Svoveloksid

Kjemisk struktur av svoveloksydmolekylet. Kilde: Joel Holdsworth, Wikimedia Commons

Hva er svoveloksid?

Han Svoveloksid (Vi), også kjent som svovel eller svovelanhydridtrioksid, er en kjemisk forbindelse av formel S₃, At det under normale forhold er et fargeløst og fibrøst fast stoff, og ved 25 ° C og 1 atm er et kraftig forurensende middel, ansvarlig for surt regn.

Svoveltrioksid produseres ved oksidasjon av svoveloksid.

Inntil nå er imidlertid den eneste rene svoveldrioksidforberedelsen fra gasser som inneholder₃ utvannet, det har vært en prosess i en pilotplante skala som innebærer kryoskopisk kondensasjon.

Den vanlige prosedyren innebærer i stedet oljedestillasjon. Varmen som kreves for oljerestillasjon tilføres mer praktisk med varm kontaktgass fra den tilhørende svovelsyreanlegget.

Det kan fremstilles i laboratoriet ved å varme opp røykende svovelsyre og samle sublimert i en avkjølt mottaker. Hvis dampen er kondensert over 27 ° C, oppnås gammaformen som en væske.

Hvis dampen er kondensert under 27 ° C og i nærvær av en fuktighetslinje, oppnås en blanding av de tre formene. De tre formene kan skilles ved fraksjonell destillasjon.

Fossil drivstoffforbrenning er årsaken til utseendet i atmosfæren, dette er den viktigste antropogene årsaken.

Fysiske og kjemiske egenskaper ved svoveloksid

- Svoveltrioksid er formet som hvite nåler som blir røyk i luften. Du møter ofte hemmere for å unngå polymerisasjon.

Kan tjene deg: Renio: oppdagelse, egenskaper, struktur, bruk

- Molekylvekten er 80.066 g/mol, dens tetthet er henholdsvis 1,92 g/cm³ g/ml og fusjons- og kokepunktene er 16,8 ° C og 44,7 ° C. 

- Forbindelsen er kombinert med vann med eksplosiv kraft, og danner svovelsyre på grunn av dens surhet. Carboniza Sulphur Trioxide organiske stoffer.

- Svoveltrioksid absorberer fuktighet raskt, og slipper ut tette hvite røyk. Svovelsyre -trioksidløsninger kalles røykende svovelsyre eller olje. 

- Svoveltrioksidreaksjonen og oksygendiffluorid er veldig kraftig og eksplosjoner blir produsert hvis reaksjonen utføres i fravær av et løsningsmiddel.

- Overskytende svoveltrioksidreaksjon med tetrafluoroetylen forårsaker eksplosiv nedbrytning av karbonylfluorid og svoveldioksid.

- Reaksjonen av den vannfrie perklorsyre med svoveltrioksid er voldelig og er ledsaget av utviklingen av betydelig varme. Flytende svoveltrioksid reagerer voldsomt med nitrilklorid, til og med 75 ° C.

- Svoveltrioksidreaksjon og blyoksyd forårsaker hvit luminescens. Kombinasjonen av jod, pyridin, svovel og formamid -trioksid utviklet en gass på trykk etter flere måneder.

Dette skyldes den langsomme dannelsen av svovelsyre, eksternt vann eller dehydrering av hydrogencyanidformamid.

Risiko

Svoveltrioksid er en stabil forbindelse, uforenlig med organiske materialer, finpulvermet metaller, baser, vann, cyanider og et bredt utvalg av andre kjemikalier.

Stoffet er en sterk oksidant og reagerer voldelig med brennbare materialer og arrangører og organiske forbindelser som forårsaker brann og eksplosjonsfare.

Kan tjene deg: natriumoksalat (Na2C2O4): Struktur, egenskaper, bruksområder, risiko

Reagerer voldsomt med vått vann og luft for å produsere svovelsyre. Løsningen i vann er en sterk syre, den reagerer voldsomt med baser og etsende metaller, og danner brennbar / eksplosiv gass.

Forbindelsen er etsende for metaller og vev. Forårsaker forbrenninger i øynene og huden. Inntak forårsaker alvorlige forbrenninger i munnen, spiserøret og magen. Dampen er veldig giftig ved innånding.

I tilfelle øyekontakt, må du bekrefte om kontaktlinser brukes og fjerne dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og holde øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes, uten å bruke øyesalve.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klærne, beholder det så raskt som mulig, og beskytter egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet akkumuleres i offerets utsatte hud, for eksempel hendene, vaskes huden forurenset med rennende vann og ikke -slimete såpe mykt og forsiktig. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, må du søke lege. Vask forurensede klær før du bruker det igjen.

I tilfelle innånding, bør offeret få lov til å stå i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, må offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løse tette klær, for eksempel skjortehals, belter eller slips.

Hvis offeret er vanskelig å puste, må oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, blir det laget en gjenopplivning av munnen. Når du alltid tar i betraktning at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn til munnen gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Det kan tjene deg: Hypofysesyre (H3PO2): Egenskaper, bruksområder og reagenser

I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig legehjelp.

På den annen side er luftforurensning på grunn av svoveloksider et viktig miljøproblem, med millioner av tonn svoveldioksid og trioksid som sendes ut til atmosfæren hvert år. Disse forbindelsene er skadelige for plante- og dyrelivet, så vel som for mange byggematerialer.

Et annet stort problem å vurdere er surt regn. Begge svoveloksider oppløses i atmosfærisk vanndråper for å danne syreløsninger, noe som kan være veldig skadelig når de faller i form av regn.

Syret regn kan skade skog og få fisk til å dø i mange innsjøer. Det er også etsende for metaller, kalkstein og andre materialer. De mulige løsningene på dette problemet er dyre på grunn av vanskeligheten med å eliminere svovel av kull og olje før de brenner.

applikasjoner

- Svoveltrioksid er et essensielt reagens i sulfoneringsreaksjoner. Disse prosessene gir vaskemidler, fargestoffer og farmasøytiske produkter. Det genereres in situ fra svovelsyre eller brukes som en røykende svovelsyreoppløsning.

- Det.

Referanser

1. Trioxide Sulphur. Gjenopprettet fra EBI.Ac.Storbritannia
2. Sikkerhetsdatablad Svoveltrioksid. Gjenopprettet fra Sciencelab.com