Fortynningskonsept, hvordan gjøres det, eksempler, øvelser

De fortynning Det er en prosedyre som konsentrasjonen av en løsning reduseres, generelt, med tilsetning av et fortynningsmiddel. Imidlertid kan fortynning også oppstå gjennom en prosess som fjerner løst stoff fra løsningen.

Denne siste prosedyren, selv om den høres rart ut, er rutinemessig praksis på kjøkkenet når en potet tilsettes en veldig salt mat for å fjerne overflødig salt. Maten vil ha en mindre salt smak fordi potetene absorberer saltinnholdet.

Ettersom en vandig løsning av fenolftalein utvannes, mister fargen intensiteten. Kilde: Pxhere.

Fortynningen som utføres, eller som skal gjøres, uttrykkes i termer som: 1/5. Dette betyr at for å utføre fortynningen blir et volum av den konsentrerte løsningen tatt og fire volum av fortynningsmidlet tilsettes; Vanligvis vann. I dette tilfellet representerer nummer 5 fortynningsfaktoren.

Fortynningsfaktoren er forholdet mellom den innledende konsentrasjonen av løsningen og den endelige konsentrasjonen av fortynnet løsning. På samme måte er fortynningsfaktoren kvotienten mellom volumet av den fortynnede løsningen og volumet av den konsentrerte løsningen som ble tatt til fortynning.

[TOC]

Hvordan er en fortynning?

Teoretisk resonnement

For å fremstille en fortynning tas et visst volum av den konsentrerte løsningen og tas til en beholder, og tilsetter fortynningsmiddel til det når volumet beregnet for den fortynnede løsningen.

Massen av oppløsning som ble hentet fra den konsentrerte løsningen for å gjøre fortynningen, er nøyaktig den samme som massen av oppløsning som er plassert i beholderen som brukes til å gjøre fortynningen.

m_Yo = m_F

Å være m_Yo Løst massen av den konsentrerte løsningen som ble brukt til fortynning, og m_F Løst massen av den utvannede løsningen. Vi vet også det:

Det kan tjene deg: Laboratoriemateriell: 43 introduserer og dens funksjoner

m_Yo = v_Yo · C_Yo

m_F  = v_F · C_F

Deretter erstatter:

v_Yo · C_Yo = v_F · C_F

Omskriving av ligningen:

c_Yo  / c_F = v_F / v_Yo

c_Yo / c_F Det er fortynningsfaktoren (de gangene det er nødvendig å fortynne den konsentrerte løsningen). Imidlertid v_F / v_Yo Det teller også som en fortynningsfaktor.

applikasjon

Hvis du vil fremstille en fortynning, må du kjenne de gangene den konsentrerte løsningen må fortynnes for å oppnå ønsket konsentrasjon av den fortynnede løsningen (fortynningsfaktor). For å gjøre dette er konsentrasjonen av den konsentrerte oppløsningen mellom konsentrasjonen av den fortynnede løsningen delt.

Men: hvilket volum av den konsentrerte løsningen som skal tas til fortynning? Hvis det endelige volumet av den utvannede løsningen er kjent (v_F) og fortynningsfaktoren, det er lett å vite volumet av den konsentrerte løsningen (v_Yo), nødvendig for å utføre ønsket fortynning:

v_Yo = v_F / Fd

Fremgangsmåte

Volumet av den beregnede konsentrerte løsningen måles (V_Yo) av en pipette eller kandidatsylinder, og helles i en aggorert kolbe. Deretter tilsettes fortynningsmiddel til flensens flens som indikerer volumet av den fortynnede løsningen (V_F).

Seriefortynning

Denne typen fortynning brukes ofte i volumetrisk analyse. For å gjøre dette er det tilsatt seriell testrør, og i hver av dem tilsettes det samme volumet av avionisert vann; For eksempel 2 ml.

Du kan tilberede en 1/5 serumfortynning. Deretter tilsettes 2 ml serumfortynning til det første røret som inneholder 2 ml vann. Røret omrøres ordentlig og 2 ml av denne blandingen overføres til rør 2.

Deretter blandes rør 2 godt og 2 ml av innholdet overføres til rør 3, og så videre til rørserien. Som en konsekvens av denne prosedyren er det testrør med fortynninger av serum 1/10, 1/20, 1/40 ..

Kan tjene deg: CO2 Link Type

Eksempler på fortynninger

Noen fortynningseksempler er:

-Fortynn 1/10 en løsning av NaCl 5 m, for å oppnå en 0,5 m NaCl -løsning.

