Normale løsninger konsept, forberedelse, eksempler

De Normale løsninger De er alle de der konsentrasjonen av oppløsningen kommer til uttrykk i tilsvarende eller ekvivalentfri per liter løsning.

Når du snakker om normaliteten til en løsning, refererer det til antall ekvivalenter til et løst stoff som hun eier per liter løsning. Men for å finne dette antallet tilsvarende er det nødvendig å kjenne deres tilsvarende vekt, som varierer mellom elementene, typen kjemisk forbindelse eller til og med reaksjonen som finner sted.

Kaliumpermanganatløsninger uttrykker seg vanligvis med normale konsentrasjoner. Kilde: Anastasgatt/CC av (https: // creativeCommons.Org/lisenser/av/4.0)

Dette er grunnen til at normale løsninger vanligvis er mer kompliserte å forberede seg med hensyn til deres teoretiske beregninger. De blir anerkjent fordi de presenterer 'n' av normaliteten i etikettene sine. Mange syrer og baser er blitt fremstilt i henhold til denne konsentrasjonen; For eksempel naoh 0.01 n.

Hvor er de normale løsningene de fleste er i reagensene som brukes til redoksreaksjoner. Generelt er de salter som KMNO₄, Cuso₄, Crcl₃, blant andre.

Det meste av tiden, og generelt, er molarløsninger foretrukket før normal. Dette er fordi førstnevnte er lettere å forberede og relatere konsentrasjonen til enhver prosess.

[TOC]

Utarbeidelse av normale løsninger

Hvordan er normale løsninger? Selv om trinnene som følger ikke er forskjellige fra andre løsninger, vil de bli forklart nedenfor:

Trinn 1

Finn de kjemiske egenskapene til reagenset du vil utarbeide, ved å bruke informasjonen som vises på reagensbeholderen. Den nødvendige informasjonen er den kjemiske formelen til reagenset, dens molekylvekt, hvis reagenset er vannfri eller ikke, etc.

Kan tjene deg: pentahydrat kobber sulfat: struktur, egenskaper, bruk

Steg 2

Utføre de nødvendige beregningene for utarbeidelse av normale løsninger. Normalitet kommer til uttrykk i ekvivalenter per liter (Eq/L) og er forkortet med bokstaven 'N'.

Beregningen begynner med å dele konsentrasjonen av løsningen uttrykt i gram/liter (g/l) mellom den ekvivalente vekten uttrykt i gram med ekvivalent (g/ekv). Men før må den tilsvarende vekten av reagenset oppnås, under hensyntagen til typen kjemisk reagens.

Eksempel

Hvor mange gram natriumkarbonat er nødvendig for å fremstille en liter av en løsning 2 N, vel vitende om at det har en molekylvekt på 106 g/mol?

Per definisjon er en normal løsning (n) uttrykt i tilsvarende/liter (EQ/L). Men antall ekvivalenter må beregnes basert på den tilsvarende vekten av det kjemiske reagens. Så den innledende passering av beregning er å oppnå den tilsvarende vekten av NA₂Co₃.

Reagenset er et salt, så din PEQ er:

PM / (SM X VM)

Metallet i na₂Co₃ Det er na. Na (SM) -abonnementet er 2 og dets Valencia (VM) er 1. Derfor er SM X VM lik 2.

PEQ = PM / 2

= 106 g/mol ÷ 2 ekv/mol

= 53 g/ekv

Na -løsning₂Co₃ at du vil forberede er 2 n, så per definisjon har den en konsentrasjon på 2 ekv/l. Deretter kan du finne konsentrasjonen uttrykt i G/L, gjennom bruk av matematisk uttrykk:

g/l = ekv/l (n) x Peq (g/ekv)

= 2 ekv/l x 53 g/ekv

= 106

For å fremstille 1 liter av en natriumkarbonatoppløsning er 2 n 106 g av reagenset påkrevd.

Trinn 3

Vei de beregnede gramene til reagenset i en analytisk eller presisjonsbalanse, nøye for ikke å gjøre tunge feil.

Kan tjene deg: bariumkarbonat (BACO3)

Trinn 4

Løs det tunge reagenset i et begerglass og tilsett et tilstrekkelig volum av avionisert eller destillert vann, slik at volumet som reagenset oppløses ikke overstiger det stipulerte volumet.

