Senere salter hva er, nomenklatur, egenskaper, eksempler

Vi forklarer hva landsalter, deres nomenklatur, egenskaper og eksempler er

De Fôrsalg De er ioniske forbindelser av tre elementer og stammer fra erstatning av ett hydrogen med en annen kation i ternære syrer. Vanligvis er elementene i disse saltene: et metall, et ikke -metall og oksygen. Deretter kan de betraktes som "oksygenerte salter".

De kjemiske formlene for landsaltene beholder anionen til deres forløper ternær syre (oksoacid), og endrer h⁺ for en metallisk kation eller av ammoniumionet (NH₄⁺). Med andre ord, i en oksoacid med enkel HAO -formel, vil dets ternære salt ha som en mao -formel.

Kobbersulfatkrystaller

Et forklarende eksempel er i tilfelle av utskifting av de to syreprotonene av H₂SW₄ (svovelsyre) for kation Cu²⁺. Fordi hver proton tilfører en +1 belastning, tilsvarer de to protonene +2 -belastningen på kobberionet. Det er da CUSO₄, hvis tilsvarende nomenklatur er kobbersulfat (II) eller Cupric Sulfate.

Det øvre bildet demonstrerer de lyse fargene på blå kobbersulfatkrystaller. I kjemien til landsalter, er deres egenskaper og navn avhenger av naturen til kationer og anioner som utgjør det ioniske faste stoffet.

[TOC]

Nomenklatur

Det er mange mnemoniske metoder og regler for å huske og lære nomenklaturen til landsalter.

Den første forvirringen kan stamme fordi den varierer, enten av Valencia av metall m eller ved oksidasjonstilstanden til det ikke -metalliske elementet.

Imidlertid er antallet atomer av O i anionen veldig nyttig når du utnevner dem. Denne anionen, når den kommer fra forløperen ternær syre, definerer mye av nomenklaturen.

Av denne grunn anbefales det først å huske nomenklaturen til visse ternære syrer, som støttes for å navngi saltene sine.

Nomenklaturen til noen ternære syrer med "ICO" -suffiks, og det tilsvarende oksidasjonsnummeret til det sentrale elementet er:

Kan tjene deg: nitritter: egenskaper, struktur, nomenklatur, formasjon

+3

H₃Bo₃ - Borsyre.

+4

H₂Co₃ - Kullsyre.

H₄Sio₄ - Silasyre.

+5

Hno₃ - Salpetersyre.

H₃Po₄ - Fosforsyre.

H₃Aso₄ - Arseninsyre.

Hclo₃ - Klorsyre.

Hbro₃ - Bromsyre.

HIO₃ - Yodium syre.

+6

H₂SW₄ - Svovelsyre.

H₂Seo₄ - Selénic acid.

H₆Teo₆ - Tellursyre.

Oksidasjonstilstander (+3, +4, +5 og +6) er lik gruppenummeret som elementene tilhører.

Dermed tilhører boret gruppe 3a (13), og har tre elektroner i Valencia som kan gi etter atomene til O. Det samme gjelder karbon og silisium, begge av gruppe 4A (14), med fire valenselektroner.

Inntil gruppe 7A (17) av halogenene, som bryter med regelen om “ICO” ternære syrer. Når disse har +7 oksidasjonstilstander, legges "per" prefikset til deres "ICO" -syrer.

Antall oksygenatomer

Nomenklaturen memoriserer de forrige "ICO" ternære syrer, og er modifisert avhengig av det økende eller avtagende antallet atomer i eller.

Hvis det er en mindre enhet av O, endrer syren "ICO" -suffikset for "bjørn" -suffikset; Og hvis det er to enheter, legger navnet i tillegg til prefikset "HIPO".

For eksempel for hio₂ Nomenklaturen er jodosyre; For HIO, hypoyodous acid; Og for hio₄, Periódinsyre.

For å nevne de ternære saltene, til anionene til “ICO” -syrene, endres suffikset av “ATO”; Og for de med "bjørn" -suffikset, blir de endret til "ito".

