Kjemi

Olje- eller benzine eterformel, struktur, bruker

Olje- eller benzine eterformel, struktur, bruker

Han Petroleumeter enten Benzine Det er en oljerestillasjonsfraksjon. Dets kokepunkt varierer mellom 40 ºC og 60 ºC. Det anses som økonomisk viktig fordi det er dannet av fem -karbon alifatiske hydrokarboner (pentos) og seks karbonatomer (heksaner), med liten tilstedeværelse av aromatiske hydrokarboner.

Navnet på oljeeter skyldes dens opprinnelse, og på volatiliteten og lettheten til forbindelsen som ligner eteren. Imidlertid har etyleteren en molekylær formel (C2H5)ENTEN; Mens oljeeteren har en molekylær formel: C2H2n+2. Derfor kan det sies at oljeeteren ikke er en eter i seg selv.

Flaske med oljeeter. Kilde: Seilvorbau/CC By-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisenser/by-SA/4.0)

Oljeeteren er gruppert i forbindelser med kokepunkter mellom 30 - 50 ºC, 40 - 60 ºC, 50 - 70 ºC og 60 - 80 ° C. Det er et effektivt ikke -polar løsningsmiddel for å oppløse fett, oljer og voks. I tillegg brukes det som vaskemiddel og drivstoff, så vel som i malerier, lakk og i fotografering.

[TOC]

Formel og struktur

Oljeeteren er ikke en forbindelse: det er en blanding, en brøkdel. Dette består av alifatiske hydrokarboner, som har en generell molekylær formel C2H2n+2. Strukturen er utelukkende basert på C-C, C-H-koblinger og et karbonskjelett. Derfor mangler dette stoffet kjemisk formel formelt.

Ingen av hydrokarbonene som utgjør oljeeteren, etter logisk definisjon, har oksygenatomer. Dermed er det ikke bare ikke en forbindelse, men det er ikke en eter. Han omtaler ham som en eter for det enkle faktum å ha et kokepunkt som ligner på etyleteren; av hvile de har ingen likhet.

Kan tjene deg: Nitrofurans: Kjennetegn, handlingsmekanisme og klassifisering

Oljeeteren er dannet av alifatiske hydrokarboner av korte og lineære kjeder, Type Cho3(Ch2)xCh3. Å være lave molekylære masser, er det ikke overraskende at denne væsken er flyktig. Dens apolare karakter på grunn av fraværet av oksygen eller en annen heteroátomo eller funksjonell gruppe gjør det til et godt fettløsningsmiddel.

Egenskaper

Utseende

Fargeløs eller litt gulaktig, gjennomsiktig og flyktig væske.

Andre navn på oljeeter

Hexano, Benzina, Bensin og Ligroine.

Molmasse

82,2 g/mol

Tetthet

0,653 g/ml

Smeltepunkt

-73 ºC

Kokepunkt

42 - 62 ºC

Vannløselighet

Uoppløselig. Dette er fordi alle komponentene er apolare og hydrofobe.

Damptrykk

256 mmHg (37,7 ºC). Dette trykket tilsvarer nesten en tredjedel av atmosfæretrykket. Som sådan er oljeeteren et mindre flyktig stoff sammenlignet med butan eller diklormetan.

Damptetthet

3 ganger luften

Refraction Index (ND)

1.370

tenningspunkt

Selvordemperatur

246.11 ºC

applikasjoner

Løsningsmidler

Oljeeteren er et ikke -polært løsningsmiddel som brukes i vevet for å løse opp fett, olje og voksflekker. Det brukes også som vaskemiddel, drivstoff og insektmiddel, i tillegg til å være til stede i malerier og lakk.

Det brukes til å rengjøre stasjonære maskiner, tepper og møbeltrekk. Det brukes også til å rengjøre motorer, bildeler og alle slags maskiner.

Oppløs og fjerne gummien til selv -tilpasende frimerker. Derfor er det en del av merkingsprodukter.

Kromatografi

Oljeeteren brukes i fellesskap med aceton i ekstraksjon og analyse av plantepigmenter. Aceton oppfyller ekstraksjonsfunksjonen. I mellomtiden har oljeeteren en høy affinitet for pigmenter, så den oppfyller separatorfunksjonen i kromatografien deres.

