighetsreglene er dette det viktigste, og kommer til å si at alle salter av gruppe 1 -metaller (alkalisk) og ammonium (NH₄⁺) De er løselige. NaCl adlyder denne regelen, så vel som nano₃, Kno₃, (NH₄)₂Co₃, Li₂SW₄, og andre salter. Merk at her er kationer som markerer løseligheten og ikke anionene.

Det er ingen unntak for denne regelen, så du kan være sikker på at ingen ammoniumsalt eller disse metallene vil utfelle i en kjemisk reaksjon, eller oppløses hvis de blir tilsatt et volum vann.

Regel 2

Den nest viktigste og ufeilbarlige løselighetsregelen indikerer at alle nitratsalter (nei₃^-), Permanganato (MNO₄^-), Klorat (clo₃^-), Percelore (CLO₄^-) og acetatos (velg₃COO^-) De er løselige. Herfra er det spådd at Cu (nei₃)₂ Det er løselig i vann, så vel som KMNO₄ og CA (Cho₃Coo)₂. Igjen, denne regelen har ingen unntak.

I denne regelen er den første siterte generaliteten oppfylt: Alle disse anionene er monovalente, klumpete og integrerer løselige ioniske forbindelser.

Memorering av de to første reglene for løselighet kan være guidede unntak for de som følger.

Regel 3

Kloridesalter (CL^-), Bromuros (BR^-), Yoduros (jeg^-), Cyanider (CN^-) og Tiocianatos (SCN^-), de er oppløselige i vann. Imidlertid presenterer denne regelen flere unntak, som skyldes sølvmetaller (AG⁺), Merkur (HG₂²⁺) og bly (PB²⁺). Kobbersalter (i) (Cu⁺), utgjør disse unntakene også i mindre grad.

Dermed er for eksempel sølvklorid, AgCl, uoppløselig i vann, akkurat som PBCL₂ og Hg₂Br₂. Merk at en annen av de generelle nevnt ovenfor begynner å bli visualisert: klumpete kationer har en tendens til å danne uoppløselige forbindelser.

Det kan tjene deg: Döbereiner triader

Og hva med fluorider (f^-)? Med mindre de er alkon eller ammoniummetallfluorider, har de en tendens til å være uoppløselige eller litt oppløselige. Et nysgjerrig unntak er sølvfluorid, AGF, som er veldig løselig i vann.

Regel 4

De fleste sulfater er oppløselige. Imidlertid er det flere sulfater som er uoppløselige eller lite oppløselige, og noen av dem er følgende: Baso₄, Srso₄, Sak₄, PBSO₄, AG₂SW₄ og Hg₂SW₄. Her er igjen generaliteten som klumpete kationer har en tendens til å danne uoppløselige forbindelser; Bortsett fra Rubidium, siden det er et alkalisk metall.

Regel 5

Hydroksider (åh^-) De er uoppløselige i vann. Men i henhold til regel 1, alle alkaliske metallhydroksider (LIOH, NaOH, KOH, etc.) De er løselige, så de er et unntak fra regel 5. Også CA (OH) hydroksider₂, Ba (oh)₂, Sr (OH)₂ og til (å)₃ De er litt løselige.

Regel 6

Etterlater forbindelsene avledet fra metaller, er alle uorganiske syrer og hydrogenhalogenider (Hx, x = f, cl, br og i) oppløselige i vann.

Regel 7

I regel 7 er flere anioner samlet som stemmer overens med den tredje generalen: allsidige anioner har en tendens til å stamme oppløselige forbindelser. Dette gjelder karbonater (CO₃^2-), kromater (CRO₄^2-), fosfater (PO₄^3-), oksalater (c₂ENTEN₄^2-), Tiosulfates (s₂ENTEN₃^2-) og Arsenatos (ASO₄^3-).

Du bør imidlertid ikke lenger overraske at saltene dine med alkaliske metaller og ammonium er unntak fra denne regelen, da de er oppløselige i vann. På samme måte kan Li siteres₃Po₄, som knapt er løselig, og MGCO₃.

Regel 8

Den siste regelen blir nesten like viktig som den første, og er at de fleste oksider (eller^2-) og sulfider (s^2-) De er uoppløselige i vann. Dette observeres når du prøver å polere metallene ved å bare bruke vann.

Det kan tjene deg: 50 eksempler på syrer og baser

Igjen er oksydene og sulfidene av alkaliske metaller oppløselige i vann. For eksempel NA₂S og (nh₄)₂S er et av disse to unntakene. Når det gjelder sulfider, er de en av de mest uoppløselige forbindelsene av alle.

På den annen side er noen alkalinotrous metalloksider også vannløselige. For eksempel CAO, SRO og BAO. Disse metalloksydene, sammen med NA₂Eller og k₂Eller de oppløses ikke i vannet, men reagerer med det for å stamme sine oppløselige hydroksider.

Endelig kommentar

Løselighetsregler kan utvides til andre forbindelser som bikarbonater (HCO₃^-) eller dease fosfater (h₂Po₄^-). Noen regler kan huskes uten komplikasjoner, mens andre vanligvis glemmer. Når dette skjer, må vi gå direkte til løselighetsverdiene ved 25 ° C for den gitte forbindelsen.

Hvis denne løselighetsverdien er høyere eller nær en løsning med en konsentrasjon på 0,1 m, vil saltet eller det aktuelle forbindelsen være ekstremt løselig.

I mellomtiden, hvis denne konsentrasjonen har en verdi under 0,001 m, sies det i så fall at salt eller forbindelse er uoppløselig. Dette, å legge til løselighetsreglene, er nok til å vite hvor løselig det er en forbindelse.

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2020). Løselighetsdiagram. Hentet fra: i.Wikipedia.org
3. Merck kgaa. (2020). Løselighetsregler: Løselighet av vanlige ioniske kompunds. Gjenopprettet fra: Sigmaaldrich.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (29. januar 2020). Løselighetsregler for ioniske faste stoffer. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com
5. Bodner -gruppen. (s.F.). Løselighet. Hentet fra: Chemed.Chem.Purdue.Edu
6. Prof. Juan Carlos Guillen C. (s.F.). Løselighet. Andes universitet. [PDF]. Hentet fra: Webdelprofesor.Ula.gå