Prosentvis løsninger

Prosentvis løsninger er de løsningene der konsentrasjon er uttrykt i %

Hva er de prosentvise løsningene?

De Prosentvis løsninger er de hvis solutte konsentrasjon er uttrykt per 100 ml løsning. For eksempel tilsvarer en prosentvis løsning på 5 g/100 ml uttrykk 5% (P/V). Dermed uttrykkes konsentrasjonene deres med bruk av prosenter.

Det er mange måter å uttrykke konsentrasjonen av et løst stoff i en løsning. Blant dem er molaritet, noe som indikerer konsentrasjonen av oppløsningen som antall føflekker per liter løsning; Moleality, mol oppløst stoff mellom kilo av løsningsmiddel; og normalitet, løst ekvivalenter mellom liter av løsning.

Konsentrasjonen av et løst stoff kan også uttrykkes i en prosentvis form. Det er den enkleste måten å uttrykke konsentrasjon på, siden den ikke krever beregninger eller kunnskap om visse parametere, for eksempel molekylvekten til oppløsningen, dens ekvivalente vekt eller egenskapene til dens ioniske dissosiasjon.

Alkoholholdige drikker er eksempler på prosentvis løsninger. I etikettene sine spesifiserer de graden av alkohol, noe som ikke er noe mer enn konsentrasjonen uttrykt per 100 ml av væsken i flasken. Jo større alkoholiker, jo mer intens grad vil virkningene av byrået.

Hva er prosentvis løsningene for?

Prosentvis løsninger eller løsninger indikerer mengden av et løst stoff oppløst av hundre deler av løsningen. Denne måten å uttrykke konsentrasjon av løsninger er av hyppig bruk i kommersielle produkter, for å indikere deres kjemiske sammensetning. Imidlertid er det lite bruk i undervisnings- og forskningslaboratorier.

Typer prosentvis løsninger

Massevolumprosent

Indikerer at løstmassen er oppløst i 100 cm³ fra løsning. Det matematiske uttrykket for beregning av denne konsentrasjonen er:

Kan tjene deg: fenoksyeddiksyre: syntese, prosedyre, bruk, risiko

% m/v = (løst masse i g/volum av løsningen i cm³) x 100

Massemasa prosent

Påpeke den oppløste massen som er inneholdt i 100 g løsning. Masse er en egenskap som ikke varierer med temperatur eller trykk, så denne måten å uttrykke konsentrasjon er å foretrekke i kjemiske analyserapporter.

Det matematiske uttrykket for beregningen er:

% m/m = (massen av løsningen i g/masse av løsningen i g) x 100

Volum-volumprosent

Indikerer volumet av en væske oppløst i 100 ml løsning. Væsker må være blandbare og endringene av volumene som kan oppstå når væskerblandingen skal korrigeres. Det matematiske uttrykket for beregningen er:

% V/V = (Volum av løst stoffet i CM³/Løsningsvolum i CM³) x 100

Eksempler på prosentvis løsninger

Eksempel 1

En kaliumkloridløsning (KCl) fremstilles ved å blande 10 g av forbindelsen med 120 g vann. Uttrykke konsentrasjonen av løsningen i % m/m.

Massen til oppløsningen tilsvarer 10 g KCl, og det av løsningsmidlet, 120 g vann. Legge til begge massene Løsningen oppnås: 130 g. Derfor er det nok å anvende den matematiske ligningen:

% KCl m/m = (10 g KCl/130 g løsning) x 100

7.69

Eksempel 2

50 cm er blandet³ av eddiksyre (Cho₃COOH) 100% med 130 cm³ av vann. Hva vil være prosentandelen eddiksyre v/volum?

