Syresalter (oksaler)

Natriumbikarbonat er et av de mest kjente syresaltene. Med lisens

Hva er syresalter?

De Syresalter eller oksisaler er de som stammer fra delvis nøytralisering av hydraceider og oksoacids. Derfor kan binære og ternære salter finnes i naturen, enten det er uorganisk eller organisk. De er preget av å ha tilgjengelige syreprotoner (h⁺).

På grunn av dette fører løsningene deres generelt til å oppnå sure medier (PH7).

Den mest representative for alle syresalter er ofte kjent som natriumbikarbonat, eller med deres respektive navn styrt av den tradisjonelle, systematiske eller komposisjonsnomenklaturen.

Hva er den kjemiske formelen for natriumbikarbonat? Nahco₃. Som det kan sees, har den bare ett proton. Og hvordan er det nevnt proton koblet? Til et av oksygenatomene, og danner hydroksydgruppen (OH).

Slik at de to gjenværende oksygenatomer blir betraktet som oksider (eller^2-). Denne visjonen om den kjemiske strukturen i anionen lar deg navngi den mer selektivt.

Kjemisk struktur av syresalter

Syresalter har til felles tilstedeværelsen av en eller flere syreprotoner, så vel som for et metall og en ikke -metall. Forskjellen mellom de som kommer fra hydratiet (HA) og oksoacidene (HAO) er logisk oksygenatom.

Imidlertid faller nøkkelfaktoren som bestemmer hvor surt saltet det gjelder (pH det produserer når den er oppløst i et løsningsmiddel), faller på kraften til koblingen mellom protonet og anionen; Det avhenger også av kationens natur, som i tilfelle av ammoniumionet (NH₄⁺).

H-X-kraften, som er x anion, varierer i henhold til løsningsmidlet som løser opp salt, som generelt er vann eller alkohol. Herfra, etter visse likevektshensyn i løsning, kan surhetsnivået til de nevnte saltene trekkes ut.

Jo mer protoner syren har, jo større er det mulige antall salter som kan dukke opp fra den. Av denne grunn i naturen er det mange syresalter, hvis flertall ligger oppløst i de store havene og havene, så vel som i ernæringskomponenter i jord i tillegg til oksider.

Nomenklatur av syresalter

Hvordan heter sure salter? Populærkultur har vært ansvarlig for å tildele veldig vanlige navn til de vanligste saltene; For resten av dem har imidlertid ikke så kjente kjemikalier formulert en serie trinn for å gi dem universelle navn.

Med dette formålet har IUPAC anbefalt en serie nomenklaturer, som selv om de bruker det samme for hydrati og oksacider, har små forskjeller når de brukes med saltene.

Det er nødvendig å mestre nomenklaturen av syrer før du går videre til nomenklaturen av salter.

Syrehydraksjonssalter

Hydraceans er i hovedsak foreningen mellom hydrogen og et ikke -metallisk atom (av gruppe 17 og 16, bortsett fra oksygen). Imidlertid er det bare de som har to protoner (h₂X) De er i stand til å danne syresalter.

Dermed i tilfelle av sulfhydronsyre (h₂S), når en av protonene er erstattet av et metall, natrium, for eksempel har du nahs.

Kan tjene deg: krystallinsk struktur

Hva heter Nahs Salt? Det er to måter: den tradisjonelle nomenklaturen og komposisjonen.

Å vite at det er et sulfid, og at natriumet bare har Valencia på +1 (fordi det er fra gruppe 1), fortsetter det:

Salt: NAHS

Nomenklaturer

Sammensetning: Natriumhydrogenosulfid.

Tradisjonell: Natriumsyresulfid.

Et annet eksempel kan også være CA (HS)₂:

Salt: CA (HS)₂

Nomenklaturer

Sammensetning: Bis (hydrogenfid) av kalsium.

Tradisjonell: Kalsiumsyresulfid.