-Vannavhengighet eller annet fortynningsmiddel for å male for å redusere intensiteten av fargelegging eller for å redusere viskositeten til den samme.

-Aggregatet av melk til kaffe for å redusere kaffekonsentrasjonen og gi en jevnere og mykere smak.

-Fortynn med vann en sitronade for å redusere surhetskonsentrasjonen.

-Gjøre fortynning av et serum for å gjøre graden av et antistoff til stede i det.  

Øvelser

Oppgave 1

Hvor mange ganger må du fortynne en 0,5 m NaCl -løsning for å oppnå en 1 liter av 0,025 m -løsningen, og hva som også vil være volumet av 0,5 m NaCl -løsningen som er nødvendig for å fremstille nevnte utvannet løsning?

Vi starter fra fortynningsfaktoren:

FD = c_Yo / c_F

Vi har alle dataene:

c_Yo = Innledende konsentrasjon (0,5 m)

c_F  = Sluttkonsentra (0,025 m)

Og vi beregner derfor:

FD = 0,5 m / 0,025 m

= 20

0,5 M NaCl -løsningen må fortynnes 20 ganger for å oppnå en 0,025 M NaCl -løsning.

Med denne FD -verdien kan vi nå beregne det opprinnelige volumet som må tas fra den konsentrerte løsningen for denne fortynningen:

Fd = v_F / v_Yo

Vi rydder v_Yo Og vi løser:

v_Yo = 1 l / 20

= 0,05 l

= 50 ml

Det er derfor 50 ml av 0,5 M NaCl -løsningen for å fremstille en liter av 0,025 M NaCl -løsningen.

Oppgave 2

Hvor mange ml av et svovelsyre -reagens (h₂SW₄) Med en 95 % konsentrasjon (m/m) og en tetthet på 1,84 g/ml, er de pålagt å fremstille 250 ml av en 0,5 m svovelsyreoppløsning? Molekylvekt av svovelsyre: 98 g/mol.

Kan tjene deg: alkaliske metaller: fysiske og kjemiske egenskaper, bruk, skaffelse

Det første trinnet er å beregne molariteten til konsentrert svovelsyre:

M = v · d

Vi bestemmer massen av h₂SW₄ Tilsvarende løsningen med den gitte tettheten:

m = 1.000 ml · 1,84 g/ml

= 1.840 g

Ettersom svovelsyre har 95 % renhet, må dens virkelige masse beregnes:

m = 1.840 g · (95/100)

= 1.748 g

Fordi en liter H -løsning ble antatt₂SW₄ Ved 95%vil føflekkene som er til stede i disse gramene direkte gi oss molaritet:

M = (1.748 g/l)/(98 g/mol)

= 17.83

Vi vet at massen av h₂SW₄ som er utvannet er det samme før og etter fortynning:

m_Yo = m_F

c_Yo · V_Yo = c_F · V_F

v_Yo = c_F · V_F  / c_Yo

Og vi beslutter til V_Yo:

v_Yo = 0,5 m · 250 ml / 17,83 m

= 7.010 ml

For å fremstille 250 ml av en 0,5 m svovelsyreoppløsning, plasseres en del av vannet i klikket.

Øvelse 3

Hvor mange ml vann som skal tilsettes 50 ml til en kalsiumkloridløsning (CACL₂) 0,25 m, for å utarbeide en klikkløsning₂ ved 0,0125 m?

Igjen, det er ikke noe tap av COCL₂ Når du vil fortynne:

v_Yo · C_Yo = v_F · C_F

Vi rydder og løser for V_F:

v_F  = v_Yo  · C_Yo / c_F

= 50 ml · 0,25 m / 0,0125 m

= 1.000 ml

Vannvolum som skal tilsettes = V_{F -} v_Yo

1.000 ml - 50 ml = 950 ml

Det er nødvendig, tilsett 950 ml vann til 50 ml til 0,5 m kalsiumkloridløsning. På den måten 1 vil forberede 1.000 ml 0,0125 m kalsiumkloridløsning.

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2020). Fortynning (ligning). Hentet fra: i.Wikipedia.org
3. Jessie a. Nøkkel. (s.F.). Fortynninger og konsentrasjoner. Hentet fra: OpenTextBc.Ac
4. Chemteam. (s.F.). Fortynning: Definisjon og beregninger. Gjenopprettet fra: Chemteam.Info
5. David R. Caprette. (2012). Lage fortynninger. Gjenopprettet fra: RUF.Ris.Edu