Trinn 5

Hell innholdet i begerglasset i en hakket kolbe og tilsett vann til det når kapasiteten. Til slutt overføres volumet av reagenset til en tilstrekkelig beholder for lagring og bruk.

Eksempler på normale løsninger

Eksempel 1

Hvor mange gram natriumhydroksyd (NaOH) er nødvendige for å fremstille 1,5 liter av en 2N -løsning og hvilket volum HCl 1 N er nødvendig for å nøytralisere NaOH fullstendig? NaOH molekylvekt = 40 g/mol.

Del A

Naohs tilsvarende vekt beregnes som:

PEQ NaOH = PM / Nº OH

Naoh er en base som bare har en OH.

PEQ NaOH = 40 g/mol ÷ 1 ekv/mol

= 40 g/ekv

Mengden gram NaOH som trengs for å fremstille en NaOH -løsning, kan oppnås ved å anvende forholdet:

G/l av NaOH = normalitet (Eq/L) x PEQ (g/ekv)

= 2 ekv/l x 40 g/ekv

= 80 g/l

Nå kan NaOH -gramene oppnås nødvendige for å fremstille 1,5 L av en NaOH -løsning 2 N:

g NaOH = 80 g/l x 1,5 l

= 120 g naoh

Del B

Et kjennetegn ved ekvivalenter er at en rekke av dem reagerer med samme antall andre ekvivalenter.

Den hevede reaksjonen er en nøytraliseringsreaksjon, der en syre (HCl) reagerer med en base (NaOH) for å produsere et salt og vann. Derfor reagerer et antall syreekvivalenter (EQA) med samme ekvivalente antall base (EQB) for å produsere dens nøytralisering.

Kan tjene deg: Hvordan syntetiseres et elastisk materiale?

Å vite at ekvivalenter er relatert til normalitet og volum gjennom følgende uttrykk:

Eq = v x n

Det nødvendige HCl -volumet kan bestemmes for å nøytralisere NaOH:

EQA = V_TIL x n_TIL

EQB = V_B x n_B

EQA = EQB

Så,

V_TIL x n_TIL = V_B x n_B

Vi rydder v_TIL:

V_TIL = V_B x n_B / N_TIL

I dette tilfellet saltsyre (1 N) og natriumhydroksyd (2 N):

V_TIL = (1,5 l x 2 ekv/l)/1 ekv/l

= 3 l

3 liter av en HCl 1 N -løsning er påkrevd for å nøytralisere 1, 5 liter av en NaOH 2 N -løsning.

Eksempel 2

Hva vil være normaliteten til en kalsiumkloridløsning (CACL₂) som tilberedes ved å løse opp 120 gram av reagenset i 1,5 liter? CaCl molekylvekt₂ = 111 g/mol

Først bestemmer vi den tilsvarende vekten (PEQ) til CACL₂. Cacl₂ Det er derfor et salt:

PEQ = PM / (SM X VM)

Metall er kalsium (CA), abonnementet er 1 (SM) og dets Valencia er 2 (VM). Dermed erstatter vi:

PEQ = 111 g /mol /(1 x 2)

= 55,5 g/ekv

Til slutt fortsetter vi med å bestemme normaliteten (EQ/L) for løsningen. Denne beregningen kan oppnås ved å anvende de forfalte konverteringsfaktorene:

N = (120 g/1,5 l) x (ekv/55,5 g)

= 1,44

Derfor, per definisjon normaliteten til CACL -løsningen₂ er 1,44 n

Referanser

1. Ma. Berenice Charles Herrera. (18. september 2011). Normal løsning (n). Gjenopprettet fra: pdifresh.Blogspot.com
2. Ankur Choudhary. (2020). Forberedelse av molare og normale løsninger. Hentet fra: Pharmaguideline.com
3. CE LIP. (2020). Hva er en normal løsning? Gjenopprettet fra: Labce.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11. februar 2020). Hvordan beregne normalitet (kjemi). Gjenopprettet fra: Thoughtco.com
5. Wikipedia. (2020). Lik konsentrasjon. Hentet fra: i.Wikipedia.org