Plumboso Oxide (PBO) formel, egenskaper, risikoer og bruk

Han Plumboso -oksid, Blyoksid (II) eller blymonoksid, er en kjemisk forbindelse av PBO -formel. Det finnes i to polymorfer: Littergio og massicotite. Strukturen er illustrert i figur 1.

Tilbake til sammensetningen er littercirio det oksiderte produktet av smeltet bly som har blitt omrørt eller forstøvet for å inkorporere luft, deretter avkjølt og ble malt for å danne det gule støvet.

Figur 1: Plumboseoksidstruktur.

Masikotittnavnet brukes til både det native Ore og for blymonoksidproduktet produsert ved oppvarming av bly karbonat til 300 ºC (blymonoksid, 2016). Disse mineralene er vist i figur 2.

Figur 2: Masikotittpolymorfer (til venstre.) og Litaririo (der.)

Massikotitten har en ortorrombisk struktur mens litiririo har en tetragonal krystallinsk struktur. Blyoksyd (ii) har muligheten til å endre struktur når du er oppvarming eller kjøling. Disse strukturene er vist i figur 3.

Figur 3: Ortorrombisk krystallinsk struktur av massikotitten (venstre.) og tetragonal av littergirio (der.).

PBO forekommer oksiderende den metalliske ledningen. Metallet smeltes for å lage blytabletter, og deretter blir de malt mellom 170 ~ 210 ° C og passerer gjennom flammen for oksidasjon ved temperaturer omtrent 600 ℃. Oksidprodukter knuses for å oppnå ferdig blyoksid (Kirk-Ohmer, 1995).

2PB + O2 → 2pbo

PBO er produsert i stor skala som et mellomprodukt i raffinering av blymineraler i metallisk bly. Det blymineralet som brukes er Galena (blymesulfid (II)). Ved høy temperatur (1000 ° C blir sulfid oksid som følger:

Det kan tjene deg: magnesiumfosfat (MG3 (PO4) 2)

2pbs + 3o2 → 2pbo + 2SO2

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper ved plumboseoksid

Blymonoksid kan presentere to forskjellige opptredener: som tørt gult støv med ortorrombisk struktur (massicotitt) eller som rødlig tetragonal krystaller (Littergirium). Begge formene er illustrert i figur 4.

Figur 4: PBO -utseende: Masicotita (til venstre.) og Litaririo (der.).

Forbindelsen har en molekylvekt på 223,20 g/mol og en tetthet på 9,53 g/ml. Den har et smeltepunkt på 888 ° C og et kokepunkt på 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Forbindelsen er veldig lite oppløselig i vann, og kan løse opp bare 0,0504 gram per liter ved 25 ° C i form av en massikotitt og 0,1065 gram per liter ved 25 ° C i form av litergirit. Forbindelsen er også uoppløselig i alkohol. Det er løselig i eddiksyre, fortynnet HNO3 og alkalis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er et oksidasjonsmiddel eller svakt reduksjon, men redoksreaksjoner kan fortsatt oppstå. Disse forbindelsene er ikke vannreagenser.

Blyoksydoksid til aluminiumkarbid med glødel av dem når det er oppvarmet. Blyoksydblandinger med aluminiumstøv (som med andre metaller: natrium, zirkonium) gir en voldelig eksplosjon.

Reaktivitet og farer

Blymonoksid er en forbindelse klassifisert som giftig. Stoffet er giftig for sentralnervesystemet og kan være kreftfremkallende hos mennesker (sikkerhetsdatabladoksid, Yellow, 2013).

Det tidlige forgiftningssymptomet er ledelinjer som vises på kanten av tannkjøttet, og huden blir Grayacea. Neurasthenic syndrom vil også oppstå i den første forgiftningsperioden.

Cerebellar forgiftning kan føre til depresjon på grunn av blyforgiftning, blyforgiftning mani, samt ledningstoksisitet og følsomhet for multippel neuritis lammelse.

Kan tjene deg: krystallisering

Blyforgiftning kan også forårsake hypokrom anemi og metabolske og endokrine lidelser. I tillegg kan blyforgiftning hemme aktiviteten til visse enzymer i fordøyelsessystemet og forårsake fordøyelsesbesvær, intens magesmerter og leverskade. Det kan også forårsake arteriell hypertensjon og økt kolesterol.

Hvis det er alvorlige magesmerter, er noen tiltak som subkutan injeksjon av atropin og andre medisiner, varm abdominal, klyster, varmt vannbad og så videre. Den maksimale konsentrasjonen som er tillatt i luften er 0,01 mg / m3 (blymonoksid, 2016).

I tilfelle av øye- eller hudkontakt bør du vaske med mye vann. I tilfelle innånding eller inntak, må offeret tas til et ventilert sted. Oppkast skal ikke induseres. Hvis offeret ikke puster, må gjenopplivning fra munnen administreres.

I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig legehjelp. Blymonoksid er en skadelig forbindelse for miljøet, bioakumuleringen av dette kjemikaliet kan oppstå hos planter og pattedyr.

Det anbefales sterkt at dette stoffet ikke kommer inn i miljøet, så det må håndteres og lagres i henhold til de etablerte bestemmelsene (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

applikasjoner

Blymonoksid har blitt brukt som en malingstørker og som en lavvarmestrøm i keramikk- og glassproduksjon. Blyglass glass brukes i produksjon av høy kvalitet.

Ved å bruke blymonoksid som grunnlegger, er det mulig å skaffe et glass med en høy brytningsindeks og derfor ønsket lysstyrke (British Encyclopedia, 2016).

Kan tjene deg: svovelsyre

Semimetalliske keramiske ledere har de høyeste konduktivitetene ved all keramikk, bortsett fra superledere. Blyoksid er et eksempel på denne typen semimetallkeramikk. Disse materialene har overlappende elektronenergibånd og er derfor utmerkede elektroniske ledere (Mason, 2008).

Blyoksyd brukes hovedsakelig i elektronrør, bildrør, optisk glass, glass i x-anti-stil og strålingsresistente gummi.

Det brukes som en analytisk reagens, silikatstrøm, men også for aminosyreutfelling

Blyoksid brukes til fremstilling av PVC -plaststabilisator og er også råstoffet til andre blysalter. Det brukes også i raffinering av olje og for bestemmelse av gull og sølv.

Det brukes også som et gult pigment i malerier og emaljer. Masikotitten ble brukt som et pigment av kunstnere fra det femtende til attende århundre.

De tynne lagene med blymonoksid brukes til å produsere usikre farger i messing og bronse. Litiririo er blandet med glyserol for å lage rørleggerens sement.

Referanser

1. Britisk leksikon. (2016, 10. oktober). Glass. Britannica ble frisk: Britannica.com.
2. Kirk-Ohmer. (nitten nitti fem). Encyclopedia of Chemical Technology. 4. utg. Volum 1. New York: John Wiley and Sons.
3. Monoksid bly. (2016, 1. mai). Kom kom seg.MFA: Cameo.MFA.org.
4. Monoksid bly. (2016). ChemicalBook: ChemicalBook.com.
5. Mason, t. ENTEN. (2008, 12. mars). Keramikkoppførsel. Britannica ble frisk: Britannica.com.
6. Sikkerhetsdataark blyoksydmateriale, gult. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra Sciencelab: Sciencelab.com.
7. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14827. Pubchem Gjenvunnet: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
8. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22. juli). Bly (ii) oksid. CDC kom seg.Gov: CDC.Gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Bly (ii) oksid. Chemspider Gjenopprettet: Chemspider.com.