Som det kan sees, legges bis-, tris, tetraquis, etc. prefikser., I henhold til antall anioner (Hx)_n, å være n valencia av det metalliske atomet. Så å bruke den samme begrunnelsen for tro (HMS)₃:

Salt: Tro (HMS)₃

Nomenklaturer

Sammensetning: Tris (hydrogenoseleniuro) jern (III).

Tradisjonell: Jernsyresulfid (III).

Siden jern hovedsakelig har to valenser (+2 og +3), er det indikert i parentes med romertall.

Linjesalg

Også kalt oksisaler, de har en mer kompleks kjemisk struktur enn sur hydrace. I disse danner det ikke-metalliske atomet dobbeltbindinger med oksygen (x = O), katalogisert som oksider og enkle koblinger (X-OH); Å være sistnevnte ansvarlig for surheten i proton.

Tradisjonelle og komposisjons nomenklaturer opprettholder de samme normene som for oksoacids og deres respektive nullionsalter, med den eneste skillet mellom å fremheve tilstedeværelsen av proton.

På den annen side vurderer den systematiske nomenklaturen hvilke typer XO (tillegg) -bindinger eller antall oksygen og protoner (anionens hydrogen)).

Tilbake med natriumbikarbonat er det kalt som følger:

Salt: Nahco₃

Nomenklaturer

Tradisjonell: Natriumsyre karbonat.

Sammensetning: Natriumhydrogenokarbonat.

Systematisk tilsetning og hydrogen av anioner: Hydroxidodioksidokarbonat (-1) natrium, Hydrogen (trioxidokarbonat) av natrium.

Uformell: Natriumbikarbonat, natriumbikarbonat.

Hvor oppstår begrepene 'hydroxi' og 'dioksid' fra? 'Hydroxi' refererer til den gjenværende -OH -gruppen i HCO -anionen₃^- (ENTEN₂C-OH), og 'dioksid' til de to andre oksygenene på de som "resonerer" dobbeltbindingen C = O (resonans).

Av denne grunn er den systematiske nomenklaturen, selv om den er mer nøyaktig, litt komplisert for de som er initiert i kjemiens verden. Antallet (-1) er lik den negative belastningen på anionen.

Et annet eksempel

Salt: Mg (h₂Po₄)₂

Nomenklaturer

Tradisjonell: Magnesium diácido fosfat.

Sammensetning: Magnesiumdihydrogenofosfat (Merk de to protonene).

Systematisk tilsetning og hydrogen av anioner: dihydroxidyxideophosphate (-1) av magnesium, bis [dihydrogen (tetraoxidophosphate)] av magnesium.

Tolke den systematiske nomenklaturen igjen, må h₂Po₄^- Den har to OH -grupper, så de to gjenværende oksygenatomer danner oksider (P = O).

Dannelse av syresalter

Hvordan er sure salter? De er et produkt av nøytralisering, det vil si av reaksjonen av en syre med en base. Fordi disse saltene har syreprotoner, kan ikke nøytralisering være fullstendig, men delvis; Ellers oppnås det nøytrale saltet, som det kan sees i de kjemiske ligningene:

H₂A + 2naoh => na₂A + 2H₂Eller (komplett)

H₂A + naOH => naha + h₂O (delvis)

Også bare polyprotisk syrer kan ha delvis nøytraliseringer, siden HNO -syrer₃, HF, HCL, etc., De har bare en enkelt proton. Her er syresalt Naha (som er fiktivt).

Hvis i stedet for å ha nøytralisert diprotsyre H₂A (mer nøyaktig, en hydrasens), med Ca (OH)₂, Da ville kalsiumsaltet (ha) ha generert₂ korrespondent. Hvis MG (OH) brukes₂, Mg (ha) ville bli oppnådd₂; Hvis lioh, brukes liha; CSOH, CSHA, og så videre.

Det kan tjene deg: Baquelita: Struktur, egenskaper, innhenting og applikasjoner

Dette konkluderes med formasjon, at salt dannes av anionen det kommer fra syren, og metallet til basen som brukes til nøytralisering.