Tilbake med eksemplet med hio yodium syre_3, skifter h⁺ Av natrium na⁺, Du har navnet på det ternære saltet ditt: natrium yodato, naio₃.

Kan tjene deg: laboratorium gi

Tilsvarende for jodose hypos₂, Natriumsaltet er natriumjod (NAIO₂); For hypoyoso hypayoso er det hypoyodittnatrium (Naio eller Naoi); Og for Perry -Lodo, ​​Natrium Perryodato (Naio₄).

Det samme gjelder resten av "ICO" -syrene som er oppført av de nevnte oksidasjonstilstandene, under dimensjonen som prefikset "per" forekommer i disse saltene med en enhet på eller større (NAClo₄, natriumperklorat).

Syresalter

For eksempel kullsyre H₂Co₃ Du kan miste et enkelt proton ved natrium, og etterlater Nahco₃. For disse syresaltene er den anbefalte nomenklaturen å tilsette ordet "syre" etter navnet på anion.

Dermed blir salt nevnt som: natriumsyre karbonat. Her blir "ICO" -suffikset endret av "ATO" -suffikset.

En annen ukonvensjonell regel, men veldig populært akseptert, er å legge til "Bi" -prefikset til navnet på anionen for å indikere eksistensen av et syreproton. Denne gangen er navnet på den forrige Sal nevnt som: natriumbikarbonat.

Hvis alle protoner erstattes av NA -kationer⁺, Nøytralisering av de to negative ladningene av karbonatanionen, er saltet ganske enkelt nevnt som natriumkarbonat, NA₂Co₃.

Metal Valencia

Valencia delmetallet i det ternære saltet kan beregnes aritmetikk i det kjemiske formelen, og kan beregnes aritmetikk.

For eksempel i FESO₄ Det er nå kjent at sulfat kommer fra svovelsyre, og at det er en anion med to negative ladninger (så₄^2-). For å nøytralisere dem må jernet ha to positive anklager, tro²⁺.

Derfor er saltnavnet jernsulfat (ii). (II) gjenspeiler Valencia 2, lik den positive ladningen +2.

Kan tjene deg: jern (element): egenskaper, kjemisk struktur, bruk

Når metaller bare kan ha et Valencia - som for de for gruppe 1 og 2 - er tilsetningen av det romerske tallet utelatt (det er feil å si natriumkarbonat (i)).

Eiendommer ved senere salg

De er overveiende ioniske, krystallinske forbindelser, med intermolekylære interaksjoner styrt av elektrostatiske krefter, noe som resulterer i høye smelting og kokepunkter.

Fordi de har negativt belastet oksygen, kan de danne hydrogenbroer i vandig oppløsning, og løsne krystaller bare hvis denne prosessen er energisk til gode ioner; Ellers forblir det ternære saltet uoppløselig (CA₃(Po₄)₂, kalsiumfosfat).

Disse hydrogenbroene er ansvarlige for hydratene til disse saltene, og disse vannmolekylene er kjent som krystalliseringsvann.

Eksempler på nullionsalter

Senere salter foregår i dagliglivet, berikende mat, medisiner eller i livløse gjenstander som fyrstikker og en brannslukningsapparat.

For eksempel er friskheten til frukt og grønnsaker bevart i store perioder ved handling av natriumsulfitt og natriumsyresulfitt (Na₂SW₃ og Nahso₃).

I rødt kjøtt bevares den inkarnerte fargen gjennom nitrat og natriumnitritttilsetningsstoffer (nano₃ og Nano₂).

I noen hermetiske produkter blir den ubehagelige metalliske smaken motvirket av natriumfosfattilsetningsstoffer (NA₃Po₄). Andre salter, som feso₄, Tyv₃, Tro₃(Po₄)₂, De finnes også i korn og brød.

Karbonater utgjør det kjemiske middelet for slukkere, som ved høye temperaturer produserer CO₂ drukner brannen.

Ytterligere noundary salter

• Baderom₃)_2.
• (NH₄)₃Po_4.
• Srso_4.
• KCl_3.
• Cacro₄ (Kalsiumkromat).
• Kmno₄ (kaliumpermanganat).