Molar Solutions Concept, Preparation, Eksempler

De molarløsninger De er alle hvis konsentrasjon av oppløsningen er uttrykt i føflekker per liter løsning. Forstå ved mol Enheten som ble brukt til å måle mengden av et stoff som inneholder begge partiklene (6.022 · 10²³) I form av atomer, molekyler eller ioner, for eksempel karbonatomer er det 0,012 kg karbon-12.

En løsning er derimot en homogen blanding av to eller flere stoffer. Stoffet som er i mindre grad er kjent som et løst stoff, mens løsningsmidlet er stoffet som er mest proporsjon. Begge komponentene kan bli funnet som faste stoffer, væsker eller gasser.

Mange av løsningene de jobber i laboratoriet har sine konsentrasjoner uttrykt i henhold til deres molaritet. Kilde: Pxhere.

I molforløsninger brukes molmasse eller molekylvekt for å transformere uttrykket av konsentrasjonen av en løsning, gram/liter, i mol/liter. Uttrykket føflekker/l erstattes vanligvis av bokstaven "m" i disse løsningene.

Generelt er disse løsningene innenfor de samme laboratoriene, der det er praktisk å ha konsentrasjonen av løsningen uttrykt i form av dets molaritet. Dermed er det for eksempel kjent hvilke syrer som er mer konsentrerte å se sine respektive molariteter: 0.01 m, 12 m osv.

[TOC]

Forberedelse av molforløsninger

Hvordan forbereder disse løsningene seg? En serie trinn vil bli fulgt nedenfor for å beskrive denne prosessen.

Første skritt 

Søk etter egenskapene til reagenset, for eksempel atom- eller molmassen til elementet eller forbindelsen som løsningen vil bli fremstilt. Det bør også være kjent om reagenset er vannfri (vannfri) eller dens hydreringsgrad, samt graden av renhet, etc.

Kan tjene deg: de 7 viktigste biokjemi -applikasjonene

Denne informasjonen finnes i bøker eller annen informasjonskilde. I tillegg har reagensbeholdere en etikett som inneholder all informasjonen om deres egenskaper.

Andre trinn

Utføre de nødvendige beregningene for å utarbeide ønsket molær løsning. For å gjøre dette, må volumet av reagenset som kreves for å tilberede være kjent, så vel som molmasse eller molekylvekt.

Å ha denne kunnskapen lar deg beregne gramene til reagenset som er nødvendig for å fremstille den molære løsningen. En enkel måte å beregne molariteten (mol/l) til en løsning er ved å bruke følgende formel:

Molaritet (mol/l) = løst konsentrasjon (g/l) ÷ pm (g/mol)

PM er molekylvekten til oppløsningen.

For eksempel, hvis du vil tilberede en 1 liter natriumkloridløsning 5 m: hvor mye trenger du å bruke, vel vitende om at molekylvekten eller molmassen til NaCl er 58,5 g/mol?

Vi vil bestemme hvor mange gram NaCl som vil oppløses i en liter. Vi vil rydde, g/l:

Molaritet (mol/l) = løst konsentrasjon (g/l) ÷ pm (g/mol)

g/l naCl = molekylvekt (g/mol) x molaritet (mol/l)

= (58,5 g /mol) x (5 mol /l)

= 292,5 g NaCl

Tredje trinn

Utfør reagensets tunge i en analytisk eller presisjonsbalanse, slik at mengden tung reagens tilsvarer nøyaktig det som tidligere ble beregnet for å fremstille den molære løsningen.

Fjerde trinn

Mengden tungt reagens plasseres i et bunnfall, og velger volumet av dette i henhold til volumet til reagenset du vil forberede. Deretter tilsettes avionisert vann og løsningen omrøres til reagenset i vannet er oppløst.

Kan tjene deg: Kvantitativ analyse i kjemi: Målinger, forberedelser

Det må være forsiktig med å tilsette et overskudd av vann, noe som gjør volumet av løsningen større enn det tidligere faste volum.

Femte trinn

Når reagenset er oppløst, helles innholdet i begerglasset, helst i en hakket kolbe, og vann tilsettes til kapasiteten er nådd.

Til slutt overføres løsningen på en adekvat beholder, merket på en slik måte at den inneholder all praktisk informasjon om den molære løsningen. Dette vil bidra til å identifisere det under laboratorieaktiviteter.

Eksempler på molarløsninger

Eksempel 1

En kaliumkloridløsning (KCl) inneholder 20 g salt i 250 ml løsning. Å vite at molekylvekten til KCL er 74, 5 g/mol: Hva er molariteten til løsningen?

Konsentrasjonen av KCl til gram/l må utføres:

g/l kcl = (20 g) x (1.000 ml/250 ml)

= 80 g/l

Deretter beregnes molariteten til løsningen i mol/liter:

Mol/l = (g/l) ÷ molekylvekt (g/mol)

= 80 g/l ÷ 74,5 g/mol

= 1.073

Den forberedte løsningen har en konsentrasjon på 1.073 mol/l, som også kan skrives som 1.073 m.

Eksempel 2

En pasient har en plasmaglukosekonsentrasjon (C₆H₁₂ENTEN₆) 150 mg/100 ml. Å vite at glukose har en molekylvekt på 180 g/mol: det som vil være plasmaglukosekonsentrasjonen uttrykt i mmol/l?

Uttrykke konsentrasjonen av glukose i mg/l. For å gjøre dette fortsetter vi å bruke en konverteringsfaktor:

mg/l glukose = (150 mg/100 ml) x (1.000 ml / 1 l)

Kan tjene deg: Erbio: struktur, egenskaper, innhenting, bruk

= 1.500

Beregningen av molariteten til glukoseløsningen har vanskeligheten med at enhetene i sukkerkonsentrasjonen (mg/l) og de med molekylvekten (g/mol) ikke kan elimineres med hverandre. Denne vanskeligheten løses ved å uttrykke molekylvekten til glukose i Mg/mmol, som er numerisk den samme til g/mol:

mmol/l = mg/l ÷ molekylvekt (mg/mmol)

= 1.500 mg/l ÷ 180 mg/mmol

= 8.33

Pasienten har derfor en konsentrasjon av glukose i plasma (glykemi) på 8,33 mmol/l, noe som også kan sies at det er 8,33 mm.

Eksempel 3

Hvilket volum av en natriumsulfatoppløsning (Na₂SW₄) 2 m kan fremstilles med 71 g av reagenset, vel vitende om at molekylvekten til natriumsulfat er 142 g/mol?

La oss først finne konsentrasjonen av oppløsningen i løsningen, uttrykt i G/L:

g/l = molaritet (mol/l) x molekylvekt (g/mol)

= 2 mol/l x 142 g/mol

= 284

Deretter er det nødvendig med en 1 liter natriumsulfatoppløsning 2 m, 284 g av reagenset. Men vi har virkelig 71 g, så volumet må være mindre enn en liter. For å løse dette kan vi bruke en enkel tre regel:

284 g - 1 liter

71 g - x liter

x = (71 g) x (1 l / 284 g)

x = 0,25 l

Med 71 g natriumsulfat kan 250 ml av en 2 m løsning fremstilles.

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (Cengage 8va ed.). Læring
2. Helmestine, Todd. (11. februar 2020). Hvordan beregne molaritet av en løsning. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com
3. Redaktørene av Enyclopaedia Britannica. (2020). Løsning. Gjenopprettet fra: Britannica.com
4. CE LIP. (2020). Hva er å molære løsning. Gjenopprettet fra: Labce.com
5. William Adkins. (24. april 2017). Hvordan lage molarløsninger. Gjenopprettet fra: Scienting.com