Strontium Oxide (SRO) -struktur, egenskaper, applikasjoner

Vi forklarer hva strontiumoksid, dets kjemiske struktur, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelser og risikoer er

Han Strontiumoksid, hvis kjemiske formel er SRO (for ikke å forveksle med strontiumperoksyd, som er SRO2), er produktet av den oksidative reaksjonen mellom dette metallet og oksygenet som er til stede i luften ved romtemperatur: 2Sr (S) + O2 (g) → 2SRO (S).

Et stykke strontium brenner i kontakt med luften som et resultat av den høye reaktiviteten, og ettersom det har en elektronisk konfigurasjon av NS2 -typen, gir de to valenselektronene lett, spesielt den diatomiske oksygenmolekylet.

Hvis overflaten til metall. Strontium, metall som deltar i denne reaksjonen, er et metall av gruppe 2 av det periodiske bordet.

Denne gruppen består av elementene kjent som alkalisk. Den første av elementene ledet av gruppen er Beryllium, etterfulgt av magnesium, kalsium, strontium, barium og til slutt radioen. Disse elementene er av metall natur, og som en mnemonisk regel for å huske dem, kan uttrykket brukes: “SR. Becambara ".

"MR" som uttrykket refererer til er ingen ringere enn metallstrontiet (SR), et veldig reaktivt kjemisk element som ikke naturlig finnes i sin rene form, men kombinert med andre elementer i miljøet eller omgivelsene for å gi opphav til Dets salter, nitrider og oksider.

Av denne grunn er mineraler og strontiumoksid forbindelsene der strontium finnes i naturen.

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper ved strontiumoksid

Strontiumoksid er en solid hvit, porøs og toalettforbindelse, og avhengig av dens fysiske behandling, kan du finne i markedet som fint støv, for eksempel krystaller eller som nanopartikler.

Molekylvekten er 103.619 g/mol og har en høy brytningsindeks. Den har fusjonspunkter (2531 ºC) og kokende (3200 ° C), som oversettes til sterke koblingsinteraksjoner mellom strontium og oksygen. Dette høye smeltepunktet gjør det til et termisk stabilt materiale.

Grunnleggende oksid

Det er et meget grunnleggende oksid; Dette betyr at den reagerer ved romtemperatur med vann for å danne strontiumhydroksyd (SR (OH) 2):

SRO (S) + H2O (L) → SR (OH) 2

Løselighet

Den reagerer også eller beholder fuktighet, essensiell karakteristisk for hygroskopiske forbindelser. Derfor har strontiumoksid høy reaktivitet med vann.

I andre løsningsmidler - for eksempel er alkoholer som apoteket etanol eller metanol - litt løselig; Mens det er i løsningsmidler som aceton, eter eller diklormetan, er det uoppløselig.

Hvorfor er det slik? Fordi metalloksider -og enda mer de som er dannet av alkalinotrous metaller -er polare forbindelser og derfor interagerer i bedre grad med polare løsningsmidler.

Ikke bare kan den reagere med vann, men også med karbondioksid, og produserer strontiumkarbonat:

SRO (S) + CO2 (G) → SRCO3 (S)

Den reagerer med syrer - som for eksempel fortynnet fosforsyre - for å produsere salt og vannfosfatsalt:

3SRO (S) + 2 H3PO4 (DIL) → SR3 (PO4) 2 (S) + 3H2O (G)

Disse reaksjonene er eksotermiske, og det er grunnen til at vannet som produseres fordampes ved høye temperaturer.

Kjemisk struktur

Den kjemiske strukturen til en forbindelse forklarer hvordan dens atomer i verdensrommet er. Når det.

I motsetning til NaCl, monovalent salt -det vil si med kationer og anioner i en belastningsstørrelse (+1 for Na og -1 for CL) -SRO er divalent, med 2+ belastninger for SR, og fra -2 for O (O2-, oksidanion).

I denne strukturen er hvert o2- (rødt) ion omgitt av seks andre klumpete oksider, og hosting i sine resulterende oktaedriske mellomtaler SR2+ -ionene (grønn farge), mindre. Denne emballasjen eller arrangementet er kjent som kubisk enhetlig celle sentrert på ansikter (CCC).

Link Type

Den kjemiske formelen for strontiumoksid er SRO, men forklarer ikke absolutt den kjemiske strukturen eller eksisterende koblingstype.

I forrige seksjon ble det nevnt at den presenterer en gema -saltstruktur; det vil si en veldig vanlig krystallinsk struktur for mange salter.

Derfor er koblingstypen overveiende ionisk, noe som vil avklare hvorfor dette oksidet har høy fusjons- og kokepunkter.

Siden lenken er ionisk, er det de elektrostatiske interaksjonene som holder atomene i strontium og oksygen sammen: SR2+ O2-.

Hvis denne bindingen var kovalent, kunne forbindelsen være representert med koblinger i Lewis -strukturen (utelate de ikke delte oksygenelektronene).

applikasjoner

De fysiske egenskapene til en forbindelse er avgjørende for å forutsi hva deres potensielle bruksområder i bransjen vil være; Derfor er dette en makro refleksjon av dens kjemiske egenskaper.

Blystatning

Strontiumoksid, takket være den høye termiske stabiliteten, finner mange bruksområder innen keramikk-, glass- og optikkindustri.

Bruken i disse bransjene er hovedsakelig ment å erstatte bly og være et tilsetningsstoff som gir bedre farger og viskositeter til råstoffet til produktene.

Hvilke produkter? Listen ville ikke ha noen ende, for i noen av disse som har glass, emaljer, keramikk eller krystaller i et av delene, kan strontiumoksid være nyttig.

Luftfartsindustri

Siden det er et veldig porøst fast stoff, kan det krysse mindre partikler, og dermed gi en rekke muligheter i formuleringen av materialer, så lett som å bli vurdert av luftfartsindustrien.

Katalysator

Den samme porøsiteten lar deg ha potensielle bruksområder som en katalysator (Chemical Reactions Accelerator) og som varmeveksler.

Elektroniske formål

Strontiumoksyd fungerer også som en kilde til produksjon av rent strban for elektroniske formål, takket være dette metallets evne til å absorbere x -streter; Og for industriell forberedelse av hydroksydet, SR (OH) 2, og dets peroksid, SRO2.

Helserisiko

Det er en etsende forbindelse, så det kan forårsake brannskader med enkel fysisk kontakt hvor som helst i kroppen. Den er veldig følsom for fuktighet og må lagres i tørre og kalde rom.

Saltproduktet av reaksjonen fra dette oksidet med forskjellige syrer oppfører seg i kroppen så vel som kalsiumsalter, og lagres eller utvist med lignende mekanismer.

På den tiden representerer ikke strontiumoksid i seg selv større helserisiko.

Referanser

1. Amerikanske elementer. (1998-2018). Amerikanske elementer. Gjenopprettet fra amerikanementer.com
2. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. I strukturene til enkle faste stoffer (fjerde ed., p. 84). Mc Graw Hill.
3. AtSDR. Gjenopprettet fra ASDR: ATSDR.CDC.Gov
4. Clark, J. (2009). Chemguide. Gjenopprettet fra Chemguide.co.Storbritannia
5. Tiwary, r., Narayan, s., & Pandey, eller. (2007). Utarbeidelse av stontiumoksid fra celestitt: en gjennomgang. Materials Science, 201-211.