Tiocyanatformasjon, struktur, typer, bruker

Han Tiocianato Det er en uorganisk anion hvis formel er SCN^-. Dette er det som er kjent av Pseudohalogenuro, siden dens kjemiske atferd ligner Halogenuros, det vil si fluor, klorid, etc. Det er også kjent under navnet Rodanida, selv om dette for øyeblikket brukes sjeldnere.

Tiocianate er en nysgjerrig art, fordi den er plassert ved grensen mellom organisk og uorganisk kjemi. Perfekt er det en del av både organiske og uorganiske forbindelser, og varierer bare måten det er koblet eller interaksjon. Denne pseudohalogenuroen har en sterk biokjemisk kobling med cyanidioner og deres metabolisme.

Tiocyanatanion representert av en full rommodell. Kilde: Benjah-BMM27 / Public Domain.

I det overlegne bildet er det en representasjon av SCN^- Bruke en full rommodell. Den gule sfæren tilsvarer svovelatomet, mens den svarte og blålige er henholdsvis karbon og nitrogenatomer. Tiocianate har en oksygenert bror: cyanato, OCN^-, der svovelatomet erstattes av et oksygen.

Kalium Tiocianate, KSCN, er et av de mest representative eksemplene for denne pseudohalogenuroen. På den annen side, i organisk kjemi, er det tiocianater hvis generelle formler er RSCN, for eksempel Methyl Tiocianate, Cho₃SCN.

[TOC]

Opplæring

Reaksjon mellom cyanid og svovel

SCN -formelen^- lar deg skimte at syntesen er basert på cyanidreaksjonen, CN^-, Med en art som donerer svovelatomer. Faktisk kan cyanid godt reagere med elementær svovel, S₈, eller med tiosulfatanionene, S₂ENTEN₃^2- Å produsere tiocyanat:

8 CN^- + S₈ → 8 SCN^-

CN^- + S₂ENTEN₃^2- → SCN^- + S₂ENTEN₃^2-

Kan tjene deg: CO2 Link Type

Imidlertid katalyseres den andre reaksjonen av et enzymsystem sammensatt av svurke -tiosulfat. Kroppen vår har disse enzymene, og derfor er vi i stand til å metabolisere cyanider som kommer fra cyanoglukosider (karbohydrater som har CN -gruppen). På denne måten blir kroppen kvitt den skadelige CN^-, som forstyrrer cellulære respirasjonsprosesser.

Tiocianates blir oppløst i spytt og i mindre grad i plasma. Konsentrasjonsnivåene deres avslører hvor utsatte er individer for cyanider, enten på grunn av et overdreven inntak av matvarer som inneholder det i deres naturlige form (nøtter, mandler, belgfrukter, Linazas, etc.), eller ved langvarig innånding av røyk fra sigaretter og tobakk.

Tiocian Acid Neutralization

SCN^- Det kan oppnås ved nøytralisering av dens sure form: Tiocianic Acid, HSCN eller isotiocyanic, HNCs. Avhengig av basen som brukes, vil det også oppnås et tiocianatsalt.

Struktur

Lenker

Tiocianate resonansstrukturer. Kilde: Ben Mills via Wikipedia.

Det overordnede bildet viser hvordan den negative belastningen på SCN er distribuert^-. Merk at alle atomer har SP -hybridisering², Så de ligger i samme linje.

Elektronparet kan være godt plassert på nitrogenatom, eller på svovelatomet. Dette faktum forklarer et viktig kjennetegn ved tiocianat: det er en bident ligand, det vil si i stand til å koble seg på to forskjellige måter.

Isomería

Forbindelsesisomeria for fenyltiocyanat. Kilde: Benjah-BMM27 / Public Domain

I Tiocianate -forbindelser er lenken Isomer til stede. Som det kan sees i det overlegne bildet, SCN^- Det kan knyttes til en benzen ring eller fenylgruppe enten av dets svovelatom eller nitrogenatom. Når det er koblet til S, kalles det Tiocianate; Mens når den er koblet til N, kalles det isotiocianat.

Kan tjene deg: Stanislao Cannizzaro

Legg merke til hvordan -Scn eller -Ncs ser ut som lineære fragmenter. Denne lineære geometrien forblir uendret både i organiske og uorganiske tiocianater.

