Natriumoksyd (Na2O) struktur, formel, egenskaper, risikoer

Han natriumoksid Det er en uorganisk forbindelse av formel na₂ENTEN. Som alle alkaliske metalloksider, har den en krystallinsk struktur som ligner antifluoritt (lik fluoritt, CAF2, men med investerte kationer og anioner) som tilsvarer kubikk sentrert på ansikter. (Natrium: Disodiumoksid, 1993-2016).

Det kan sies at natriumoksyd er anhydridet av natriumhydroksyd, siden det reagerer med vann for å danne to mol av denne forbindelsen som følger:

Na₂Eller + h₂O → 2naoh

Figur 1: natriumoksydstruktur.

Generelt kan Knaos navn bli funnet, og refererer til natriumoksid eller kaliumoksyd. Dette er fordi de to oksydene har lignende egenskaper når det gjelder farge- og ekspansjonshastigheter.

Ofte inkluderer uoppløselige kilder til natriumoksyd kaliumoksydspor, for eksempel i feltspat (figur 2), som er hovedkilden til natrium i visse emaljer (Britt, 2007).

Figur 2: Natriumfeldspat og feltspatstøv.

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper

Natriumoksyd er et hvitt krystallinsk fast stoff (figur 3). Den har en molekylvekt på 61,98 g/mol, den har en tetthet på 2,27 g/ml og et fusjonspunkt på 1275 ° C.

Forbindelsen har et kokepunkt i 1950 ° C der natriumperoksyd og metallisk natrium begynner å dekomponere, men en interessant egenskap er at natriumoksid begynner å sublimere 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Figur 3: Natriumoksydutseende.

Reagerer voldsomt med vann og alkohol for å danne natriumhydroksid. Natriumoksid, Na₂Eller absorbere reversibelt hydrogen (h₂), For å danne natriumhydrid (NAH) og natriumhydroksyd (NaOH), som har et potensial til å finne sin påføring på reversibel hydrogenlagring.

Kan tjene deg: glassionomer: forberedelse, egenskaper, typer, bruksområder

Reaktivitet og farer

Natriumoksid er en stabil ikke -brennbar forbindelse, men den kan reagere voldsomt med syrer og vann. Det kan også øke forbrenningen av andre stoffer. Det er klassifisert som etsende og kan brenne huden og øynene (Royal Society of Chemistry, 2015).

Løsningen i vann er en sterk base, siden den reagerer voldsomt med syrer som er etsende. Når du reagerer voldsomt med vann, oppstår natriumhydroksyd, og angriper mange metaller i nærvær av vann.

Stoffet er også etsende for luftveiene og inntaket. Aerosolinhalering kan forårsake lungeødem (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Ved innånding må den berørte personen flyttes til et nytt sted. Hvis offeret ikke puster, må kunstig pusting administreres. Deretter gå eller konsultere lege så snart som mulig.

I tilfelle hudkontakt, må forurensede klær og sko fjernes umiddelbart og vaskes med rikelig med vann.

I tilfelle øyekontakt, må du skylle med mye vann i minst 15 minutter og konsultere lege. I tilfelle av inntak, forekommer det ikke oppkastet, men å skylle munnen med vann og konsultere lege.

De viktigste symptomene og effektene kan være: spasmer, betennelse og ødem i strupehodet og bronkiene, pneumonitt, lungeødem, ildsensasjon, hoste, tungpustet MSDS, 2010-2017).

Symptomene på lungeødem viser ofte ikke før de bruker noen timer og forverres for fysisk innsats. Hvile og medisinsk observasjon er derfor viktig.

Kan tjene deg: litiumfluor: struktur, egenskaper, innhenting, bruk

Natriumoksyd skal lagres på et tørt og atskilt sted med sterke syrer. Siden forbindelsen reagerer voldsomt med vann, i tilfelle av brann, bør ikke vannbaserte slukkere brukes. Den anbefalte tingen er å bruke tørre pulver eller sand.

applikasjoner

Hovedbruken av natriumoksyd er i glassproduksjon. Det brukes i keramikk og briller, selv om det ikke er rå. Natriumoksid utgjør generelt omtrent 15% av den kjemiske sammensetningen av glasset.

Det reduserer temperaturen der silisiumdioksid (70%glassammensetning) er basert på den er billigere og mer effektivt å produsere glass, siden det krever lavere energiforbruk av produsenten (George Sumner, S.F.).

Natrium-cal glass er den vanligste formen for produsert glass, og komponerer omtrent 70% silika (silisiumdioksid), 15% brus (natriumoksid) og 9% kalk (kalsiumoksyd), med mye mer mengder små av andre forbindelser.

Natriumoksid fungerer som en smelting for å senke temperaturen som silika smelter, og CAL fungerer som en silikas stabilisator. Natrium-cal glass er billig, kjemisk stabilt, rimelig hardt og ekstremt arbeid, fordi det er i stand til å bli myknet flere ganger om nødvendig.

Disse egenskapene gjør det tilstrekkelig for fremstilling av et bredt spekter av glassprodukter, inkludert pærer, glass, flasker og kunstgjenstander.

På den annen side inneholder natrium- og silikaoksyd vannkrystall, også kalt natriumsilikat eller oppløselig glass, som danner et glass fast stoff med den veldig nyttige egenskapen til å være oppløselig i vann.

Det kan tjene deg: mangan eller permangansyre

Vannglass selges som faste klumper eller pulver, eller som en lys og almibarado væske. Det brukes som en praktisk natriumkilde for mange industriprodukter som: en konstruksjonskonstruktør for klær, for eksempel bindemiddel og lim, for eksempel en flokkulant i vannbehandlingsanlegg, og i mange andre bruksområder (British Encyclopeedia, 2017).

Oksidforbindelser fører ikke til strøm. Visse strukturerte oksider av perovskita er imidlertid elektroniske ledere i det faste oksyddrivstoffbatteriet og oksygenproduksjonssystemer (American Elements, 1998-2017).

Referanser

1. National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, 1. juli). CDC natriumoksid. CDC kom seg.
2. Amerikanske elementer. (1998-2017). Natriumoksid. Gjenopprettet fra amerikanementer.com.
3. Britt, J. (2007). Den komplette guiden til glasur av høye brann. New York: Lark Books.
4. Britisk leksikon. (2017). Natriumoksyd kjemisk forbindelse. Gjenopprettet fra Britannica.com.
5. George Sumner, D. J. (s.F.). Hva er jeg sum av bruksområder for natriumoksid? Gjenopprettet fra Quora.com.
6. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoksid. Chemspider kom seg.com.
8. Ruitao Wang, t. K. (2006). Reaksjon av hydrogen med natriumoksyd: en reversibelt hydrogenering/dehydrogeneringssystem. Journal of Power Sources, bind 155, utgave 2, 167-171. Scientedirect.com.
9. Natriumoksid (Na2O) (CAS 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Hentet fra Guidechem: Guidechem.com.
10. Natrium: Disodiumoksyd. (1993-2016). Hentet fra Weblements: Weblements.com.