Fosfater

Fosforsyre (h₃Po₄) er en polyprotisk oksosyre, så et bredt antall salter stammer fra den. Bruker KOH for å nøytralisere det og dermed få saltene du har:

H₃Po₄ + KOH => KH₂Po₄ + H₂ENTEN

Kh₂Po₄ + Koh => k₂Hpo₄ + H₂ENTEN

K₂Hpo₄ + Koh => k₃Po₄ + H₂ENTEN

KOH nøytraliserer en av syren protoner av h₃Po₄, erstatte K -kationen⁺ i kaliumdase fosfatsalt (i henhold til den tradisjonelle nomenklaturen). Denne reaksjonen fortsetter å finne sted til de samme KOH -ekvivalenter blir lagt til for å nøytralisere alle protonene.

Det kan da sees at opptil tre forskjellige kaliumsalter dannes, hver med sine respektive egenskaper og mulige bruksområder. Det samme resultatet kunne oppnås ved bruk av LIOH, noe som gir litiumfosfater; eller SR (OH)₂, å danne strontiumfosfater, og dermed med andre baser.

Sitater

Sitronsyre er en trikarboksylsyre som er til stede i mange frukt. Derfor har den tre -alkoholgrupper, som er lik tre syreprotoner. Igjen, for eksempel fosforsyre, er den i stand til å generere tre typer sitater avhengig av nøytraliseringsgraden.

På denne måten oppnås ved bruk av NaOH, mono-, di- og trisodiske sitater:

Ohc₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(Poon) (COOH)₂ + H₂ENTEN

Ohc₃H₄(Poon) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(Poon)₂(COOH) + H₂ENTEN

Ohc₃H₄(Poon)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(Poon)₃ + H₂ENTEN

Kjemiske ligninger ser kompliserte ut gitt strukturen til sitronsyre, men å representere reaksjonene ville være så enkle som fosforsyre.

Det siste saltet er nøytralt natriumcitrat, hvis kjemiske formel er NA₃C₆H₅ENTEN₇. Og de andre natriumsitatene er: na₂C₆H₆ENTEN₇, natriumsyrescitrat (eller desodiumcitrat); og Nac₆H₇ENTEN₇, Natrium dease citrat (eller monosodium citrat).

Dette er et tydelig eksempel på sure organiske salter.

Eksempler på syresalter

Mange syresalter finnes i blomster og andre biologiske underlag, så vel som i mineraler. Imidlertid er ammoniumsalter utelatt, som, i motsetning til de andre, ikke stammer fra en syre, men fra en base: ammoniakk.

Hvordan er det mulig? Det skyldes nøytraliseringsreaksjonen til ammoniakk (NH₃), base som er uprotrous og produserer ammoniumkationen (NH₄⁺). NH₄⁺, Akkurat som de andre metallkationene gjør, kan du perfekt erstatte hvilken som helst av syren eller oksaktede arter Syreprotoner.

Når det gjelder ammoniumfosfater og sitater, er det nok å erstatte K og NH₄, og seks nye salter vil bli oppnådd. Det samme er tilfelle med kullsyre: NH₄HCO₃ (ammoniumsyre karbonat) og (NH₄)₂Co₃ (ammoniumkarbonat).

Syreovergangsmetallsalter

Overgangsmetaller kan også være en del av forskjellige salter. Imidlertid er de mindre kjent, og syntesen bak dem har en større grad av kompleksitet på grunn av de forskjellige oksidasjonstallene. Blant disse saltene er følgende som eksempel:

Kan tjene deg: typer batterier, egenskaper og reaksjoner

Salt: Aghso₄

Nomenklaturer

Tradisjonell: Sølvsyresulfat.

Sammensetning: Sølvhydrogenosulfat.

Systematisk: Hydrogen (tetraoxidosulfate) sølv.

Salt: Tro (h₂Bo₃)₃

Nomenklaturer

Tradisjonell: Iron Diácido Borate (III).

