Arsen trioksid (AS2O3)

Han Arsen trioksid Det er en uorganisk forbindelse hvis kjemiske formel er slik₂ENTEN₃. Arsen i sin metalliske tilstand blir raskt transformert til dette oksidet, som er en veldig giftig gift som kan ha akutte og kroniske manifestasjoner.

Å være arsen og oksygenelementer i blokk P, med en relativt lav elektronegativitetsforskjell, er esset forventet₂ENTEN₃ være sammensatt av en kovalent natur; det vil si at AS-O-bindingene dominerer i deres faste stoff, på elektrostatiske interaksjoner mellom essionene³⁺ Jeg^2-.

Akutt forgiftning med arsen trioksid produseres ved inntak eller inhalasjon, og er de viktigste manifestasjonene av dette: sterke gastrointestinale lidelser, kramper, sirkulasjons kollaps og lungeødem.

Til tross for dens toksisitet, har den imidlertid blitt brukt industrielt; For eksempel ved bevaring av tre, i utdyping av pigmenter, halvledere, etc. På samme måte ble den tidligere brukt i behandlingen av mange sykdommer.

Arsen trioksid er en amfoterisk forbindelse, oppløselig i syrer og fortynnet alkalier, uoppløselig i organiske løsningsmidler og relativt oppløselig i vann. Det presenteres som et solid (overlegen bilde), med to krystallinske former: kubikk og monoklinisk.

Arsen trioksidstruktur

Claudetita

Ved romtemperatur, esset₂ENTEN₃ Krystalliserer i to monokliniske polymorfer, begge funnet i Claudetita -mineralet. I dem er det trigonale pyramideenheter ASO₃, som binder av oksygenatomer for å kompensere for enheten elektronisk mangel alene.

I en polymorf ASO -enhetene₃ De er koblet til å danne rader (Claudetita I), og i den andre er de koblet som om de vevet et nettverk (Claudetita II):

Kan tjene deg: agglomerant materialer

Claudetita polymorfo struktur i. Kilde: Ben Mills [Public Domain]. Claudetita polymorfo struktur II. Kilde: Ben Mills [Public Domain].

Flytende og gassformig

Når alle disse strukturene som definerer monoklinkrystaller blir oppvarmet, er vibrasjonene slik at flere AS-O-koblinger er ødelagte, og ender opp med å være et mindre molekyl:₄ENTEN₆. I det nedre bildet vises strukturen.

AS4O6 -molekyl. Kilde: Ben Mills [Public Domain]

Det kan sies at det består av en dag av som₂ENTEN₃. Stabiliteten er slik at den støtter 800 ° C i en gassfase; Men over denne temperaturen er den fragmentert i som molekyler₂ENTEN₃.

Arsenolitt

Det samme som₄ENTEN₆ kan samhandle med hverandre for å krystallisere i et kubikk faststoff, hvis struktur finnes i arsenolittmineralet.

AS4O6 -molekyler i arsenolittfast. Kilde: Ben Mills [Public Domain]

Merk at på bildet vises strukturen fra et høyere plan. Sammenlignet med claudetita, er dens strukturelle forskjell med arsenolitt tydelig. Her er de diskrete molekyler₄ENTEN₆ at enhetene opprettholdes av van der Waals styrker.

Egenskaper

Handelsnavn

-Arsenolitt

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

Molekylær vekt

197,84 g/mol.

Fysisk utseende

-Hvite kubikkkrystaller (arsenolitt).

-Monokliniske fargeløse krystaller (Claudetita).

-Hvitt eller gjennomsiktig fast, glassaktig, amorfe klumper eller krystallinsk støv.

Lukt

Toalett.

Smak

Smakløs.

Kokepunkt

460 ºC.

Smeltepunkt

-313 ºC (Claudetita).

-274 ºC (Arsenolite).

tenningspunkt

485 º C (Sublima).

Vannløselighet

17 g/l a 18 ºC (20 g/l a 25 ºC).

Løselighet

Syreoppløselig (spesielt i saltsyre) og alkalier. Praktisk talt uoppløselig i kloroform og eter.

