Nøytralt atom

Hva er et nøytralt atom?

EN Nøytralt atom Det er en som mangler elektrisk ladning på grunn av kompensasjon mellom antall protoner og elektroner. Begge er elektrisk lastede subatomiske partikler.

Protonene er agglomerert ved siden av nøytronene, og utgjør kjernen; Mens elektroner er uskarpe ved å definere en elektronisk sky. Når antall protoner i et atom, lik dets atomnummer (z), tilsvarer antall elektroner, sies det at det er kompensasjon mellom elektriske ladninger i atomet.

Det er for eksempel et hydrogenatom (overlegen bilde), som har et proton og elektron. Protonet er plassert i midten av atom.

Dette er et nøytralt atom fordi det er sant at Z er lik antall elektroner (1p = 1e). Hvis atomet av H mistet den enkeltprotonen, ble atomradiusen trek på skuldrene og ville seire belastningen på protonet, og ble H -kationen⁺ (Hydron). Hvis det derimot vant et elektron, ville det være to elektroner og ville bli anion h^-- (Hydrid).

Nøytralt vs ionatom

For eksemplet på det nøytrale atomet av H, ble det sett at det er oppfylt at antall protoner tilsvarer antall elektroner (1p = 1e); situasjon som ikke skjer med ionene avledet fra Tap eller gevinst av et elektron.

Ionene dannes ved en endring i antall elektroner, enten fordi atom vinner (-) eller mister dem (+).

I kationens atom h⁺ Valencia av det ensomme proton dominerer i møte med det totale fraværet av et elektron (1p> 0e). Dette gjelder for alle andre tyngre atomer (np> ne) i den periodiske tabellen.

Selv om tilstedeværelsen av en positiv belastning kan virke ubetydelig, endrer hun diagonalt egenskapene til det aktuelle elementet.

På den annen side, i anionatom h^- Den negative belastningen til de to elektronene dominerer foran det eneste protonet av kjernen (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ og h^- De er helt forskjellige fra H.

Na vs na⁺

Et bedre kjent eksempel er metallisk natrium. Det nøytrale atomet, Na, med z = 11, har 11 protoner; Derfor må det være 11 elektroner for å kompensere for positive belastninger (11p = 11e).

Natriumet for å være et meget elektropositivt metallelement, mister elektronene sine veldig lett; I dette tilfellet mister den bare en, det fra Valencia -laget (11p> 10E). Dermed dannes na -kationen⁺, som samhandler elektrostatisk med en anion; Som klorid, CL^-, I saltkloridsaltet, NaCl.

Metallisk natrium er giftig og etsende, mens kationen til og med er til stede inne i cellene. Dette demonstrerer hvordan egenskapene til et element kan variere drastisk når det vinner eller mister elektroner.

På den annen side er Nion Na^- (Soduro, hypotetisk) eksisterer ikke; Og for å kunne danne seg, ville det være ekstremt reaktivt, siden det strider mot natriumens kjemiske natur for å vinne elektroner. Deretter en^- Det ville ha 12 elektroner, og overvinne den positive ladningen av kjernen (11p<12e).

Nøytrale molekyler

Atomer kobles kovalent for å gi opphav til molekyler, som også kan kalles. Innenfor et molekyl kan det ikke være noen isolerte ioner; I stedet er det atomer med positive eller negative formelle belastninger. Disse belastede atomene påvirker nettlasten til molekylet, og transformerer det til et polykymisk ion.

For at et molekyl skal være nøytralt, må summen av de formelle belastningene på atomene være lik null; Eller, enklere, alle atomer er nøytrale. Hvis atomene som utgjør et molekyl er nøytrale, vil dette også være.

For eksempel har du vannmolekylet, h₂ENTEN. De to H -atomene er nøytrale, akkurat som oksygenatom. De kan ikke representeres på samme måte som vist på bildet av hydrogenatomet; Siden, selv om kjernen ikke endres, gjør den elektroniske skyen.

Hydronio ion, h₃ENTEN⁺, På den annen side har det et oksygenatom med positiv delvis belastning. Dette betyr at det i det polyiatomiske ionet mister et elektron, og derfor er antallet protoner større enn det for elektronene.

Eksempler på nøytrale atomer

Oksygen

Det nøytrale oksygenatom har 8 protoner og 8 elektroner. Når han vinner to elektroner, danner det som kalles oksidanion, eller^2-. I den dominerer negative belastninger, med et overskudd av to elektroner (8p<10e).

Nøytrale oksygenatomer har en høy tendens til å reagere og bli med seg selv til å danne eller₂. Det er av den grunn at det ikke er atomer eller "løs" der for skjebnen din og uten å reagere med noe. Alle kjente reaksjoner for denne gassen tildeles molekylært oksygen, eller₂.

Kobber

Kobber har 29 protoner og 29 elektroner (i tillegg til nøytroner). I motsetning til oksygen, kan deres nøytrale atomer finnes i naturen på grunn av deres metallbinding og relativ stabilitet.

Som natrium har det en tendens til å miste elektroner i stedet for å vinne dem. Gitt dens elektroniske konfigurasjon og andre aspekter, kan du miste en eller to elektroner og bli Cupros⁺, o cuprico, cu²⁺, henholdsvis.

Cucion Cu⁺ Den har et mindre elektron (29p<28e), y el Cu²⁺ har mistet to elektroner (29p<27e).

Edle gasser

Noble Gases (He, NE, AR, KR, XE, RN), er et av få elementer som finnes i form av deres nøytrale atomer. Hans atomnumre er: henholdsvis 2, 10, 18, 36, 54 og 86. De vinner ikke eller mister elektroner; Selv om Xenon, XE, kan danne forbindelser med fluor og miste elektroner.

Metalllegeringer

Metaller er beskyttet mot korrosjon kan opprettholde sine nøytrale atomer, forent med metallkoblinger. I legeringer, faste metallløsninger, forblir atomer (for det meste) nøytrale. I messing, for eksempel, er det nøytrale atomer av Cu og Zn.

Referanser

1. Hva er et nøytralt atom? Gjenopprettet fra: Introduksjon-til-fysikk.com
2. Ikke -nøytrale atomer eksempel. Scienting. Gjenopprettet fra: Scienting.com