Alkaliske løsninger Definisjon, egenskaper og bruk

De Alkaliske løsninger De dannes når en alkali oppløses i vann. En alkalisk løsning kan syntetiseres i laboratoriet og kan også dannes i naturlige prosesser som erosjon.

Noen eksempler på alkaliske oppløsninger inkluderer natriumhydroksyd, kaliumhydroksyd, magnesiumhydroksyd og kalsiumkarbonat. Hver av disse løsningene har forskjellige applikasjoner i forskjellige bransjer (hva er en alkali?, S.F.).

En alkalisk løsning kan være natriumhydroksyd

Produsenter bruker ofte alkaliske løsninger i produkter som biodrivstoff, såper, medisiner, vaskemidler og rengjøringsprodukter, samt i mange spesialiserte matpreparater og applikasjoner.

Som rengjøringsmidler kan alkaliske løsninger oppløse fett, oljer og proteiner (Adams, 2015).

[TOC]

Baser og alkalier for å forstå alkaliske løsninger                  

Base, i kjemi, refererer til ethvert stoff som i den vandige oppløsningen er glatt å berøre, vet bitter, endrer fargen på indikatorene (for eksempel konverterer papiret til rød til blå rød som illustrerer figur 1), reagerer, reagerer med syrer for å danne salter og fremmer visse kjemiske reaksjoner.

Eksempler på baser er hydroksider av alkaliske og alkalinerimetaller (natrium, kalsium, etc.) og vandige ammoniakkløsninger eller deres organiske derivater (aminer).

Slike stoffer produserer hydroksydioner (OH-) (Britannica, Base Chemical Compound, 2010). Det er forskjellige typer klassifiseringer for både syrer og baser:

Figur 1: Indikatorpapiret som brukes til å bestemme pH i en væske. Papir blir blått når en løsning er en base.

I følge Arrhenius teori er basene stoffer som dissosierer i vannet for å produsere elektrisk ladede atomer eller molekyler, kalt hydroksydioner (OH-) (Britannica, Arhenius Theory, 1998).

Kan tjene deg: nepelometri

Brønsted-Lowrys teori, også kalt Acid and Base Proton Theory, uavhengig introdusert i 1923 av den danske kjemikeren Johannes Nicolaus Brønsted og den engelske kjemikeren Thomas Martin Lowry, indikerer at enhver forbindelse som kan akseptere et proton (H+) av en annen forbindelse er en base. For eksempel i reaksjonen:

Ammoniakk ville være en base siden den aksepterer protoner av saltsyre (Britannica, Brønsted-lav teori, 1998).

Lewis teori om syrer og baser som ble introdusert i 1923, slår fast at en base blir betraktet som enhver forbindelse som har et par tilgjengelige elektroner tilgjengelig og er i stand til å bli med i et stoff som er i stand til å akseptere dem (Lewis acid).

Nitrogen av ammoniakk og oksygen i vann er eksempler på Lewis -baser (Britannica, Lewis Theory, 1998).

Begrepene "grunnleggende løsning" og "alkalisk løsning" brukes ofte utbredt, spesielt utenfor kjemiens kontekst.

Alkalier er generelt definert som en delmengde av basene. Det er et grunnleggende hydroksyd eller et ionisk salt av et element av alkalisk eller alkalinoterreo metall, som er oppløselig i vann som danner en alkalisk løsning.

Bare få alkalier er kjent, for eksempel natriumhydroksyd (NaOH), kaliumhydroksyd (KOH), kalsiumhydroksyd (Ca (OH)₂), kalsiumkarbonat (Caco₃) og magnesiumhydroksyd (mg (OH)₂).

Alkaliene ekskluderer baser som NH₃ o Løsninger som ammoniumhydroksyd, siden de ikke er dannet av alkalisk eller alkalisk.

Alkaliske løsninger og deres forhold til pH             

Potensialet til hydrogen, også kjent som pH -skala, måler nivået av alkalinitet eller surhet av en løsning. Skalaen varierer fra null til 14, en pH er syre mindre enn 7 og basisk en pH større enn 7.