Sammensetning: Jern dihydrogenoborat (III).

Systematisk: Tris [dihydrogen (trioxidoborato)] av jern (III).

Salt: Cu (HS)₂

Nomenklaturer

Tradisjonell: Kobbersyresulfid (II).

Sammensetning: Kobberhydrogenosulfid (II).

Systematisk: Bis (hydrogenosulfid) av kobber (ii).

Salt: AU (HCO₃)₃

Nomenklaturer

Tradisjonell: Gullsyre karbonat (III).

Sammensetning: Gullhydrogenokarbonat (III).

Systematisk: Tris [hydrogen (trioxidocarbonate)] av gull (III).

Og så med andre metaller. Den store strukturelle rikdommen av syresalter ligger mer i metallets natur enn anionen, siden det ikke er mange hydracider eller eksisterende oksacid.

Syre karakter

Syresalter vanligvis når du oppløses i vann, stammer fra en vandig løsning med pH mindre enn 7. Dette er imidlertid ikke strengt sant for alle salter.

Hvorfor ikke? Fordi kreftene som forener syren proton til anion ikke alltid er de samme. Jo sterkere de er, jo mindre tendens til å gi det til miljøet; Det er også en motsatt reaksjon som gjør dette tilbake: hydrolysereaksjonen.

Dette forklarer hvorfor NH₄HCO₃, Til tross for at det er et syresalt, genererer det alkaliske løsninger:

NH₄⁺ + H₂Eller NH₃ + H₃ENTEN⁺

HCO₃^- + H₂Eller h₂Co₃ + Åh^-

HCO₃^- + H₂Eller co₃^2- + H₃ENTEN⁺

NH₃ + H₂Eller NH₄⁺ + Åh^-

Gitt de forrige likevektsligningene, indikerer den grunnleggende pH at reaksjonene som ble produsert OH^- De forekommer fortrinnsvis med de som er produsert av H₃ENTEN⁺, Indikatorarter av en syreløsning.

Imidlertid kan ikke alle anioner hydrolysere (f^-, Cl^-, NEI₃^-, etc.); Dette er de som kommer fra sterke syrer og baser.

Bruk av syresalter

Hvert syresalt har sine egne bruksområder for forskjellige felt. Imidlertid kan en rekke vanlige bruksområder for de fleste av dem oppsummeres:

-I matindustrien brukes de som gjær eller konserveringsmidler, samt kringle, munnhygieneprodukter og medisiner.

-De som er hygroskopiske er bestemt til å absorbere fuktighet og co₂ i mellomrom eller forhold som krever det.

-Kalium- og kalsiumsalter finner vanligvis bruksområder som gjødsel, ernæringskomponenter eller laboratorieagenser.

-Som tilsetningsstoffer, keramikk og sement.

-Ved utarbeidelse av sjokk abspens, uunnværlig for alle de følsomme reaksjonene på plutselige pH -endringer. For eksempel fosfat- eller acetatbuffere.

-Og til slutt gir mange av disse saltene faste og lett håndterbare former for kationer (spesielt overgangsmetaller) med stor etterspørsel i verden av uorganisk eller organisk syntese.

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning, s. 138, 361.
2. Brian m. Vev. (2000). Avansert svak syre og svak basebalanse. Hentet fra: TissueGroup.Chem.Vt.Edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Syresalter av organiske syrer som pH-standard. Naturvolum 155, side 698.
4. Wikipedia. (2018). Syresalter. Hentet fra: i.Wikipedia.org
5. Identifisere syrer, basis og salter. (2013). Hentet fra: CH302.CM.UTEXAS.Edu
6. Syre og grunnleggende saltløsninger. Hentet fra: Chem.Purdue.Edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Syrehydraksjonssalter. Hentet fra: Quimica.Weebly.com
8. Encyclopedia of Eksempler (2017). Syresalter. Gjenopprettet fra: eksempler.co