På samme måte som det forrige eksemplet, må volumet av løsningen oppnås ved å legge til volumene til oppløsningen og løsningsmidlet. Dermed er VSOL (50+130) cm³, Og % volum/volum: Derfor:

Kan tjene deg: Hexoquinase: Strukturer, funksjoner, former

% eddiksyre v/v/v = (50 cm³ /180 cm³) x 100

27,77% v/v

Eksempel 3

Du vil tilberede 1 l av en glyserinoppløsning ved 8% volum i alkohol. Finn volumet av glyserin og alkohol i løsningen.

Ved å bruke prosentandelen, hvor mye glyserin kan oppløses i 1 L -flasken:

Glyserinvolum = (8 cm³/100 cm³) x 1.000 cm³

80 cm³

Husk at 1 l løsning er lik 1.000 cm³ eller 1.000 ml. En gang 80 cm³ Av glyserin bør disse trekkes fra det totale løsningen for å vite hvor mye alkohol som ble brukt i preparatet:

Alkoholvolum = 1000 cm³ - 80 cm³

Eksempel 4

8 g parafin oppløses i 50 ml glyserol, som har en tetthet på 1,26 g/cm³. Finn konsentrasjonen av glyserolparafin i % m/m.

Tetthetsdata tillater å bestemme hvor mye en væske veier. Med denne verdien kan du beregne massen av glyserol som brukes i denne prosentvise løsningen:

Glyserolmasse = glyserol x volum x glyserol tetthet

Glyserolmasse = 50 cm³ x 1,26 g/cm³

63 g

For å beregne % m/m, er det bare nødvendig å dele massen av parafin med den totale masse av oppløsning:

Parafinmasse i 100 g glyserol = (8 g/63 g) x 100 g

12.70

Det vil si for hver 100 g løsning er det 12,70 g parafin.

Eksempel 5

En 28% m/m konsentrert NaOH -løsning har en tetthet på 1,15 g/cm³. Finn gramene til Naoh til stede i en liter av reagensen.

For å dra nytte av % m/m, må du uttrykke masseløsningen. Nok en gang lar dens tetthet deg beregne den:

Kan tjene deg: silisium: historie, egenskaper, struktur, innhenting, bruk

Reagensmasse = volum x tetthet

1.000 cm³ x 1,15 g/cm³

1.150 g

Derfor er Naohs masse i løsningen:

NaOH -masse i 1.000 cm³ = (28 g/100 g) x 1.150 g

322 g

Eksempel 6

400 ml 10% m/v NaCl blandes med 600 ml 5% m/v. Finn konsentrasjonen av den resulterende løsningen, og uttrykk den i % m/v.

To løsninger er blandet for å forårsake en tredje. De tre har til felles Soluto NaCl. Derfor må massen av saltet som ble hentet fra de to første løsningene beregnes:

Masse av løsning 1 av NaCl = volum 1 x konsentrasjon 1

400 cm³ X (10 g/100 cm³)

40 g

Masse løsning 2 av NaCl = volum 2 x konsentrasjon 2

600 cm³ X (5 g/100 cm³)

30 g

Og det totale volumet når du blander de to alikvotene (forutsatt at de er tilsetningsstoffer) er:

Blandingsvolum: 400 ml + 600 ml

1.000 ml

Det vil si at i 1 l -løsning er det 70 g NaCl (30+40). Slik at for å beregne prosentvis % m/m må uttrykke i stedet for 1 l per 100 ml løsning:

NaCl -masse i 100 cm³ = (70 g/1000 cm³) x 100 cm³

7 g

NaCl -konsentrasjon i blanding = 7% m/m

Referanser

1. Miranda m. Molina f. (2013). Hva er de prosentvise løsningene? Hentet fra: Quimicacb20GPO457SASI.Blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Prosentvis løsninger. [PDF]. Hentet fra: ROA.Uveeg.Edu.MX
3. Prof. N. Av løve. (s.F.). Konsentrasjon: volum/volum. Hentet fra: iun.Edu
4. Aus og tute. (s.F.). Vekt/volumprosentkonsentrasjon. Hentet fra: ausetute.com.Au
5. Blomster, j. Kjemi (2002) Santillana -redaksjonen.