Kan tjene deg: fordampningsvarme

Mid 7 representerer en nøytral pH. En nøytral løsning er verken syre eller et alkalisk. PH -skalaen oppnås i henhold til H+ -konsentrasjonen i løsningen.

PH -skalaen er logaritmisk, og som et resultat er hver hele pH -verdien under 7 ti ganger mer syre enn den neste høyeste verdien. For eksempel er pH 4 ti ganger mer syre enn pH 5 og 100 ganger (10 ganger 10) mer syre enn pH 6.

Det samme gjelder pH -verdier større enn 7, som hver er ti ganger mer alkalisk (en annen måte å si grunnleggende) enn følgende lavere heltallverdi. For eksempel er pH 10 ti ganger mer alkalisk enn pH 9 og 100 ganger (10 ganger 10) mer alkalisk enn pH 8 (pH -skala, S.F.).

Figur 2: PH -skala.

Tilsvarende er det en POH -skala som oppnås basert på OH -konsentrasjonen og er omvendt til pH -skalaen (pH, POH og pH -skalaen, S.F.).

En karakteristisk egenskap til alkaliske løsninger er at ved å produsere OH -ioner øker pH -en til en løsning til verdier større enn 7 (eller reduserer POH til verdier lavere enn 7) ioner).

Egenskaper                      

Følgende er egenskaper presentert av alkaliske løsninger:

1-de har bitter smak.

2-kortasol papir endrer blå.

3-de har en såpende eller glatt følelse å berøre.

4-noen er etsende. Eksempler, NaOH og KOH.

5-A mindre flyktig alkali fortrenger en mer flyktig alkali av saltet ditt. Eksempel, NaOH (mindre flyktig) fortrenger NH₃ (mer ustabil) fra Denh₄Cl.

Det kan tjene deg: Historie med kjemi: Historisk bakgrunn fra forhistorie

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + h₂Eller (l) + nh₃ (g)

6-reagert med syrer for å danne salter og vann (nøytraliseringsreaksjon).

7-elektrisitet fortsetter (det vil si at de er elektrolytter).

8-prøve pH-verdier over 7.

applikasjoner

Siden alkalier er baser som er oppløselige i vann, gjør det mulig for de kjemiske egenskapene til basene som skal brukes til mange formål i laboratoriet, industrien og hjemme, siden nesten alle kjemiske reaksjoner utføres i løsning.

1-NaoH brukes i fremstilling av papir, såpe og keramikk.

2-CA (OH) 2 (kalk av eller bare "kalk") tilsettes jordsmonnene eller innsjøene for å gjøre dem mindre syrer.

3-fordøyelsesbesværet er vanligvis forårsaket av et overskudd av HCl i magen, kan utbedres av fordøyelsesbestillinger som inneholder en base som MGO eller CACO3 for å nøytralisere syren.

4-industrielle bruksområder inkluderer fremstilling av flere kjemikalier.

5-de brukes i oksydreduksjonsreaksjoner for å etablere det grunnleggende mediet der denne reaksjonen skjer.

Referanser

1. Adams, a. (2015, 17. juni). Hva er en alkalisk løsning? Hentet fra livestrong.com.
2. Britannica, t. OG. (1998, 21. desember). Arrhenius teori. Hentet fra Britannica.com.
3. Britannica, t. OG. (1998, 20. juli). Brønsted-Lowry Theory. Hentet fra Britannica.com.
4. Britannica, t. OG. (1998, 20. juli). Lewis Theory. Hentet fra Britannica.com.
5. Britannica, t. OG. (2010, 27. april). Kjemisk baseforbindelse. Hentet fra Britannica.com.
6. PH -skala. (S.F.). Hentet frachemistry.Elmhurst.Edu.
7. PH, POH og PH -skalaen. (S.F.). Hentet fra Khanacademy.org.
8. Hva er en alkali? (S.F.). Hentet fra FreechemaryOnline.com.