Det kan tjene deg: 6 naturlige pH -indikatorer og deres egenskaper

Legemiddelindustrien

Oljeeteren brukes i ekstraksjon av stigmasterol og ß-sithosterol fra en plante av slekten Ageratum. Stigmasterol er en plantesterol, ligner på dyrekolesterol. Dette brukes som en forløper for det semi -syntetiske hormonet.

Oljeeteren brukes også i ekstraksjon av immunmodulerende stoffer fra en urt, kjent som Anacyclus's Pyrethrus. På den annen side oppnås et ekstrakt av myrra med ham -inflammatorisk aktivitet med ham.

Fordeler

I mange tilfeller brukes oljeeteren i prosessene med utvinning av naturlige produkter fra planter som et unikt løsningsmiddel. Dette reduserer ekstraksjonstiden og kostnadene ved prosessen, siden produksjonen av oljeeter er av lavere kostnader enn etyleteren.

Det er et ikke blandbar apolar løsningsmiddel med vann, så det kan brukes til ekstraksjon av naturlige produkter i plante- og dyrevev med høyt vanninnhold.

Oljeeteren er av mindre volatilitet og brennbarhet enn etyleter, det viktigste løsningsmidlet som brukes i ekstraksjon av naturlige produkter. Dette bestemmer at bruken i ekstraksjonsprosesser er mindre risikabelt.

Risiko

Betennbarhet

Oljeeteren er en væske, som i likhet med dens damper, er veldig brennbar, så det er risikoen for eksplosjon og branngenerering under manipulasjon.

Eksponering

Denne forbindelsen virker i flere organer som er ansett som hvite; som sentralnervesystemet, lunger, hjerte, lever og øre. Det kan være livsfarlig når det gjelder inntak og penetrering av luftveiene.

Kan tjene deg: Kaliumfluorid (KF)

Det er i stand til å produsere hudirritasjon og allergisk dermatitt, forårsaket av løsemidlets elendige handling. Det forårsaker også okulær irritasjon når du kommer i kontakt med øynene.

Inntak av oljeeteren kan være dødelig, og tenker at inntak av 10 ml er tilstrekkelig til å provosere døden. Lungens aspirasjon av den inntatt eter forårsaker skade på lungene, og kan til og med produsere pneumonitt.

Oljeeterenes virkning på sentralnervesystemet er manifestert med hodepine, svimmelhet, tretthet osv. Oljeeteren produserer nyreskader, manifestert ved urinutskillelse av albumin, så vel som hematuri, og en økning i tilstedeværelsen av leverenzymer i plasma.

Overdreven eksponering for oljeeter kan forårsake irritasjon i luftveiene, med de samme konsekvensene som inntaket av løsningsmidlet. Rotter eksperimenter indikerer ikke at oljeeteren har kreftfremkallende eller mutagen virkning.

Referanser

  1. Graham Solomons t.W., Craig f. Yngel. (2011). Organisk kjemi. (10th Utgave.). Wiley Plus.
  2. Carey f. (2008). Organisk kjemi. (Sjette utgave). Mc Graw Hill.
  3. Wikipedia. (2020). Petroleumeter. Hentet fra: i.Wikipedia.org
  4. Elsevier f. V. (2020). Petroleumeter. Scientedirect. Hentet fra: Scientedirect.com
  5. Kjemisk bok. (2017). Petroleumeter. Gjenopprettet fra: ChemicalBook.com
  6. M. Wayman & G. F. Wright. (1940). Kontinuerlig ekstraksjon av vandige oppløsninger med aceton-petroleumeter. gjør jeg.org/10.1021/AC50142A012
  7. Parasuraman, s., Sujithra, J., Syamittra, f., Yeng, W. OG., Ping, w. OG., Muralidharan, s., Raj, p. V., & Dhanaj, s. TIL. (2014). Evaluering av subkroniske toksiske effekter av petroleumeter, et laboratorieoppløsningsmiddel i Sprague-Dawley-rotter. Journal of Basic and Clinical Pharmacy, 5 (4), 89-97. gjør jeg.org/10.4103/0976-0105.141943
  8. Sigma-Aldrich. (2013). Petroleumeter. Sikkerhetsdatabladmateriale. [PDF]. Gjenopprettet fra: CGC.Edu
  9. Ing. Agr. Carlos Gonzalez. (2002). Fotosyntetiske pigmenter. Gjenopprettet fra: Botanica.CNBA.Uba.ar