-CS -bindingen er sterkere enn -SCN, fordi nitrogen, fordi det er mindre, konsentrerer bedre den negative belastningen til elektronparet som den kovalente bindingen vil danne seg.

Interaksjoner

SCN -anioner^- De kan ikke samhandle med hverandre på grunn av elektrostatiske frastøtninger. Derfor trenger de kationer slik at de kan samhandle elektrostatisk, og dermed "bygge" en krystall. Uorganiske tiocianater er forbindelser i ionisk essens.

I mellomtiden er deres interaksjoner for organiske tiocianater basert på kreftene til van der Waals; Spesielt de av en dipol-dipolo-type. SCN -gruppen, enten som koblet, er polar og bidrar derfor til en økning i polariteten til forbindelsen. Det er klart at dipol-dipolo-interaksjoner er svakere enn ioniske attraksjoner, til stede for eksempel på KSCN⁺SCN^-).

Organiske tiocianater

Organiske tiocianater er representert med RSCN -formelen. På den annen side, med kontaktisomeria, har vi også isoocianates, RNCs.

Dermed er det nok å erstatte R med alkyl eller aromatiske molekylære fragmenter for å oppnå flere forbindelser. For eksempel Cho₃Ch₂SCN er etyltiocianat. I forrige avsnitt r₆H₅SCN eller φ-SCN.

Uorganiske tiocianater

Uorganiske tiocyanater regnes som salter av tiociansyre, HSCN, og kan representeres som MSCN, hvor M er en metallisk kation eller ammoniumkation. Dermed har vi for eksempel:

-Nascn, natrium tiocyanat

-NH₄SCN, Ammonium Tiocianate

Det kan tjene deg: forskjeller mellom organiske og uorganiske forbindelser

-Tro (SCN)_3, Ferric Tiocyanate

Mange uorganiske tiocianater er fargeløse faste salter.

På den annen side har vi også tiocianatkompleksene i løsning. For eksempel en vandig løsning som inneholder trosioner³⁺ vil være fullført med SCN -ioner^- Å danne [tro (NCS) (h₂ENTEN)₅]²⁺, som er blodrød.

Tilsvarende SCN^- Det er i stand til å komplekse med andre metallkationer, for eksempel CO²⁺, Cu²⁺ og du⁴⁺, Hver opprinnelse et fargerikt kompleks.

applikasjoner

SCN -anionen^- Det brukes til fotometriske metallbestemmelser i vandige oppløsninger. Denne metoden er nettopp basert på måling av absorbansen av de fargerike kompleksene til tiocianater med metaller.

Av denne spesifikke bruken er andre like varierte som tiocianatene som eksisterer.

Organiske tiocianater er bestemt mer enn noe som strukturelle blokker for syntese av svovelforbindelser brukt i medisin.

På den annen side brukes uorganiske tiocianater som har fargestoffer for tekstilindustrien eller som tilsetningsstoffer for båtmalerier. Også fordi det er gode SCN -ion -givere^-, De er påkrevd for produksjon av insektmidler og soppdrepende midler.

Av Tiocianates er de mest populære NASCN og KSCN, begge veldig forespurt i stoffene, konstruksjonene, elektroniske og agrokjemiske næringer.

Referanser

1. Morrison, r. T. og Boyd, r, n. (1987). Organisk kjemi. 5. utgave. Redaksjonell Addison-Wesley Inter-American.
2. Carey f. (2008). Organisk kjemi. (Sjette utgave). Mc Graw Hill.
3. Graham Solomons t.W., Craig f. Yngel. (2011). Organisk kjemi. (10. utgave.). Wiley Plus.
4. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
5. Wikipedia. (2020). Tiocyanat. Hentet fra: i.Wikipedia.org
6. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (2020). Tiocyanat. PubChem -database., CID = 9322. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
7. Elsevier f.V. (2020). Tiocyanat. Scientedirect. Hentet fra: Scientedirect.com
8. Nouryon. (2020). Tiocyanat. Hentet fra: Sulfurderivativer.Nouryon.com
9. Riedel, k., Hagundan, h.W. Og Scherer, G. (2013). Tiocyanat i plasma og spytt [Biomonitoring Methods, 2013]. I MAK - Collection for Occupational Health and Safety (EDS og). Doi: 10.1002/3527600418.BI5712SALE0013