Kan tjene deg: sentrifugering

Tetthet

-3,85 g/cm³ (kubikkkrystaller);

-4.15 g/cm³ (Rhombic Crystals).

Damptrykk

2,47 · 10^-4 MMHG ved 25 ºC.

Nedbrytning

Det er ikke drivstoff, men på grunn av oppvarming kan det forårsake giftig røyk som kan omfatte Arsina.

Korrosivitet

I nærvær av fuktighet kan det være etsende for metaller.

Fordampningsvarme

77 kJ/mol.

Dissosiasjonskonstant (Ka)

1.1 · 10^-4 ved 25 ºC.

Brytningsindeks

-1 755 (Arsenolite)

-1.92-2.01 (Claudetita).

Reaktivitet

-Arsen trioksid er en amfoterisk forbindelse, men den fungerer helst som syre.

-Den kan reagere med saltsyre eller med fluorhorisk syre, og danner arsen triflourid eller arsen triflourur.

-Den reagerer også med sterke oksidanter, for eksempel salpetersyre, forårsaker arseninsyre og lystgass.

-Arsen trioksid kan reagere med salpetersyre, produsere arsin eller arsenelement, avhengig av reaksjonsbetingelsene.

Ess₂ENTEN₃   +   6 Zn +12 HNO₃ => 2 aske₃   +    6 Zn (nei₃)₂    +    3 H₂ENTEN.

Denne reaksjonen fungerte som et grunnlag for å opprette Marsh -testen, brukt til påvisning av arsenforgiftning.

Nomenklatur

På₂ENTEN₃ Det kan utnevnes i henhold til følgende nomenklinger, vel vitende om at Arsen fungerer med Valencia +3:

-Arsenioso oksid (tradisjonell nomenklatur).

-Arsenoksid (iii) (Stock Nomenclature).

-Diarsen trioksid (systematisk nomenklatur).

applikasjoner

Industriister

-Det brukes til fremstilling av glass, spesielt som fadingmiddel. Det brukes også til utdyping av keramikk, elektroniske produkter og fyrverkeri.

-Det legges til som en mindre komponent til kobberbaserte legeringer, for å øke korrosjonsmotstanden til legeringsmetaller.

-AS₂ENTEN₃ Det er startmaterialet for fremstilling av elementær arsen, å forbedre elektriske ledd, og for utdyping av Arsenuros -halvledere

Det kan tjene deg: Nukleær kjemi: Historie, studieretning, områder, applikasjoner

-AS₂ENTEN₃, I tillegg til kobberarseniato, brukes de som konserveringsmidler. Det ble brukt i kombinasjon med kobberacetat for utdyping av det grønne pigmentet i Paris, brukt i utdyping av malerier og ratikider.

Leger

-Arsen trioksid er en forbindelse som har blitt brukt i århundrer i behandlingen av mange sykdommer. Det ble brukt som tonic i behandlingen av ernæringsforstyrrelser, nevralgi, revmatisme, leddgikt, astma, Korea, malaria, syfilis og tuberkulose.

-På samme måte har det blitt brukt i lokal behandling av hudsykdommer, og brukes til å ødelegge noen overfladiske epiteliomer.

-Fowlers løsning ble brukt i behandling av hudsykdommer og leukemi. Bruken av denne medisinen blir avviklet.

-På 1970 -tallet utviklet den kinesiske forskeren Zhang Tingdong en undersøkelse om bruken av arsen trioksid i behandlingen av akutt promielocytisk leukemi (APL). Noe som førte til produksjon av Trisenox -medikamentet, som ble godkjent av USAs FDA.

-Trisenox har blitt brukt hos PLA -pasienter som ikke reagerer på behandlingen av "første linje", bestående av all transsyresyre (ATTRA). Det har blitt vist at arsen trioksid får kreftceller til å lide apoptose.

-Trisenox brukes som en cytostatisk i behandlingen av ildfast promiselocytisk subtype (m₃) av appen.

Referanser

1. Arsen trioksid. Sevier. Hentet fra: Scientedirect.com
2. Arsen (iii) oksid. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov